课题1原子的构成3新.ppt

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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘复习练习：复习练习：1、水由、水由 组成，组成， 1个水分子由个水分子由 构成。构成。2、在电解水的实验中，水的、在电解水的实验中，水的 破裂为氢破裂为氢 和氧和氧 ，该反应的文字表达，该反应的文字表达为：为： ，可见，分子很小，但，可见，分子很小，但在化学反应中可以在化学反应中可以 ，而，而 在化学变在化学变化中不可再分，所以说化中不可再分，所以说 是化学变化中的最是化学变化中的最小的粒子。（提示：填小的粒子。（提示：填“分子分子”或或“原子原子”） 氢元素和氧元素氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子两个氢原子和一个氧原子 分子分子 原子原子

2、原子原子 水水电解电解氢气氢气+氧气氧气 再分再分 原子原子 原子原子 在化学变化中分子可以再分，而在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？ 原子由居于原子中心的带正电的原子核和原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成核外带负电的电子构成 大部分大部分粒子粒子在穿过金属在穿过金属箔片；箔片；少数的少数的粒子方向明显发粒子方向明显发生大角度改变生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，原子不是简单而不可分割

3、的实心球体，那么，他由哪些部分构成他由哪些部分构成？ 原子原子原子核原子核核外电子：核外电子：质子：质子：中子：中子：每个质子带一个单位每个质子带一个单位的正电荷的正电荷不带电不带电每个电子带一个单每个电子带一个单位的负电荷位的负电荷围绕原子核做高速运动围绕原子核做高速运动居于原子中心居于原子中心2、原子核所带正电荷数称为、原子核所带正电荷数称为核电荷数核电荷数。1、原子核带、原子核带正电荷正电荷，是由于原子核的，是由于原子核的质子带正电质子带正电，中子中子不带电不带电，所以原子核，所以原子核带正电带正电，原子核所带正，原子核所带正电荷源于质子所带正电荷。电荷源于质子所带正电荷。原子种类原子种

4、类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026观察表格观察表格（表（表3-1） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不

5、是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等数量相等，电性相反电性相反，因此原子因此原子不显电性不显电性。3、构成原子的粒子间的关系：、构成原子的粒子间的关系：原子一般是由原子一般是由质子质子、中子中子和和核外电子核外电子三种粒子构三种粒子构 成的，但有一种氢原子中只有一个质子和一个电子，成的，但有一种氢原子中只有一个质子和一个电子，而没有中子。而没有中子。在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外

6、电子数 不同种原子，核内质子数不相同。不同种原子，核内质子数不相同。同种原子的质子数与中子数可能相等，也可能不同种原子的质子数与中子数可能相等，也可能不 相等。相等。由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 若将若将原子原子比做一个庞大的比做一个庞大的体育场体育场，而，而原子核原子核只相当于一只只相当于一只蚂蚁蚂蚁。 （3）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有一层的不超过2个）。（1）组成：组成：金属元素：最外层电子数金属

7、元素：最外层电子数4个个,易失去电子易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。个）。（稳定结构）（稳定结构）（2）原子结构与元素分类、）原子结构与元素分类、元素化学性质的关系元素化学性质的关系1、离子的定义：、离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。带电的原子（或原子团）叫做离子。2 2、离子的分类、离子的分类 离子离子 带正电的原子叫做阳离子，即带正电的原子叫做阳离子，即 失去电子的原子叫做阳离子。失去电子的原子叫做阳离子。阳离子：阳离子：阴离子：阴离子： 带负电的

8、原子叫做阳离子，即带负电的原子叫做阳离子，即得到电子的原子叫做阳离子。得到电子的原子叫做阳离子。4 4、离子符号、离子符号表示方法：表示方法： 在元素符号（或原子团）的在元素符号（或原子团）的右上角右上角标明离子所带的标明离子所带的电电荷数及电性荷数及电性，标注方法为，标注方法为数值在前数值在前，正负号在后。当离子，正负号在后。当离子所带电荷数位所带电荷数位1 1时，时，“1”1”可省略不写。离子所带电荷数由可省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。该元素原子的最外层电子数决定。离子符号的含义：离子符号的含义：离子前面的数值（即系数）表示：离子前面的数值（即系数）表示：离子的个

9、数。离子的个数。离子右上角的数值（即右上标）表示：离子右上角的数值（即右上标）表示：离子所带的电荷数。离子所带的电荷数。如：如：2Mg2Mg2+2+表示：表示：2 2个镁离子个镁离子表示：每个镁离子带表示：每个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷5 5、原子、离子的区别与联系、原子、离子的区别与联系粒子种类粒子种类原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别粒子粒子结构结构核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数粒子粒子电性电性不显电性，即不显电性，即显电中性显电中性显正电性，显正电性，即带正电即带正电显负

10、电性，显负电性，即带负电即带负电符号符号用元素符号用元素符号直接表示，如直接表示，如Na 、O用阳离子符用阳离子符号表示，如号表示，如Na用阴离子符用阴离子符号表示，如号表示，如O2联系联系阳离子阳离子得到电子得到电子失去电子失去电子原子原子失去电子失去电子得到电子得到电子阴离子阴离子+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程离子化合物6.离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2AlCl3K ClMgOCaO7、物质与构成物质的粒子之间的关系、物质与构成物质的粒子之间的关系（

11、1 1）物质的构成）物质的构成物质都是由原子、分子和离子构成的。具体如下：物质都是由原子、分子和离子构成的。具体如下：金属单质金属单质（Fe、Mg、Cu等）、等）、固态非金属单质固态非金属单质(C、S、P等）和等）和稀有气体稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等）等）一般是由一般是由原子原子构成的。构成的。气态非金属单质气态非金属单质（H2、O2、N2、Cl2等）和等）和由非金属元由非金属元素组成的化合物素组成的化合物(H2O、CO2、SO2、NH3、HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等）一般是由等）一般是由分子分子构成的。构成的。由金属元素和非金属元素组成的化合物由金属元素和非

12、金属元素组成的化合物（NaCl、CuSO4、NaOH等）一般是由等）一般是由离子离子构成的（氧化汞构成的（氧化汞HgO、氧化铝氧化铝Al2O3等除外），由等除外），由离子离子构成的构成的化合物化合物叫做叫做离子化合离子化合物物。（2 2）原子、离子和分子间的转化关系）原子、离子和分子间的转化关系原原 子子 构成构成 物质物质 分子分子构成构成分解分解离子离子构成构成失去或得到电子失去或得到电子得到或失去电子得到或失去电子 构成构成 物质物质 物质物质Fe Fe 、CaCa、MgMg、CuCu、AlAl等等金刚石金刚石C C、石墨、石墨C C、红磷、红磷P P等等COCO2 2、NHNH3 3等

13、等H H2 2SOSO4 4、HClHCl等等NaClNaCl等盐等盐NaOHNaOH等碱等碱原子的质量测定值原子的质量测定值下一页碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量下一页原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011碳碳66612氧氧88 816钠钠11121123氯氯17181735铁铁26302656找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？原子中，核电荷数原子中，核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，跟质子、中

14、子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数练习练习1 11.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所构成。由于它们所带的电荷带的电荷_ _ ，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是

15、、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的；化学变化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；原子中带正电荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原；决定原子质量大小的粒子是子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它的原子月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外电子数是个，则该元素核外电子数是_ 下一页正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质

16、子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111练习练习2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质子的超重元素原子，该原子内质子数为数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子

17、数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+1228+128ABCDC( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成D