2022年高一化学知识总结 .pdf

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1、一、金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg) 外，其余金属都是固体(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于 4.5 gcm3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 gcm3(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410，而熔点最低的金属为汞，其熔点为 38.9，比冰的熔点还低(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成

2、丝或压成薄片其中延展性最好的是金金属都是电和热的良导体其中银和铜的传热、导电性能最好镁和铝 元素镁(12Mg) 铝(13Al) 在元素周期表中的位置第二周期 A 族第三周期 A 族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬度镁(很软 )铝 (较硬 ) 密度 gcm3镁(1.738)铝 (2.70) 熔点镁(645)铝 (660.4) 沸点沸点 (1 090)铝 (2 467) 自然界存在形式均以化合态形式存在用途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金二、金属的化学性质1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Na2O2 Na NaOH Na

3、2CO3 NaHCO32、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3NaAlO23、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：由学生完成下表精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页金属化学性质Na Al Fe 与 O2反应常温下氧化成Na2O 点燃生成 Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化

4、生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀， 纯氧中点燃生成 Fe3O4 与 H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2受氧化膜阻碍3Fe4H2O Fe3O4+4H2高温与酸反应2Na+2H+=2Na+H22Al 6H+2Al3+3H2Fe2H+Fe2+H2与盐反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2 +H22Al+3Cu2+=2Al3+3CuFe+Cu2+=Fe2+Cu与碱反应与水反应2Al 2OH2H2O2AlO2+3H2不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较元素镁(Mg) 铝(A1) 原子结构最外层电子数2 个(较少 ) 3

5、 个(较多) 原子半径r(Mg) r(A1) 失电子能力、还原性及金属性MgA1 单质的化学性质与 O2的反应常温Mg、Al 均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气 ) 2MgO 4Al + 3O2(纯) 2A12O3与 S、X2等非金属的反应Mg + SMgS Mg + C12MgCl22Al + 3SA12S32Al + 3Cl22AlCl3与酸的反应非氧化性酸例 Mg + 2H Mg2+H例 2A1 + 6H 2A13+3 H2氧化性酸例4Mg + 10HNO3( 极 稀 ) 4Mg(NO3)2 + N2O+ 5H

6、2O 铝在冷的浓HNO3、浓 H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2与氧化物的反应2Mg + CO22MgO + C (金属镁能在CO2气体中燃烧 ) 2A1 + Fe2O32Fe + A12O3铝热反应 说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO 等)都可以发生铝热反应铝的重要化合物 氧化铝 (A12O3)氢氧化铝 A1(OH)3硫酸铝钾 KAl(SO4)2物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体KAl(SO4)2 12H2O 俗 称 明矾明矾是无色晶体， 易

7、溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐 (由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页电离方程式在水中不能电离A13+3OHA1(OH)3AlO2+H+H2OKAl(SO4)2K+A13+2SO42化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3+ 6H 2A13+ 3H2O ，Al2O3+ 2OH2 AlO2+ H2O既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3+ 3HA13+ 3H2O ，A1(OH)3 + OH2AlO2+ 2H2O 受热分解：2A1(OH)3Al

8、2O3 + 3H2O同时兼有K、A13、SO42三种离子的性质水溶液因A13水解而显酸性：A13+3H2OA1(OH)3 + 3H制法2A1(OH)3Al2O3 + 3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13+ 3NH3 H2O A1(OH)3+ 3NH4用途作冶炼铝的原料用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂(3)铁的化学性质：与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色Fe + SFeS 说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2 价和 +3 价的铁，说明氧化性：氯气硫与水反应： a在常温下，在水

9、和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe 易被腐蚀 (生锈 )b在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2与酸反应： a与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应Fe + 2H Fe2+ H2b铁遇到冷的浓H2SO4、浓 HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓 HNO3中与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应例如：Fe + Cu2 Fe2+ Cu 铁的氧化物的比较 铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁的价态+2 价+3 价+2 价和 +3 价颜色、状态黑色粉末红棕色

10、粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质在空气中加热时，被迅速 氧 化 ； 6FeO + O22Fe3O4与盐酸等反应： FeO + 2HFe2+ H2O 与盐酸等反应： Fe2O3 + 6H2Fe3+ 3H2O在高温时，被 CO、C、 A1 等还原：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2兼有 FeO 和 Fe2O3的性质，如 Fe3O4 + 8H2Fe3+ Fe2+ 4H2O 氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较 Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e2被氧化，应将装有可溶性铁

11、盐与强碱溶液、氨水反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 29 页NaOH 溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下化学性质极易被氧化：沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色与非氧化性酸如盐酸等中和：受热分解；固体颜色变化：红褐色红棕色与酸发生中和反应：Fe2、Fe3的检验 (1)Fe2的检验方法：含有Fe2的溶液呈浅绿色；向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色， 最后变为红褐色， 说明含 Fe2 向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2有关

12、的离子方程式为：2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2ClFe3+ 3SCN Fe(SCN)3(2)Fe3的检验方法：含有Fe3的溶液呈黄色；向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含 Fe3向待检液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3原电池 把化学能转变为电能的装置叫做原电池(2)构成原电池的条件：有相互连接或，接触的两个电极在两个电极中，其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应，而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应(3)原电池原理

13、：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应 (电极本身失电子后溶解) 较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极电子流入发生还原反应 (溶液中的阳离子得电子后析出) 电流方向：正极导线负极化学腐蚀电化学腐蚀产生原因金属跟接触到的物质(如 O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应不纯金属或合金与电解质溶液接触特点无电流产生为原子之间的氧化还原反应形成无数微小的原电池，有微弱电流产生为原子与离子之间的氧化还原反应结果金属失去电子被氧化而腐蚀较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀举例铁跟氯气直接反应而腐蚀；钢管被原油中的含硫化合物腐蚀钢铁的电化学腐蚀：负极(Fe)：2Fe4e2Fe2正极 (C)：2H2O + O

14、2 + 4e4OH说明在化学腐蚀和电化学腐蚀中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3 ，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90以上。位于第3 周期，第 A 族碳的下方。最外层有4 个电子，主要精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页形成四价的化合物。二、二氧化硅（ SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅

15、晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学性质：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2 4HF SiF4 2H2O SiO2 CaO =高温CaSiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的

16、酸反应制得。Na2SiO32HCl H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（ Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体， 熔点高（ 1410 ） ，硬度大，较脆， 常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三

17、周期第A 族，容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气的主要性质物 理性 质黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水氯气的化学性质1与金属反应：2Na+Cl22NaCl( 产生大量白烟 ) Cu+Cl2CuCl2(剧烈燃烧，棕黄色烟，溶于水得蓝色液) 2Fe+3Cl22FeCl32与非金属反应：H2+Cl22HCl( 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾 ) H2+Cl22HCl( 发生爆炸 ) 2P+3Cl22

18、PCl3(无色液体 ) 2P+5Cl22PCl5(白色固体 ) 3与水反应：Cl2+H2OH+Cl-+HclO( 氯气溶于水形成氯水) 注意：溶于水的氯气只部分与水反应，因此氯水中的主要溶质是Cl2,颜色为浅黄绿色。 氯水中有H2O 、Cl2、 H、Cl、HClO 、ClO-、OH-等微粒，氯水在与不同物质反应时，参加反应的成分不同，表现出性质的多样性。 氯水的保存：贮存在棕色试剂瓶中避光保存。 氯水可以用来杀菌消毒漂白4与碱的反应：2NaOH + Cl2 NaCl+NaClO+H2O（用来吸收多余氯气）2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （用来制漂白粉）注

19、意： 漂白粉和漂粉精为CaCl2和 Ca(ClO)2等物质的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2漂白粉使用时的反应：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO （工业漂白的原理）5与还原性物质反应：SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 等2FeCl2+Cl22FeCl3 H2S+Cl22HCl+S Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl Cl2+2KI 2KCl+I2 点燃产生白色烟点燃点燃光照光照点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共

20、29 页氯气的实验室制法：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O 氯气的用途：制漂白粉、消毒、制盐酸和农药等燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。八、氯离子的检验：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子ClAg AgCl 氧化性强弱：Cl2Br2I2Cl22Br= 2ClBr2、Cl22I= 2ClI2Br2+ I= BrI2还原性顺序 ：IBr Cl九、二氧化硫SO2的物理性质SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，沸点为10，常温常压下，一体积水溶解40 体积的 SO2，难溶于有机溶

21、剂，密度比空气大SO2的化学性质具有酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH Na2SO3+H2O CaO+SO2CaSO3具有一定的氧化性：2H2S+SO23S+2H2O 具有较强的还原性：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+2HNO3(浓)2NO2+H2SO45SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4具有漂白性：与某些有色物质（如品红试液）化合生成不稳定的无色物质，受热又恢复原来颜色，它与次氯酸、臭氧、过氧化钠的漂白性有所不同，后三者都是因为有强氧化性而使有色物质氧化成无色物质，不能再恢复到原来的颜色。这里需要说明的是：二

22、氧化硫可使石蕊变红色，但不能使它褪色。二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水等褪色，是因为二氧化硫具有还原性。工业制法固、液加热反应装置(1) 饱 和 食 盐 水 除向上排空法氢氧化钠溶液气体发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置加热燃烧燃烧S+O2SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页实 验 室 制法Na2SO3+H2SO4(70%) Na2SO4+SO2 +H2O 不能用稀硫酸， 不能用启普发生器SO3的 性质通常情况下是一种无色易挥发的晶体，熔点16.8 ，沸点

23、44.8 ，能溶于浓硫酸而成发烟硫酸SO3+H2OH2SO4十、硫酸及其性质物理性质是一种无色油状、粘稠的液体，凝固点10， 98.3% 的浓硫酸的沸点是338，密度是 1.84g/cm3，能与水任意比混溶，放出大量的热化学性质稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性；浓硫酸几乎不显酸性浓硫酸的特性：吸水性 常用作干燥剂，但不能干燥碱性或是还原性的气体（NH3、H2S、HI 等）脱水性 将有机物中的H、O 元素按 2：1 的比例的物质的量比以H2O 的形式脱去。强氧化性 严格地讲所有酸都是氧化性，浓硫酸的氧化性则是指6 价的 S 被还原的性质，主要有以下几点内容：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO

24、2+2H2O C+2H2SO4( 浓)CO2+2SO2+2H2O 5H2SO4(浓)+2P 2H3PO4+5SO2+2H2O十一、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 O2=高温或放电2NO ，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NOO2 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：2SO2+O22SO3V2O5采用过量空气，转化率可达97%SO3的制备精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

25、 - -第 8 页，共 29 页3 NO2H2O 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。氮 的 氧 化物 溶 于 水的计算NO2溶于水时， 可依据反应： 3NO2+H2O2HNO3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。NO2和氧气的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知，当二者体积比：4：1，恰好完全反应，无气体剩余4：1，NO2过量，剩余气体为NO 4：3，NO 过量，剩余气体为NO MgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子电子层数多的半径越大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al

26、3+记忆：阴前阳下，径小序大5、同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半径越大。如FeFe2+Fe3+五、常见元素的性质特点：气态氢化物显碱性的元素是N；最强的无氧酸是HI 酸；形成最轻单质的元素，或既可形成M+，又可形成M的元素是H；形成化合物最多的元素，或单质在自然界中硬度最大的元素，或气态氧化性（CH4）中氢的质量分数最大的元素是C；最活泼的非金属元素，或无含氧酸的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是S；单质最容易着火的元素是P；能形成A2B2型的化合物的元素有H、O 、Na、C（H2O2、Na2O2、C2H2等） . 1.

27、化学键：化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强 烈 的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子达平衡吸力、斥力活泼非金属活泼金属mmenneXXMM 离子键稳定的阴离子形成过程表示方法用电子式表示氯化钠的形成过程影响强度的因素及对物质的影响1. 离子半径：离子半径越小 ，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2. 离子电荷：离子电荷越多 ，作用越强。含有该键的离子化合物

28、的熔沸点就越高。2. 共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。表示方法1. 电子式：ClHHNHH形成过程用电子式表示氯化氢的形成过程H + ClClH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 29 页分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于 同种 原子之间 A A 单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏

29、向成键原子的一方特点：存在于 不同种 原子之间 B A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键2. 离子键：（1）概念：使阴、阳离子间结合成化合物的静电作用。说明： 成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba 等，主要是 A 和 A 族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O 等，主要是 A 族和 A族元素）相互结合时形成离子键。成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物不一定只含离子键。形成过程（以MgCl2为例

30、）：离子键的强弱对物质性质的影响：3. 共价键：（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。说明：成键元素：通常为非金属元素的原子间。成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。共价键可以形成单质也可化合物。 4 同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。形成过程（以CO2为例） ：4. 电子式：在周围用（或）来表示原子的电子。这种式子叫做电子式。（1）电子式的几种表示形式 1 原子或原子团的电子式：Al 、 Si 、O 、Cl 、Xe ；-CH3

31、 2 离子的电子式：a、单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如：H+、K+、Na+、Mg2+；b、原子团的阳离子的电子式稍复杂：如NH4+、H3O+的电子式别为单核阴离子O2- 、 Cl- ;原子团的阴离子：OH-O22- 3 化合物的电子式： a、共价化合物的电子式： HCl：、 H2S 、 H2O2：、 HCOOH：、NF3：、CH4、 NH3。b、离子化合物的电子式：Na2O 、Na2O2：、NaHS：、NaOH ：、CaC2：、FeS2：、NH4Cl：、 KCN ：、 NaHCO3：、 4 用电子式表示化学键的形成过程：Na2O：1.定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量(

32、或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，又称为焓变。 2.单位： kJ/mol （或kJ mol-1）3.符号： H 反应物分子断键时吸收的能量 生成物分子成键时释放的能量吸热反应H=E 反应物 E 生成物所带 “ ” 、“ ” 符号均具有数学意义，参与大小比较4.常见的放热反应 : 物质的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与酸的置换反应；大多数化合反应常见的吸热反应 : 大多数分解反应铵盐参与的大多数反应以 H2、CO、C 为还原剂的反应二、燃烧热燃烧热是指25, 101KPa 时，1mol 纯物质完全 燃烧生成稳定 的化合物时所放出的热量。符号： H 单位： kJ/mol 使用燃烧热的要点：

33、(1).条件： 25,101KPa (2).标准： 1 mol 物质(3).要求：完全燃烧，生成稳定的化合物(4).符号：H 为“”或H 0(5). 单位： kJ/mol (6).对应的热化学方程式应以 1mol 可燃物为标准配平其余物质的化学计量数完全燃烧，生成稳定的化合物: 指:不能再燃烧或不能发生状态变化放热如: CCO2 (g) SSO2 (g) PP2O5 (s) SiSiO2 (s) HH2O (l) NN2 (g) 三、中和热：在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 molH2O 时的焓变2.表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) ； H= -57.3kJmol

34、生成物为 1molH2O ；稀溶液中强酸与强碱的中和热等于57.3kJ/mol ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 29 页弱酸或弱碱的中和热的绝对值小于57.3kJ/mol；燃烧热中和热能量变化放热反应放热反应H 0 v( 逆) (2)t1 以后： v(正)=v(逆) （处于平衡状态）特点： ：1.动态平衡是化学反应平衡的标志2.正反应速率 =逆反应速率（同种元素）3. 在平衡混合物中，各组成成分的浓度保持一定，不再随时间变化而改变。注意：浓度一定浓度相等4.条件改变，化学平衡状态就改变判定标准：V 正=V 逆体系中各

35、组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，压强保持不变对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生改变对同种物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。1甲烷的分子式是：CH4科学实验证明：甲烷分子呈正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于正四面体的顶点上。甲烷的化学性质：1甲烷的氧化反应CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？实验现象：溶液颜色没有变化。甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应总结结论：通常情况下，甲烷不仅不与高锰酸钾等强氧化剂反应，与强酸、

36、强碱也不发生反应，说明通常情况下甲烷的化学性质是比较稳定的。反应速率v(正) v(逆) v(正)= v( 逆) t时间（ t）O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 29 页2甲烷的取代反应：大约3min 后，可以观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内水面上升。量筒壁上出现油滴，说明反应中生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。结论：氯气和甲烷在光照的条件下，发生了化学反应。CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应

37、叫做取代反应。取代反应置换反应概念区别有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。比较可与化合物发生反应，产物中不一定有单质。反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大。逐步取代， 很多反应是可逆的由于共用电子对破裂而交换原子或原子团. 反应物、产物中一定有单质。在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动性的顺序。反应一般单向进行。单质与化合物通过电子的转移而发生的氧化还原反应。1烷烃的定义：烃的分子里，碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃 (也叫饱和链烃 )。最简单的烷烃是甲

38、烷。2烷烃的通式：C n H 2n + 2(n 1)写出下列烷烃的分子式： （1）含有 3 个碳原子的烷烃的分子式含有 12 个氢原子的烷烃的分子式相对分子量为86 的烷烃的分子式3同系物（1）同系物： 结构相似， 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。（2）同系物的特点：通式相同，结构相似，化学性质相似；物理性质一般是随碳原子数的增多而呈规律性变化。同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。4烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，一般用一R 表示。中学中重要的烃基有一 CH3(甲基)、一 CH2CH3(乙基 )。与“ 根” 不同， “ 烃基 ” 不带

39、电荷， “ 根” 带电荷。5同分异构体及同分异现象：化合物具有相同分子式但具有不同结构的现象，叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构体特点：分子式相同。指化学组成和分子量的相同。结构不同。化学性质相似(或不同 )，物理性质不同。同分异构体产生原因：碳链异构；种类异构；官能团异构。同分异构体书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由心到边，碳均满足四键。6烷烃的命名法习惯命名法：以碳原子总数命名“ 某烷 ” ，在某烷前面加砭d 至少区别同分异构珠(无同分异构体时，“ 正”去掉 )。碳原子数计算方法：110 的碳原子数分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表

40、示，10个碳原子以上，用中文小写数字表示。系统命名法：（1） 定主链，称某烷：碳原子数最多的碳链为主连；支链最多的碳链为主链(称某烷 )。（2）编号， 定支链所在的位置离支链最近的一端开始编号； 靠近最简单支链的一端开始编号；各支链位次之和最小的一端开始编号。（3） 把支链作为取代基。把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字 注明它在主链 上的位置，数字与汉字之间用“”隔开。（4） 当有相同的取代基，要合并，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。阿拉伯数字中间要用 “ ，” 隔开；书写名称 支名前、主名，支名异，简在前，同基并，逗号隔，号与名，短线隔。系统命名法书

41、写规律是：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 29 页阿拉伯数字 （汉数字）、支链名称、主链名称 成（取代基位置）（取代基总数，若只有一个，则不用写）例如：1CH32CH3CH4CH5CH26CH27CH3| | | CH3CH3CH2 CH3 命名为：2， 3 二甲基 4 乙基庚烷。（1）烷烃物理性质A. 熔沸点有规律递变：随 C 原子数目增多，熔沸点升高C1 C4的烷烃在常温下为气态，C5H12 开始为液态， CH3(CH2)15CH3 开始为固态，碳原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低：B. 烷烃的密度随 C 原子数

42、目增多而增大，但密度均小于1，比水轻。 C.烷烃 均不溶于水。二、乙烯1、分子结构乙烯是一种重要的不饱和烃。乙烯分子中两个碳原子以双键形式相结合，这样每个碳原子就只能结合两个氢原子。乙烯分子是平面结构，两个碳原子和四个氢原子处于同一平面上。乙烯：分子式电子式结构式结构简式2、主要化学性质不饱和性（能使溴水和酸性高锰酸钾褪色）3、乙烯的用途4、加成反应和取代反应的特点加成反应是不饱和键两端的原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。其特点是“断一（断一个键）加二（加二个原子或原子团）全进来”，类似无机反应中的化合反应。取代反应是有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。其

43、特点是“下一上一，有进有出” ，类似无机反应中的置换反应。三、苯1.无色液体， 2.有特殊气味 , 3.密度小于水 , 4.不溶于水 ,易溶于酒精等有机溶剂, 5.熔点 5.5, 沸点 80.1,易挥发（密封保存）, 6.苯蒸气有毒 . 1、分子结构：分子式：C6H6；实验式 (最简式 )：CH；结构简式：或；分子的空间构型：平面正六边形型。在苯分子中并不存在单双键交替的结构，分子中的六个碳碳键是等同的，是一类介于碳弹单键和碳弹双键之间的特殊的碳碳键，分子中的六个碳氢单键也是等同的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 29

44、 页2、化学性质：“ 易取代，难加成”（1）苯的溴代反应：【注意】此反应应在无水的条件下进行，反应物为无水苯、液溴，加入反应容器中的催化剂是铁屑，但起催化作用的是铁屑与液溴反应生成的FeBr3。（2）苯的硝化反应：【注意】浓硫酸和浓硝酸混合的次序是：要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌(其原理跟用水稀释浓硫酸同 )；要向冷却后的混合酸中逐滴滴加苯，且边加边振荡，以防混合过程中产生大量的热，造成苯的蒸发。（3）苯的加成反应： 苯不具有典型的双键所应有的加成反应性能，但在特殊情况下， 它仍能够起加成反应。如有镍催化剂存在和在180250的条件下，苯可以跟氢起加成反应，生成环己烷：4) 苯的磺化

45、反应苯与浓硫酸共热到7080, 上述反应就会发生。在这个反应中, 苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（ SO3H ）取代 , 这样的反应叫做磺化反应。石油的组成元素组成：主要含碳和氢两种元素。化合物 组成：主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。石油大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。2、石油的加工石油的炼制主要包括分馏、裂化、裂解，对比如下：石油炼制的方法分馏裂化裂解常压减压原理用蒸发冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物在加热或催化剂存在的条件下，把相对分子质量大，沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小，沸点低的短链烃在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短

46、链的气态烃或液态烃主要原料原油重油重油含直链烷烃的石油分馏产品 (含石油气 ) 目的得到各种馏分提高汽油的产量和质量获得短链不饱和烃主要产品溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油润滑油、凡士林、石蜡、沥青、石油焦抗震性能好的汽油和甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、乙烯、丙烯等乙烯，丙烯，丁二烯等注：裂化可分为a. 热裂化：所产生的汽油质量不够高，且裂化中温度过高还会发生结焦现象。b. 催化裂化：经过催化裂化可以得到质量较高的汽油。减压分馏：若常压下分离重油，需要较高温度，而温度过高会使烃分解，甚至炭化结焦损坏设备，由于减小压强，物质沸点降低，因此在减压的条件下进行分馏重油。裂解与裂化：裂化和裂解的原理基本相同，

47、都是使长链烃断裂成短链的烃。但裂解采用比裂化更高的温度，裂化温度一般不超过500，而裂解温度一般是在7001000，所以裂解就是深度裂化。石油化工：把石油产品作原料经裂解等过程制得基础有机原料，进而生产大量化工产品。在石油化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 29 页工业，常把乙烯的产量作为衡量石油化工业发展水平的标志。官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团常见官能团卤素原子（X ）羟基（OH ）醛基（CHO ）羧基（COOH）硝基（NO2）碳碳双键碳碳三键官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团一 1、物理性质：（1）

48、无色、透明液体，特殊香味，密度小于水（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物（3）易挥发，沸点782、用途：饮用酒中酒精度是指酒精的体积分数，啤酒的度数指麦芽含量，工业酒精中含有甲醇 ,能使人中毒，75%（V/V ）的酒精可用于医疗消毒如何由工业酒精制取无水酒精？用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精如何检验酒精是否含水？取少量酒精， 加入无水硫酸铜， 若出现蓝色， 则证明酒精含水.二、分子结构1、分子式： C2H6O 2、结构式：3、结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 4、特征基团：OH 羟基三、化学性质1、与活泼金属反应(如 Na、K、Mg、Al 等 )

49、 2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H22CH3CH2OH Ca(CH3CH2O)2Ca H2钠 与 乙 醇钠 与水浮在水面2Na 2H2O 2 NaOH H2钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式剧烈熔成小球发出嘶声放出气泡缓慢放出气泡没有声音仍为块状沉在底部1、CH3CH2OH 的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能与哪些金属反应？CH3CH2OH 是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。2、水和钠、乙醇和钠个反应更剧烈呢？水与钠反应更剧烈，因为H2O 中的 H 比 CH3CH2OH 中的 H 更活精选学习资料 - - -

50、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 29 页泼。3、CH3CH2ONa 的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？CH3CH2ONa 是强碱2、氧化反应2、氧化反应燃烧CH3CH2OH +3O22CO2+ 3H2O烃的衍生物燃烧通式:CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2H2O点燃点燃现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热(2) 催化氧化总反应：醇催化氧化的规律： 与羟基 (-OH) 相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH 在碳链末端的醇) ， 被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2