2022年高一化学必修2第一章测试题1 .pdf

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1、高一化学必修 2 第一章测试题一、选择题每道题只有一个正确选项1以下元素中，最高正化合价数值最大的是( )。AC BF CS DNe 2已知某粒子nAZR，则元素 R 的原子序数是 。AZBA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4以下粒子半径之比小于1 的是 。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 5有 A、B、C、D 四种金属

2、，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的选项是 。AABCD BDBAC CBACD DCABD 6以下事实不能说明非金属性 ClI 的是 。ACl2+2I-=2Cl-+I2B稳定性： HClHI C酸性： HClO4HIO4D酸性： HClO3HIO37以下说法错误的选项是 。A原子半径： FMgK B稳定性： PH3H2SNH3C酸性： H3PO4H2SO4HClO4D碱性： Al(OH)3Mg(OH)2KOH 8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选

3、项是 。A锂 Li与水反应比钠与水反应剧烈B砹 At为有色固体， AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷 Rb的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强9X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构， 以下表达正确的选项是 。AX 的原子序数比 Y 小BX 原子的最外层电子数比Y 大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页CX 的原子半径比 Y 大DX 元素的最高正价比Y 大10已知以下反应： Cu+X2CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2

4、、Y 、Z2为三种元素的单质，在 Cu2Y 中，Y 为-2 价。以下关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的选项是 。AHXO4H2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4HZO4HXO4 11A、B、C 三种元素的核电荷数都小于18，A 元素的原子最外层电子数是1，B 元素原子的最外层得到 1 个电子就到达稳定结构， C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是 。AA2BC3BABC3CABC4DABC 12X、Y 代表两种非金属元素，以下不能说明非金属性 X 比 Y 强的是 。A

5、Y 的阴离子 Y 2-的复原性强于 X 的阴离子 X-BX 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强CX 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y 2-氧化，并发生置换反应DX、Y 的单质分别与 Fe化合，产物中前者Fe为+3 价，后者 Fe为+2 价12某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R 元素的化合价是 。A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素，以下说法一定正确的选项是m、n 均为正整数 。A假设 R(OH)n为强碱，则 W(OH)m也为强碱B假设 HnXOm为强酸，则 Y 是活

6、泼的非金属元素C假设 Y 的最低化合价是 -2，则 Z 的最高正化合价为 +6 D假设 X 的最高正化合价为 +5，则五种元素都是非金属元素14已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是 。A质子数： cb B离子的复原性： Y2-Z-C氢化物的稳定性： H2YHZ D原子半径： XW 15已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的 。A质子数B中子数C电子数D核电荷数16O188和F189的原子半径，前者和后者的关系是 。A前者大B后者大C两者相等D不能确定17以下物质中，碱性最强的是 。精选学习资料 - - - - - - -

7、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页ANaOH BMg(OH)2CAl(OH)3DKOH 18以下各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是 。A6 和 8 B11和 9 C12 和 17 D13 和 8 19已知核电荷数均小于18 的 X、Y、Z、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则以下物质中酸性最强的是 。AHXO4BH2YO4CH3ZO4DH4WO420A 元素原子的最外层上有3 个电子，它能与元素B 形成 A2B3型化合物，则 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。AB(OH)3BH2BO3CH2BO4DH3BO4

8、21. 以下含有共价键的化合物是AHI B. NaOH C. Br2D. NaCl22. 以下电子式书写正确的选项是23. 以下表达正确的选项是AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物24含有以下键型的物质，可能为单质的是A只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质25以下不是离子化合物的是 A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3二、填空题1原子序数 1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电

9、子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。2元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。3具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是，三核 10 个电子的共价化合物的化学式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页是，四核 10 个电子的共价化合物的化学式是，五核

10、10 个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。4已知非金属单质硫 S是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请答复以下问题：1装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。3装置 B 中盛放的试剂是选填以下所给试剂的代码 ，实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。ANa2S 溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液 4 从 原 子 结 构 的 角 度 简 要 分 析 氯 元 素 的 非 金 属 性 比

11、 硫 元 素 的 非 金 属 性 强 的 原因。 5 还 有 哪 些 事 实 能 够 说 明 氯 元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强 试 举 一例 。6装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。5已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径比Y 元素的阳离子半径大。 Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同，

12、Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。 X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是。6 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。 11.5g A 单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4 个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3 个。请答复以下问题：1写出 D 的元素符号，E 的最高价氧化物的水化物的分子式。2画出 B 元素的原子结构示意图。3 假设构成 F

13、 元素的一种原子的质量数为35， 写出其原子符号， 它原子核内的中子数是。 4 A与F 、 C与F元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为：、。7元素的性质随着元素的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页8通过简单地推理或计算填空：1X 原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y 形成 Y3X 的化合物， X 是元素。2假设某元素原子的电子层数和Na 原子的相同，最外层电子数与F

14、 原子相同，则该元素的原子序数是。36C 元素能够与某非金属元素R 形成化合物 CRx，已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总数为 32，核外电子数总和为74。则 R 是元素， x= 。9根据元素周期律填空：1已知 SiH4能够在空气中自燃， H2S可燃，试推测 PH3应；2已知 H2SiO3为弱酸， H2SO4为强酸，则 H3PO4为；3已知氢氧化铝又称为铝酸H3AlO3 ，当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为，而 HPO3称为。4已知 NaOH 为强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为。10下表给出 1417号元素的一些性质，请答复：14Si 15P

15、16S 17Cl 单质与 H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸1它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，复原性最差的是。2四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。3一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。11 A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，B 的核电荷数比 A 大两个单位， C 的质子数比 B 多 4 个。1mol A 的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请答复：1写出 B 元素的化学名称，画出 C 元素的原子结构示意图。2假设构成 A 元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号。3B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。2。请答复：1元素 R 的原子序数是。2元素 R 的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。3写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页