2022年高一化学必修二期末考试题 .pdf

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1、第1页高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第卷 （选择题共 50 分）一、单项选择题（ 每小题 2 分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1. 决定元素种类的因素是 ( ) A核外电子数 B 最外层电子数 C核电荷数 D 中子数2. 下列物质之间的相互关系错误的是( ) ACH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质C CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物D O2和 O3互为同素异形体3、下列各组顺序的排

2、列 不正确的是( ) A原子半径： Na Mg Al H B热稳定性： HC l H2S PH3C 酸性强弱： H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D氧化性： K+ Na+ Mg2+ Al3+4、将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A. NH3 B. Cl2C. CO2 D. NO25. 下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJ mol-1B500、30MPa 下，将

3、0 5mol N2（g）和 1 5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 193 kJ ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H = -386 kJ mol-1 C HCl 和 NaOH 反应的中和热 H = - 57.3 kJ mol-1，则 H2SO4和 Ca（OH ）2反应的中和热H = 2 （-573）kJmol -1D 在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285 8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H = -5716 kJ mol-16. 相同状况下，在容积相同的三个烧

4、瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A332 B223C1 1 1 D无法确定7下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与 25% 的稀硫酸反应制取H2时，改用 98% 的浓硫酸C 在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D 将炭块磨成炭粉用于燃烧8核电荷数小于l8 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2一 1) 。下列关于元素 X的说法中， 不正确的是( ) A其最高化合价一定为 +5 B可以形成化学式为KXO3的盐C 其

5、氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页第2页9已知断裂 1 mol CH键，要吸收热量 414.4 kJ ；断裂 1 mol CC键，要吸收热量 347.4 kJ；生成 1 mol C=C 键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol HH键，会放出热量 435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol 乙烷 (反应物 ) ，则有关该反应的说法正确的是( ) A该反应放出 251.2 kJ 的热量 B该反应吸收 251.2 kJ的热量C

6、 该反应放出 125.6 kJ 的热量 D该反应吸收 125.6 kJ的热量10已知某反应 aA(g) bB(g)=cC(g)的各物质浓度数据如下：A B C 起始浓度 (molL1) 3.0 1.0 0 2 s 末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出 abc 是( ) A93 4 B312 C213 D 321二、单项选择题（每小题 3 分，共30 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1125 、101 kPa 下， 2Na (s) 1/2 O2(g)= Na2O(s) H 1 = 414 kJ/mol 2Na (s

7、) O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol, 下列说法正确的是 ( ) A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C 常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O ，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D 25 、101 kPa 下，Na2O2(s) 2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol 12下列叙述 不正确的是( ) A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C 完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D 由氮气为原料合成氨是氮的固定13镁及其化合物一般无毒( 或低毒 ) 、

8、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为 xMg Mo3S4放电充电MgxMo3S4，下列说法 错误的是( ) A放电时 Mg2向正极迁移B放电时正极反应为Mo3S42xe=Mo3S2x4C 充电时 Mo3S4发生氧化反应D 充电时阴极反应为Mg22e=Mg 14熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO气体，另一极通 O2和 CO2混合气体，可制得在 650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为： 2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是 ( ) A通 CO的一极是电池的正极精选学习资料 - - - -

9、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页第3页B该电池工作过程中需不断补充CO和 O2，CO2可循环利用C 负极反应式为： O2+2CO2+4e=2CO32D 正极反应式为： 2CO+2CO324e=4CO2151L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L 和 0.4mol/L 。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A9.6g B6.4 g C3.2 g D2.4 g 16香烟烟雾中含有CO 、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO 生石灰品红溶液酸性高锰

10、酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 ( ) A BC D17甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是 ( ) AB. C. D. 18下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A除去 CO2中的 HCl B稀释浓 H2SO4C 检查装置气密性 D研究不同催化剂对反应速率的影响19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni) 、铁做电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸

11、盐 Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO248HB镍电极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页第4页C 若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D 电解时阳极区pH降低、阴极区 pH升高，最终溶液 pH不变20某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( ) A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增

12、大D 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体第卷（非选择题共 50 分）二、填空题 （本大题有3 小题，共48 分）21.（8 分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母 )。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：；（3） 若为了防止铁钉生锈， 该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（）A. 锡B. 铜C. 锌（4）钢铁容易腐蚀， 工业生产中常需对钢铁进行“ 发蓝” 处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“ 发蓝” ，就是在钢铁零件等

13、进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5% 的硫酸铜溶液，如果成品不合格 （ 即铁 件表 面有微 小松 孔， 未 形 成 致 密的 氧化 膜 ） ， 一 段 时 间 将观 察到 的 现象 为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页第5页_ 。22、（15 分）现有 A、B、C、 D、 E、F、G 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A 与 E、D 与 F分别同主族，E、F、G 同周期； A、C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等

14、，A 与 D 形成的化合物常温下为液态，A 分别与 F、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素 C 在周期表中的位置是_ 元素 E 的原子结构示意图为(2)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：(3)在一定条件下，A、 D 的单质和A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为， 该电池在放电过程中，电解质溶液的 pH 将_(填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或“ 不变 ”)。(4)化合物 C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭

15、燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）。23.(14 分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置( 如图) ：请观察该装置图，完成下列问题：(1) 该实验的目的是(2) 该实验的涉及的化学方程式有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页第6页(3) 实验用品：实验仪器除铁架台 ( 带铁夹 ) 、储气瓶 (两个) 、直管活塞 (K1、K2)、止水夹 (K3) 、橡胶管、橡胶塞

16、以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称 ) _。(4) 实 验 步 骤 ： 按 上 图 连 接 好 仪 器 装 置 ； 扭 开 活 塞K1 和K2， 主 要 现 象为；关闭，(填写 K1或 K2或 K3)打开，(填写 K1或 K2或 K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶 , 就能使烧瓶产生喷泉。24、 （ 13 分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中， H2能将 NO3还原为 N2。25时，反应进行10 min，溶液的 pH 由 7 变为 12（常温下） 。【已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)

17、c(OH-)=10-14】N2的结构式为 _ 。请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为 1 不省略 ) （ ）NO3（ ）H2=催化剂（ ）N2（）H2O（）_ ，其平均反应速率 v(NO3)= mol L1 min1。(2)电化学降解 NO3的原理如图所示。电源正极为 _(填“A” 或“B”)，阴极反应式为。若电解过程中转移了2 mol 电子， 则膜两侧电解液的质量变化差( m左 m右)为_g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页第7页化学试题参考答案选择题（ 1-10，每小题2 分， 10-20 ，每小题3 分，共 50 分）21 （8 分,每空 2 分）（1）A （2）O22 H2O4e 4 OH（3）C （4）铁制品表面有红色固体析出22 （15 分）（1）第二周期 VA 略， （4 分） （2）NH3.H2O+H+=NH4+H2O （3 分）（3）H2+2OH-2e-=2H2O （3 分）减小 （2 分）（4）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H =-534 kJmol-1 （3 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页