2022年高一化学第一章测试题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载英才中学高一阶段性自测化学试题2010.10 H-1 Cl35.5 Na23 S32 O16 C12 N-14 一、选择题1蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是()A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2下列实验操作中错误的是()A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作

2、时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3下列实验操作中错误的是()A用规格为 10 mL 的量筒量取 6 mL 的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的() ABCD5有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ()AA

3、gNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况下 )，该气体的摩尔质量是 ()A28.4 B28.4 g / mol C71 D71 g / mol 8实验室中需要配制2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是 ()A950 mL 111.2 g B500 mL 117 g C1 000 mL 117 g D任意规格111.2 g 9设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A2.4 g 金属镁所含电子数目为0.2 NAB16 g CH4所含原子数目为 NA C1

4、7 g NH3所含中子数目为10 NAD18 g 水所含分子数目为 NA 10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A . 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液11某溶液中含有较大量的Cl、23CO、OH3 种阴离子， 如果只取一次该溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()滴加 Mg( NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO

5、3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液ABCD1220 时，KCl 的溶解度为 34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不可能是()A2 mol / L B3 mol / L C4 mol / L D 5 mol / L 13有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下， 若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是 ()A2912mmB2913mmC291213mmmmD291312mmmm14300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制1 mol / L NaOH溶液，

6、应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D 23 15下列说法中，正确的是()A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下， 22.4 L 水的质量约为 18g C22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及 Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是()ABCD17下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol / L 的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ()A150 mL 1 mo

7、l / L 的 NaCl B75 mL 3 mol / L 的 NH4Cl C150 mL 2 mol / L 的 KCl D75 mL 2 mol / L 的 CaCl2 18 某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到 80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 () A6.25 mol / L B12.5 mol / L C7 mol / L D7.5 mol / L 19要配制物质的量浓度约为2 mol / L NaOH 溶液 100 mL，下面的操作中，正确的是() A称取 8 g NaOH固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL

8、量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol / L NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页

9、，共 6 页学习必备欢迎下载20水资源非常重要，联合国确定20XX 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐 ) ，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是()A过滤法B蒸馏法C膜分离法D. 离子交换二、填空题21现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：( 1) 该气体的物质的量为 _mol。( 2) 该气体所含原子总数为 _个。( 3) 该气体在标准状况下的体积为_L。( 4) 该气体溶于 1

10、 L 水中(不考虑反应 )，其溶液中溶质的质量分数为_。( 5) 该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。22下列所含分子数由多到少的排列顺序是, A标准状况下 33.6 L H2B所含电子的物质的量为4 mol 的 H2C20 时 45 g H2O D常温下， 16 g O2与 14 g N2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的 NH3 三、实验题23用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL 液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL 液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。24就有关物质

11、的分离回答下面的问题(1) 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：。(2) 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后， 如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。25实验室用氯化钠固体配制1.00 mol / L 的 NaCl 溶液 0.5 L，回答下列问题(1) 请写出该实验的实验步骤，(2) 所需仪器为：容量瓶( 规格：) 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对

12、所配溶液浓度的影响：，原因是：。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配 溶液浓 度 的影响， 原 因是：。四、计算题26、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 1.5molNa2CO3的质量是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载参考答案一、选择题1B 解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙可直接加热。2D 解析：考查蒸发、

13、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂密度与水的密度差别较大即可。3D 解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。4A 解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。5D 解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能碰及试管内壁，以防污染药品。6B 解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。7D 解析：先据体积计算出n0.2 mol，再据 Mnm，计算出摩尔质量M 71 g / mol。8C 解析：实验室没有950 mL 的容量瓶，应先配出1 000 mL 的溶液待用。9D 解析：其中 A 2.4 g 金属镁所含

14、电子数目为1.2 NA； B 16 g CH4所含原子数目为5 NA； C 17 g NH3所含中子数目为7 NA。10C 解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。11 B 解析：若先滴加AgNO3溶液，会让Cl、CO23、OH都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加 Mg ( NO3)2溶液会让CO23、OH都沉淀， 所以不能最先滴加；而先滴加 Ba(NO3)2溶液只能检验出CO23一种离子，所以最先滴加。12D 解析： 设溶液为 0.1L ，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：L1.0molg74.5g34/4.6 mol / L。13C 解析：依据mA / mBMA / MB

15、进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。14A 解析：原溶液浓度为5 mol / L，根据 c1V1c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为15，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。15C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载解析：其中A 没说明温度压强；B在标准状况下，水为液态；D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。16B 解析： Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2，还起着除去过量的BaCl

16、2的作用，所以只有在之后的顺序才可以。17B 解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。18A 解析：根据m1w1m2w2,得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即 0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为L0.08mol0.56.25 mol / L。19D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。20A 解析：过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。二、填空题21( 1)Mm( 2)MmNA2( 3)Mm4.22( 4)%0001100)( mm( 5)MVm解析：依据公式计算即可。22CBA DE 其中 A 中分子数为1.5 NA，B 中分子数为2 NA，C 中分子数为2.5 NA

17、，D 中分子数为1 NA，E 中分子数为0.5 NA。三、实验题23小大可用画图的方法理解。24 ( 1) 蒸馏；制备蒸馏水、石油的分馏。( 2) 任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层。25 ( 1) 计算称量溶解移液洗涤定容解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。( 2) 500 mL 烧杯玻璃棒胶头滴管解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。( 3) 偏大受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小偏小溶液体积增大，溶质量不变解析：考查误差分析。四、计算题26 ( 1) 108.7 mL ( 2) 1 000 mL 解： n(硫酸 )2 mol / L1 L 2 mol m( 硫酸 )2 mol98 g / mol196 g m( 浓硫酸 ) 196 g98% 200 g V(浓硫酸 )200 g1.84 g / cm3 108.7 mL m( 稀硫酸 ) 1.20 g / cm31 000 mL 1 200 gm( 水)1 200 g200 g1 000 g V(水)1 000 g1.00 g / cm31 000 mL 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页