2022年高一化学所有化学方程式 .pdf

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1、高一化学所有化学方程式、一些常用物质的俗称及物理性质1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭复原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2

2、O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +

3、 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - -

4、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页21、 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 +3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反

5、应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点

6、燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO

7、41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4 + 2H2O + SO2

8、48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4( 浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解： NH3 H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaO

9、H NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、N

10、O2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页石英沙焦碳粗硅粗硅转变为纯硅： Si粗+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si纯 + 4HCl 碱金属2Na + O2 = Na2O2 点燃2Na + S = Na2S 2Na + 2H2O =

11、2N aOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 4Li + O2 = 2Li2O (点燃) Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ( 加热) 2Na + CuSO4 +2H 2SO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 + 2H2O卤素Cu + C

12、l2 = CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 = 2HCl 点燃Cl2 + H2O = HCl + HClO 2NaOH +Cl2= NaClO +NaCl +H2O 2HClO = H2O + Cl2OCuCl2 催化CH4 +2O2 = CO2 +2H2O 点燃3HClO = 2HCl + HClO3加热3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl 浓 + MnO2 = MnCl2

13、+ 2H2O + Cl2 实验室制氯气NaCl + H2SO4 浓 = NaHSO4 + HCl( 加热) 实验室制氯化氢精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页2KMnO4 + 6HCl 浓 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OH2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr (500) H2 + I2 = 2HI ( 加热且可逆 ) Cl+ Ag+= AgCl (Br、I同样 ) 2HCl + F2 = 2HF + Cl2(颜色变深 ) 氧族S + H2 = H2S ( 加热) Fe +

14、S = FeS ( 加热 ) 2O3 = 3O2 3O2 = 2O3 ( 放电) 2H2O2 = 2H2O + O2(MnO2 催化) H2S = H2 + S ( 高温) 2H2S + 3O2 = 2H2O +2SO2 2H2S + O2 = 2H2O +2S 均点燃FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S SO2 + H2O = H2SO4 ( 可逆 ) SO3 + H2O = H2SO4 Cu + S = Cu2S 黑固H2O2 + H2S = S + H2ONaSO3 + H2SO4 = NaSO4 + SO2+ H2O 实验

15、室制二氧化硫2H2SO4 浓 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 加热2H2SO4 浓 + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加热2SO2 + O2 =2SO3 ( 需加热、催化剂并可逆 ) H2S + H2SO4 浓 = S + SO2 + 2H2OH2S +2HNO3 浓 = 3S + 2NO + 4H2O碳族SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si + O2 = SiO2(加热) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页SiO2 + 2C = Si + 2CO(高温)

16、SiO2 + CaO = CaSiO3 (高温) C +2Cl2 = CCl4 加热C + Si = SiC 高温2H2SO4 浓 + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加热C + 4HNO3 浓 = CO2 + 4NO2 + 2H2OSiO2 + 4HF = SiF4 + H2O 制磨砂玻璃NaCO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + S iO2 = CaSiO3 + CO2 此二者需高温，为制造玻璃的步骤金刚石、晶体硅：原子晶体石墨：混合晶体8 一些别称：苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 漂白粉 Ca(ClO)2 碱石灰

17、 CaO、NaOH 的混合物石膏 CaSO42H2O 生石膏 2CaSO4H2O 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 石英 SiO2 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生 SO2P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟P2O5 固体用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨

18、、工业原料SO2 SO2 空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3 空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气 坑气 CH4 空易燃烧、无味有毒气体用作复原剂、治炼金属CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制 CO2 及制生石灰 CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀 H2SO4 可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH 火碱 白色固体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页