2022年高一化学专题复习氧化还原反应练习题 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆第二章化学物质及其变化一、物质的分类二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子

2、直径大于100nm 的分散系叫做浊液。乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同：【】 下列物质不属于分散系的是（）A、 水 B、 氯化钠溶液 C、泥浆 D、淀粉溶液【】 下列关于溶液说法正确的是：（）A、所有溶液都是无色的； B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C、均一稳定的液体就是溶液 D、溶液是由溶质和溶剂组成的。【】 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm ，1nm=10-9m ）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液 B、悬浊液 C、胶

3、体 D、乳浊液【】 与溶液的根本区别在于（）A.分散系是否有颜色 B.外观是否透明 C.分散系是否均匀 D.分散质粒子的大小【】 有关分散系的如下说法中，正确的是（）A 分散系中分散质粒子的直径为纳米级者，分散系是胶体。B 浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来。C 任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度。D 同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m 之间的分散系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆2、胶体的分类：. 根据分散质

4、微粒组成的状况分类：如：3)(OHFe胶体胶粒是由许多3)(OHFe等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm 100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OHFe溶胶、3)(OHAl溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶

5、剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法 水解促进法： FeCl3+3H2O（沸） = 3)(OHFe（胶体） +3HCl 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体） +KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体） +2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示： KI+AgNO3=AgI +KNO3（黄色 ）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl （白色 ）4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。 丁达尔现象产生的原因，是因为胶

6、体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射） ，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂

7、里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如3)(OHAl、3)(OHFe胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在

8、的原因： （1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从而沉降。能力：离子电荷数，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42NO3Cl（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至

9、变性。5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（OHMgCl222）或石膏（OHCaSO242）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 肥皂的制取分离 明矾、342)(SOFe溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 硅胶的制备：NaClSiOHHClSiONa223232CSi OH3 0 032减压OHSi O22含水 4%的2SiO叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子

10、或小分子除去。 实验步骤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）把 10mL 淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过） 。（2）2min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液， 向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没

11、有发生变化。 实验结论： Cl能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min 以后再作Cl的检验，否则，Cl出来的太少，现象不明显。【】下列关于胶体的说法中正确的是（）A、 胶体外观不均匀 B、胶体微粒不能透过滤纸C、 胶体粒子直径在10-9-10-7m之间 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【】下列分散系中不能发生丁达尔效应的是（）A碘溶于酒精配成碘酒B 雾C 氢氧化铁胶体D含有灰尘颗粒的空气【

12、】下列现象与胶体无关的是（）A、 日常生活中看到的云、雾B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系【】下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是：鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水【】能区分胶体和溶液的方法是( ) A、静置，有沉淀现象的是胶体B、有丁达尔现象的是胶体C、能透过滤纸的是溶液D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液【】下列关于胶体的叙述不正确的是（）A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m 之间B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C、用平行

13、光照射NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【】（ 20XX年北京理综卷）有 X、Y、Z 三种元素，已知：X2、Y均与 Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z 与 Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（2）将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：_，此液体具有的性质是_（填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生精选学习资料 - - - -

14、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol 该气体被O2氧化放热 98.0kJ ，则该气体的转化率为：_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5 6.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是： _。【】下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提

15、纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质【】为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( ) A过滤 B电泳 C渗析 D加入 AgNO3溶液，过滤【】 2000 年上海化学卷) 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 100nm ，1nm=109m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液【】下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体

16、时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【】（ 1997 年上海化学卷）铁酸钠 (Na2FeO4) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（ 1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，反应中 _元素被氧化，转移电子总数为_ （2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是_。【】 (1997 年全国化学卷) 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶

17、内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 ( ) (A)2mol L-1H2SO4溶液(B)2mol L-1NaOH 溶液(C)2molL-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶四、离子反应1、电离( ionization )电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离

18、生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3K

19、Cl = K+ ClNa2SO4 = 2 Na+SO42AgNO3 =Ag+ NO3BaCl2 = Ba2+ 2ClNaHSO4 = Na+ H+SO42NaHCO3 = Na+ HCO3这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的

20、化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1） 、能够导电的物质不一定全是电解质。（2） 、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3） 、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4） 、溶于水或熔化状态；注意：“ 或 ” 字（5） 、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6） 、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

21、结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆熔化能导电就是电解质。8、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）离子方程式的书写注意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓 H2SO4作为反应物和固体反应时

22、，浓H2SO4写成化学式。5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。9、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式

23、弱酸根离子：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆氧族有： OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有： F-、ClO-碳族有： CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与 OH-不能大量共存的离子有：NH42+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如： Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、 S2-、I-、 SO32-。氧化性较强

24、的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、 NO3-【】 (2008 淄博 )下列反应能用HOH=H2O 表示的是() ANaOH 溶液和 CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH 溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应【】只能表示一个化学反应的离子方程式为() ASO232H=SO2 H2O BCO23Ca2=CaCO3C2BrCl2=Br22ClDSO2Cl22H2O=4HSO242Cl【】 (2008 海南高考改造题)下列离子方程式正确的是() AH2O22OH=催化剂2H2OO2B3Cl26OH=ClO35Cl 3H2O C2MnO4H2O26

25、H=2Mn23O2 4H2O D2MnO244H=MnO4MnO2 2H2O 【】 (2009 合肥模拟 )a、b、c、d 是 HCl 、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物ab cd ad ac bd 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d 依次是() AHCl 、BaCl2、 AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl 、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl 、BaCl2、Na2CO3【】 2009 蚌埠模拟 )下列反应的离子方程式正确的是(

26、) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2O CO2=CaCO3 2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O C用氨水吸收少量二氧化硫：NH3 H2OSO2=NH4HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH4【】 2009 东营市胜利一中高三第一学期期中考试)下列离子方程式正确的是() A将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2 Cl22Fe32Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆B钠与水的反应：Na2H2

27、ONa2OHH2C铜片跟稀硝酸反应：CuNO3 4HCu2NO 2H2O D金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OHAlO2H2【】 2008 湛江 )在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是() AKBNaCBa2DAl3【】 2009 山东省汕头市第一学期高三期末测试)某溶液中含有NH4、Mg2、Fe2、Al3和 SO24五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有() A4 种B3 种C2 种D1 种【】 2008 南通 )下列各组离子可能大量共存的是() ApH1 的溶液中： Fe2、Al3、HCO3、MnO4B能

28、与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、 NO3、Cl、NH4C含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO2、SiO23D常温下水电离出的c(H) c(OH)1020的溶液中： Na、Cl、S2、SO23【】一未完成的离子方程式：XO36H=3X23H2O，据此判断X 元素的最高化合价为() A 7B 6 C 5D 1 【】 无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是() ANa、K、Cl、OHBNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO24、NO3DK、Ca2、OH、SO23【】 列叙述正确的是() ANaHCO3与

29、石灰水反应，当n(NaHCO3) : nCa(OH)21:1 时，溶液无HCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2):nCa(OH)21:1 时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n(Al3)1:1 时，铝元素以AlO2形式存在DFe 与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)1:1 时，溶液中只有Fe3存在【】2009 全国卷 )下列各组离子， 在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是() ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO24、K【】 2009

30、广东 )下列离子方程式正确的是() A铁与稀 HNO3反应： Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH=CO2 H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO23=CaCO3DCuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO242OHBa2=BaSO4 Cu(OH)2【】 2009 四川 )在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A无色溶液： Ca2、H、Cl、HSO3B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、NH4、 I、NO3CFeCl2溶液： K、Na、SO24、AlO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

31、 - -第 10 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆D.KWc(H) 0.1 mol/L 的溶液： Na、K、SiO23、 NO3【】 2009 辽宁 )能正确表示下列反应的离子方程式是() A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO3 2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO3 2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3 H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO【】 2009 全国卷 )现有 A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag

32、、 Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO24、CO23。现将它们分别配成0.1 mol L1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、 C、 E 呈碱性，且碱性为AEC ；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_ (2)E 溶液是 _，判断依据是_ (3)写出下列四种化合物化学式：A_ 、C_、 D_、F_。【】 A、B、C、D、E、F 六瓶溶液，

33、分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、 KI、稀 H2SO4、 AgNO3溶液中的一种，各取少许溶液两两混合，实验记录结果如表。其中“”、“”、“”符号分别表示生成沉淀 (不包括微溶物)、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做。请回答：(1)D 和 E 反应生成气体的离子方程式为：_ 。(2)A 、D 产生的沉淀中加入稀HNO3，反应的离子方程式为：_ _ 。(3)C、F 溶液的溶质化学式分别为C_，F_。(4)B溶液中溶质的化学式为_，实验室中其鉴定方法是：_ _ 。四、氧化还原反应、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化

34、学反应就是、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数 =化合价升高总数=得电子总数 =化合价降低总数。、氧化还原反应的实质-电子的转移 (电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） ，还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应） ，氧化剂；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆氧化剂和还原剂(反应物 ) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质 -氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质 -还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。常见的

35、氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、 Br2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、 Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2(3) 某些非金属单质：C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法 -表示电子得失结果(2) 单线桥 表示电子转移情况精选学习资料 - - - - - -

36、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化剂、还原剂之间反应规律（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在

37、一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原后一般生成SO2。（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO 等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为 NO。（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增

38、强。氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i. 根据方程式判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物ii 根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，iii. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的

39、氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。iv. 根据元素周期表判断（a）同主族元素（从上到下） ：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（b）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。、 氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”i、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的

40、化合价ii、用观察法找出元素化合价的变化值iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。iv、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。v、检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。(c)配平方法【】下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）ASO32SO2BHCl Cl2CNaNaD SO2 S 【】列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡【】2Fe 3Br22FeBr32

41、Fe32I2Fe2 I2，现将 Fe( NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中： H2SO4HNO3溴水碘水，其中能使Fe2转变成 Fe3的是（）A只有BCD全部【】 下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A2KI Br2 2KBr I2 B2AgNO32Ag2NO2 O2CCu2( OH)2CO32CuOCO2 H2O D2Na2O2 2H2O4NaOHO2【】 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A2Na2O2 2H2O4NaOHO2BCH2OCOH2CCl2H2O HCl HClO D2F22H2O4HFO2【】 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自

42、然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲【】 在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A2mol B 5mol C53mol D103mol 【】单质A 能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）AA、B 都是金属时， A 一定比 B

43、的金属活动性强B当 A、B 都是非金属时，A 一定比 B 的非金属活动性强C当 A 是金属时， B 可能是金属，也可能是非金属D当 A 是非金属时，B 可能是非金属，也可能是金属【】下列叙述中正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化【】下列说法中正确的是（）A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由 HgCl2生成 Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强【】 C1SO3H 称为氯磺酸，是

44、一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）A此反应属于氧化还原反应B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的pH 值变小D反应后溶液的pH 值增大【】在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是Cr2O72和 Pb2，则与 1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（）A3. 0mol B 1. 5mol C1. 0mol D0. 75mol 【】 R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2，则 n 值是（）A4 B3 C2 D1 【

45、】 已知 A2O2n可将 B2氧化为 B 单质 , A2O2n则被还原为A3+,又知 100mL 的 0. 3mol/ L 的 A2O2n与 150mL的 0. 6mol/ L B2恰好完全反应，则A2O2n中的 n 值为（）A4 B5 C6 D7 【】 已知 Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸， 若反应中 Cu2S与 HNO3的物质的量之比为2: 13，则该反应的还原产物为（）AN2O BNO CNO2DN2O3 【】在 KI 和 KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A5: 1 B1: 1 C 1

46、: 3 D1: 5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆【】臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2( 未配平 ) ，下列叙述正确的是（）AO3在反应中被还原为O2B该反应的还原产物为I2C1mol O3在反应中得到2mol 电子D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1: 3 【】实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取 1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（）A1

47、6g B28g C32g D46g 【】根据下表下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl (浓)Cl2Cl2KMnO4HCl (浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3( 实为 Fe3+)B氧化性比较 : KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C还原性比较 : H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16 【】在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与 m2的关系

48、是Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2【】 有 A、B、C、D 四种金属，将A、B 用导线连接后浸入稀H2SO4中， A 上放出氢气， B 逐渐溶解生成B2；电解含A2和 C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将 D 放入含 B2的硝酸溶液中，D 表面有 B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。【】 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl ( 浓) =_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O (1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号

49、)只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 产生 0. 1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是 _，还原剂是 _；氧化产物是_，还原产物是 _。【】某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧化剂是(2) 如果该反应方程式中I2和 KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_ 精选学习资料 - - -

50、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆_ 。【】 A、B、C、D、E 是中学化学中常见的五种化合物， 它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D 常温下均为气体， B 是液体， E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系( 反应条件均无注明 ): (1) 写出下列物质的分子式：甲、B 。(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。(3) 写出化合物A 的电子式。(4) 写出单质丁跟化合物B 反应生成化合物E 的化学方程式:_ 。【】当 140g 铁粉跟 213g 氯气