2022年高一化学第一章学案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【学习目标】认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；学会推算元素在周期表中的位置。【自主学习】认识元素周期表 1.原子序数与元素原子结构有什么样的关系？ 2.周期表中前 18 号元素有哪些？ 3.表格是按什么原则编排的？一、元素周期表（一）元素周期表的结构1. 编排原则：按原子序数递增 的顺序从左到右排列将 电子层数相同的各元素从左到右排成一横行 ，即 周期 （周期序数原子的电子层数）把 最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ，即 族（主族序数原子最外层电子数，除He）2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期

2、 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7 个横行）第四周期 4 18种元素素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26 种元素）表主族： A A共 7 个主族族副族： B B 、 B B，共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行，位于B和 B之间（16 个族）零族：稀有气体【拓展】 A称为元素 A称为元素A称为元素零族为元素【拓展】“零族定位法”确定元素在周期表中的位置零族元素： He 、Ne 、Ar 、 Ke、Xe 、 Rn ，原子序数为：2、8、10、18、36、54、86、112 【典型例题

3、】 ：原子序数为85 的元素位于周期表中第周期族，20 号元素元素，位于周期表中第周期族第 二 课 时【学习目标】通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断方法；会从理论上推测同主族元素性质的递变规律【自主学习】1、碱金属是指哪些元素？2、卤族是指哪些元素？3、碱金属元素的性质有什么样的递变规律？ 4 、卤族元素的有性质什么样的递变规律？二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li O2 _ Na O2_ K+O2_K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应KH2O_ R

4、bH2O_ 除 Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结： 2M 2HO = 2MOH H碱性 : 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载构有关系吗？ _ （二）碱金属的物理性质的比较相似性： _ 递变性： _ （三） 卤素单质的物理性质颜色 :_ 状态： _ 密度： _ 熔沸点 :_ 在水中的溶解性：_ （四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和 H2的反应可用通式H2X2 = 来表示，反应

5、时按F2、 Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越， 反应程度依次， 形成的卤化氢的稳定性也依次。2、卤素单质与水反应：X2 + H2O = HX + HXO （除 F2）3、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_ Cl2 KI = _ Cl2 I =_ 注意 :F2不能置换出NaCl 溶液中的Cl2，因为 F2在水溶液中：2F2 2H2O = 4HF + O2( 五) 元素金属性强弱判断依据：1. 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性。2. 根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强， 则金属元素的金属性。3.

6、 可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。 金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性。4. 金属单质与盐溶液的置换反应5. 金属活动顺序表( 六) 非金属性强弱的判断依据：1. 与氢气反应生成气态氢化物的难易；反应条件越低，元素的非金属性。2. 对应的氢化物稳定性；氢化物越稳定，元素的非金属性。3. 单质的氧化性越强，元素的非金属性，离子的还原性越强，非金属性。4. 最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性越强，元素的非金属性。5. 非金属单质间的置换反应。练一练 1：砹(At) 是卤族元素且位于碘后面，试推下列不可能具备的性质是（）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.

7、砹化银不溶于水或稀HNO3练一练 2： 碱金属钫 (Fr) 具有放射性， 是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 （）. 碱金属中它具有最大的原子半径 . 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应剧烈而发生爆炸练一练 3：下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以游离态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D 、单质与水反应，均可用X2+H2O=HX+HXO 表示第 三 课 时【学习目标】明确质量数和AZX 的含义，认识核素、同位素等概念

8、及它们之间的关系。【引入】原子是构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 今天，就让我们进入微观世界，探索物质的组成奥秘。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载Z （一） 、原子结构质子（ Z 个）质量数 (A) 质子数 (Z) 中子数 (N) 1. 原子数AX 原子核中子（ N个）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子核外电子数核外电子（ Z个）阳离子：电子数=质子数 - 电荷数阴离子：电子数=质子数 +电荷数应

9、用：用质量数表示某种原子如：表示的2、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（ Z） 中子数（ N） 质子数中子数（A）相对原子质量F 10 18 998 Na 12 22 990 Al 14 26 982 元素的相对原子质量的计算公式：。（二）核素和同位素(1) 核素：具有一定数目的质子和中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T) 为不同的核素。(2) 同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O 、180 是氧元素的三种核素，互为同位素。(3) 元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。(4) 同位素的特点同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现110 种

10、元素，但核素远多110 种。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O 、180 是氧元素的三种核素，互为同位素。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异练一练 1：据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差（）A32 B.67 C.99 D.166 练一练 2：4、Se 是人体必需微量元素，下列关于7834Se 和8034Se说法正确的是（） A783

11、4Se 和8034Se 互为同素异形体 B7834Se和8034Se互为同位素C7834Se 和8034Se 分别含有44 和 46 个质子 D7834Se和8034Se都含有 34 个中子练一练 3：下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40Ca B、T2O和 H2O C、40K与39K D 、金刚石与石墨练一练 4：有以下一些微粒：其中互为同位素的是和质量数相等，但不互为同位素的是和中子数相等，但不互为同位素的是和。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载练一练 5：用符号 A：质子数； B：中子数；

12、 C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空： （1）原子种类由决定； （2）元素种类由决定； （3）核电荷数由决定； （4）元素的化学性质主要由决定； （5）元素的原子半径主要由决定； （6）元素的化合价主要由决定；第二节元素周期律第一课时【学习目标】知道元素原子核外电子排布规律；掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化的规律. 【引入】 原子是由原子核与核外电子构成的. 在含有多个电子的原子里, 电子是怎样排布的?这样的排布有规律吗? 核外电子的排布对原子半径、该元素主要化合价有影响吗? 【自主学习】1、阅读教科书第13 页, 小结原子核外电子的排布规律是

13、什么? 2、元素周期表前三周期元素的原子, 核外电子是怎样排布的? 3、元素的主要化合价及原子半径的变化与原子核外电子的排布有何联系? 一、 核外电子排布规律(1) 核外电子总是尽先排布在能量_的电子层， 然后由里向外， 依次排布在能量逐步_的电子层 ;按照能量由低到高依次用字母命名为: _ (2) 各电子层最多容纳_个电子； ( 其中 n=_); (3) 最外层电子数不超过_个电子 (K 层为最外层时不超过_个) ；(4) 次外层电子数不超过_个电子 ; 练一练 1：用原子结构示意图表示13 号元素的核外电子排布:练一练 2：与氩原子具有相同电子层结构的阳离子有: 与氩原子具有相同电子层结构

14、的阴离子有：二、元素的原子结构与原子半径的关系讨论 : 第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢 ?为什么 ? 比较 O2-与 O半径大小 ? Ca 2+与 Ca原子半径大小 ? 比较 O2-与 Na+半径大小 ? 【小结】微粒半径的比较方法: 一看层数 :层数越多 , 半径越大 ; 【同一主族，从上到下，原子半径增大】二看质子数 : 电子层数相同时, 质子数越大 , 半径越小 【同一周期， 从左向右， 原子半径减小】三看最外层电子数: 同层同质子数时最外层电子数越大, 半径越大 . 练一练 3：下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、Li 、 Na 、 K B、Ba2+、

15、Ca2+、 Mg2+ C 、Cl-、 Ca2+、 K+ D、N 、O 、F 三、元素的原子结构与元素主要化合价的关系（1）化合价与价电子有关（最外层电子，决定化学性质）（2）主族元素的最高正化合价=_ =_ 非金属元素最高正化合价+| 最低负化合价 |=_ （3）了解各主族元素的常见化合价及常见化合物通式练一练 4： 元素 X原子的最外层有3 个电子 , 元素 Y原子的最外层有6 个电子 , 这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 四、元素周期律: 随着原子序数的递增, 元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化. 元素性

16、质呈周期性变化的决定因素是：元素原子最外层电子排布呈周期性变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载练一练 5：A、B、C、D 4 种元素 , 已知 A核外有 18 个电子； B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2 个， B原子比 D原子多 2 个电子层 ；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比 B元素原子核外电子数多5 个。 (1) 、写出四种元素的名称。 （2） 、画出 C和 D原子及A-的结构示意图。（1）A 、B 、C 、D （2）第二课时【学习目标】理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增

17、递而呈现周期性变化的规律【自主学习】 1、回忆金属钠与水反应的现象, 思考金属镁和铝会与水反应吗?现象如何 ? 2、思考金属镁和铝与盐酸反应吗?现象如何 ? 3、思考金属钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性如何?【师生共同活动】1、实验对比Na 、Mg 、Al 和水的反应 , 可得结论 : Na能与水剧烈反应， Mg 在热水中缓慢反应、 Al 与水不反应2、实验对比Mg 、Al 和盐酸的反应,可得结论 : M g、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比 Al 更剧烈3.阅读教科书第16 页表格 , 对照元素硅、磷、硫、氯的性质一、同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg

18、 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加原子半径原子半径依次减小主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加单质与水 /酸反应冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢氢化物的化学式SiH4PH3H2S HCl 与 H2化合的难易由难到易氢化物的稳定性稳定性增强最 高 价 氧化 物 对 应水化物化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸规律碱性减弱，酸性增强第 A族碱金属元素：Li Na K R

19、b Cs Fr（Fr 金属性最强，位于周期表左下方）第 A族卤族： F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）归纳 : 同周期元素原子随着原子序数的递增, 金属性依次递减，非金属性依次递增.练一练 1. 原子序数从39 的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )A.电子层数B.电子数C.原子半径D.练一练 2下列递变规律不正确的是（）ANaMg 、Al 还原性依次减弱 BP、S、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl 最高正价依次升高精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，

20、共 8 页学习必备欢迎下载练一练 3. X、Y两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层比Y原子的电子层数多 B . X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多C. X的单质能将Y从 NaY的溶液中置换出来 D. Y的单质能将X从 NaX的溶液中置换出来 巩固练习 1、HF、H2O、CH4、 SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）ACH4H2O HFSiH4 B SiH4HF CH4 H2O CSiH4CH4 H2OHFDH2O CH4 HFSiH42、X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族， Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其

21、电子层数的3 倍。 Z原子的核外电子数比Y原子少 1。 下列说法正确的是( ) A元素非金属性由弱到强的顺序为XYZ BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3 种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 3、X、Y 、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大 2，Z 的核电荷数比 Y 多 4，1 mol X 单质跟足量的酸起反应能置换出1g 氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：(1)X 、Y、Z 的元素符号依次为、。(2)X 、Y最高价氧化物对应水化物跟Z 的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分

22、别为，。第三课时【学习目标】掌握元素周期表“位、构、性”的关系。【引入】 什么元素的金属性最强?什么元素的金属性最强?它们位于元素周期表中什么位置? 【自主学习】1、找出 1-20 号元素在周期表中的位置, 标出周期数与主族序数;2、找出 1-20 号元素的周期数、主族序数与其原子结构的关系小结 : 主族元素的周期数= 数, 主族序数 = 数一、元素周期表中金属元素与非金属元素的大概位置周期表中 , 金属元素一般在阶梯线边 , 最外层电子 , 易电子 ; 非金属元素一般在阶梯线边, 最外层电子 , 易电子 ;但没有严格的界限, 阶梯线附近的元素既能表现一定的性, 还能表现一定的性; 同时随着电

23、子层数的增多, 主族元素从上到下、 从左到右 , 元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律. 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（ 1）主族元素的最高正化合价= = (2 ) 非金属元素的最低负价= 三、元素周期表的应用元素周期表与周期律对于其他与化学相关的科学技术也有指导作用. 如, 在周期表的阶梯线附近可以找到半导体材料; 元素砷附近可找到制造农药的元素; 过渡金属元素中可以寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料练一练 1: X.Y 是两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、 X 原子的电子层比Y原子的电子层数多 B 、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低。C、X的气

24、态氢化物比Y的气态氢化物稳定。 D 、Y的单质能将X从 NaX的溶液中置换出来。练一练 2.A、B 两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B 两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂，则：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载(1)A 单质的化学式为，A的原子结构示意图为，B单质的化学式为， B的离子结构示意图为。(2)A 单质与水反应的化学方程式为，B单质与水反应的化学方程式为。练一练 3. 已知 A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素

25、的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍； B元素的原子核外M层电子数是L 层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1 个。试推断：(1) 三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2) 画出三种元素的原子结构示意图：A_， B_，C_。第三节化学键第一课时【学习目标】通过对 NaCl 形成过程的分析，理解离子键和离子化合物；学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程【引入】从元素周期表我们可以看出, 到目前为止 , 已经发现的元素只有一百多种. 然而 ,由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计. 那么 , 元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢

26、? 【师生共同活动】1、完成探究实验1-2金属钠在氯气中燃烧, 记录现象 , 书写化学方程式. 2、依据钠原子和氯原子的结构, 分析氯化钠的形成过程: ( 一 ) 、离子键1、定义：；2、成键微粒：；3、相互作用：静电和静电4、离子化合物：由键构成的化合物. 如5、电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的式子、原子的电子式：在周围用小点“ . ”或小叉“”来表示其最外层电子数如：列原子的电子式: O Cl Na Mg表示为：、阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。如： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ 、阴离子及原子团的电子式: 不但要画出最外层电

27、子，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n- ”。 ( “八个一桌，关门上锁”) 如： O2- 表示为：、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并如:AB 型：NaCl 表示为： A2B型 ：Na2O表示为： AB2型: MgCl2表示为：、用电子式表示离子化合物的形成过程，如： 氯化钠的形成过程：注意：箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。【拓展】含有离子键的化合物一定属于离子化合物。一般铵盐,及由IA A主族金属元素与A A 主族非金属元素组成的化合物, 属于离子型化合物. 离子型化合物由离子构成, 不存在分子 ;有些情况下离子

28、键断裂并没有发生化学变化。如离子化合物溶于水电离, 或在熔融状态下电离 , 此时离子键断开了, 但并未发生化学变化, 而只发生了物理变化。练一练 1、下列物质中有离子键存在的是 ( ) A、N2 B、HCl C、H2SO4 D、NH4Cl 练一练 2、用电子式表示氧化镁的形成过程：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载第二课时【学习目标】通过对 HCl、Cl2形成过程的分析，理解共价键、共价化合物及化学反应的本质；学会用电子式表示共价分子及共价分子的形成过程。【引入】 分析 H和 Cl 的原子结构 ,H2

29、、Cl2、HCl 的形成与氯化钠会是一样的吗?化合物中是否只存在一种化学键? HCl 是由离子构成的吗? 【学生活动】 以氯原子为例来分析氯分子的形成：氯原子的最外层有个电子 , 要达到 8电子的稳定结构, 都需要获得个电子 , 所以两个氯原子间难以发生电子得失; 如果两个氯原子各提供1 个电子 , 形成 , 两个氯原子就都形成了8 电子稳定结构. 【尝试】用电子式表示氯气的形成过程: 【小结】 :非金属元素的原子间可通过使双方最外电子层均达到稳定结构。( 二) 、共价键1、定义：；2、成键微粒：； 3、相互作用：；4、共价键的种类A、非极性共价键：由形成。两个原子吸引电子的能力，共用电子对任

30、何一个原子，电性。如：氢气、氧气、氮气、臭氧、氯气等分子内的共价键。B、极性共价键：由形成。两个原子吸引电子的能力，共用电子对吸引电子能力的原子，显电性，吸引电子能力的原子显。如：氯化氢、水、二氧化碳、氨气等分子内的共价键。5、结构式表示共价键：将一对共用电子对改为一条“”，其余最外层电子省略。如：H2 ;HCl ;I2 ;H2O ;H2S ;NH3 ;CO2 6、电子式表示共价分子及共价分子的形成过程, 不同于离子键的是, 不标【】及电荷。如：用电子式表示HCl 的形成过程：7、共价化合物：；8、共价化合物的范畴：。 ( 三 ) 、化学键1、定义：2、种类：化学反应的本质：。【拓展】有共价键

31、的化合物不一定是共价化合物。如氢氧化钠, 钠离子与氢氧根离子之间的作用力是键 , 而氢氧根离子内, 氧原子与氢原子之间却是键。 由于只要含有离子键的化合物就属于化合物 , 所以氢氧化钠虽含有共价键, 但还是属于化合物。练一练 1： 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与 NaOH B. H2S与 MgS C. H2O和 CO2 D. H2SO4和 NaNO3练一练 2、有非极性键的离子化合物是A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2练一练 3、书写下列物质的电子式：CO2、CH4、 HF 、CaCl2、 NH3、KOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页