2022年高一化学计算题 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神差量法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。1、12.4g Fe2O3 与 CuO 的混合物与足量的CO 充分反应后，固体质量减少3.1g，求原混合物中 Fe2O3 与 CuO 的质量比为多少。2、已知常温下 H2 的密度是 0.893g/L ，某烧杯中加入50.0ml 水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解) 2）所得 H2 在常温下的体积3）所得溶液中 NaOH 的质量分数3、在 120 摄氏度 ,一个大气压下有CO2 和水蒸气的混

2、合气体4.76g,将混合气体缓缓通入 37.16g 足量的 Na2O2 中充分反应后，固体质量变为40g 求1.混合气体中 CO2 和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g 在密闭容器中加热到约250 摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g 。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质 ,过一段时间后，取出铁棒称量 ,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出 ?参加反应的铁是多少克？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页读书破万

3、卷下笔如有神6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为 a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的质量分数。8、将质量为 m1的 NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1) 未分解的 NaHCO3的质量为。(2) 生成的 Na2CO3的质量为。(3) 当剩余的固体的质量为，可以断定 NaHCO3已完全分解。9 将一定量的 Na 投入 246gt时的水中，得到t时 312g 饱和

4、 NaOH 溶液，计算 t时 NaOH 的溶解度。10 密度为 1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神11 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为229， 当 1.6gX与 Y 完全反应后，生成4.4gR，求此反应中 Y 和 M 的质量之比。12 金属 A 和非金属 B 可以直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别做A 和 B 化合生成 AB

5、的实验，每人所用A 和 B 的质量互不相同，但A 和 B的总质量都是 9g。甲用 7gA 和 2gB 充分反应后制得 AB6g；乙用 4gA 和 5gB充分反应后制得 AB6g；丙制得 AB4.44g。试通过分析和计算，确定丙用了多少 gA 和多少 gB？（2）原子守恒系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。13 为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g 合金溶于 80mL13.5mol/L 的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况），并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反应

6、后溶液的体积仍为80mL，计算：14 NaHCO3和 Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL 溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将 10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神（3）电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数 乘积的代数和。15 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和

7、硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42)=2.8105mol/L，c(Cl)=6.0105mol/L， c(NH4+)=2.0105mol/L ，c(Na+)=1.9105mol/L，c(NO3)=2.3105mol/L。求此次酸雨的pH 值。（4）电子得失守恒化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。16 将m mol的 Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，求参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量。17 为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量 /g 10 10 20 所用稀硫酸的质量 /g 50 80 50 生成氢气的质量 /g 0.2 0.2 0.2 计算该铜锌合金中金属锌的质量。从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页