2022年高一化学必修一期中试题2 .pdf

《2022年高一化学必修一期中试题2 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一期中试题2 .pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100 分。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第卷（选择题，共50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共 20 分。 ）1将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A0.3 mol/L B 0.03 mol/L C0.05 mol/L D 0.04 mol/L 2下列物质属于电解质的是（）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）

2、A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。D用“摩尔”（而不用“个” ）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米” ）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。4下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42= BaSO4 表示的是（）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4 +2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4 +2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4 + H2O+CO2D BaCl2+ H2SO4= BaSO4 +2HCl5下列说法正确的是（）A能

3、电离出H+的化合物叫做酸B实验测得1mol 某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）A H2S BHCl CNH3DCl27下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾8 下 列 四 种 物 质 的 溶 液 ， 其 中 一 种 与 其 它 三 种 能 发 生 离 子 反 应 ， 这 种 物 质 是 （）AH2SO4BKOH CBaCl2DNa

4、2CO3 9下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中 NO3物质的量浓度相等的是（）A10 mL 1 molL 1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 mol L1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL 1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 mol L 1 Cu(NO3)2溶液101g N2中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A28xmol 1B14xmol1C14x mol 1D28x mol11实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和 Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为 5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热

5、至不再产生气体为止；加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载ABCD12下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、 CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl13设 NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A1L 溶液中含有0.6NA个钾离子B1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为

6、0.9NAC2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D 2L 溶液中含有硫酸根离子0.6NA个14下列操作中不正确的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。B过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。15下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D铁与稀硫酸反应2 Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H216200 ml Fe2(SO4)

7、3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L 17下列说法错误的是（）A从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L B制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的18下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（）A将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B将 1

8、L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O 中分子数为NA32g O2和 O3混合气体中含有原子数为2NAABCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎

9、下载20下列有关胶体的说法正确的是（）A胶体是纯净物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系第卷（非选择题，共50 分）三、填空题（本题包括4 个小题，共44 分。 ）21 （10 分）在标准状况下，由CO 和 CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO 和 CO2的物质的量比是，CO 的体积分数是，CO 的质量分数是，C 和 O 的原子个数比是，混合气体的平均摩尔质量是。22 （10 分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏 (分馏 ) B萃取 C过滤D重结晶E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述

10、哪一种方法最合适？（填方法的标号）（ 1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）（ 2）分离四氯化碳与水的混合物（）（ 3）分离汽油和煤油（）（ 4）分离碘水中的碘单质（）（ 5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）23 （14 分）实验室需要0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 _ A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用

11、待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L （填

12、“大于” “小于”或“等于” ） 。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL 、50mL 量筒，应选用mL 量筒最好。24 （10 分）按要求写出方程式。(1) 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）(2) 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）(3) Fe2(SO4)3（写出电离方程式）(4) H+ + OH= H2O（写出对应的化学方程式）(5) CO322H+=CO2 +H2O（写出对应的化学方程式）四、计算题（共6 分）25在 20时，将4.95 g KNO3溶于 10.0g 水中，恰好配成密度为1.15g/

13、cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。高一化学必修一期中试题参考答案第卷（选择题，共50 分）一、选择题（每题2分，共 20 分。 ）1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 9 D 10 C 二、选择题（每题3分，部分得分1 分，共 30 分。 ）11 C 12 D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD 第卷（非选择题，共50 分）21 （10 分）1:3（2 分） 25%（2 分） 17.5%（ 2 分） 4:7（2 分） 40g/mol（2 分，无单位不得

14、分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载22 （10 分） (1) C (2) E (3) A (4) B 或 BE (5) D （每小题2分）23 （14 分） （1） A 、C（2 分）烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（ 2 分，每少一种扣1 分）(2) B、C、D（2 分，每少一个扣1 分）（3） 2.0（2 分）小于（ 2 分）(4) 13.6（2 分）15（2 分）24 （每小题2 分，共 10 分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2O

15、H + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO225 （6 分）解： （1）n（KNO3）= = = 0.0490mol -2 分(2)V(KNO3溶液 )= = = 0.0130L -2 分C(KNO3)= = =3.77mol/L -2 分答： （1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol，（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L 。m(KNO3溶液) (KNO3溶液 ) 4.95g+10.0g 1130g/L 0.0490mol 0.0130L V(KNO3溶液 ) n(KNO3) m（KNO3）M （KNO3）4.95g 101g/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页