2022年高三元素化合物部分练习 .pdf
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1、学而不思则惘,思而不学则殆氯、溴、碘及其化合物一、选择题(每小题有12 个正确答案)1下列说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取C实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集DHClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质2下列实验设计和结论相符的是()A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42D.含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量C
2、l2后充分加热, 除去过量的Cl2,可得到较纯净的FeCl3溶液3向盛有 KI 溶液的试管中加入少量溴水和四氯化碳,振荡后静置,可以见到的现象是()A上层紫色,下层无色;B上层无色,下层紫色;C均为紫色;D上层无色,下层橙色。4往含 I和 Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,生成沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl) 的比值为()A(V2 V1)/V1BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V15下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、 d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后, 立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4
3、16HCl= 2KCl5Cl2 2MnCl28H2O 对实验现象的“ 解释或结论 ” 正确的是() 选项实验现象解释或结论A a 处变蓝, b 处变红棕色氧化性: Cl2Br2I2B c 处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色还原性: Fe2Cl6某无色气体可能含有HCl 、HBr 、CO2、SO2中的一种或几种。将该气体通入适量的氯水中,恰好完全反应,不再有气体剩余。将所得的无色溶液分装在两只试管中,分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液,均产生白色沉淀。则下列判断正确的是()A原气体中可能含有SO2B原气体中一定含有SO2,一定
4、没有HBrC原气体中一定含有HClD原气体中一定没有CO2,不能确定有无HCl 7向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl Na2SO4BNaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2DNaCl NaI Na2SO4 8标准状况下的H2、Cl2混合气体a 升,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH 完全转变为盐,则a、b 的关系不可能为()Ab4.22aBb4.22aCb4.22aDb2.11a精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
5、- - - -第 1 页,共 18 页学而不思则惘,思而不学则殆二、非选择题9无水 AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183 时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如下图所示。请回答下列问题:(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是_。a加入 MnO2粉末b点燃 A 中酒精灯c加入浓盐酸d点燃 D 处酒精灯(2)写出 A 装置中发生反应的化学方程式:_ 。(3)装置 B 和 C 中的试剂分别是_ 。(4)甲同学认为F 和 G 可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_。
6、(5)E 中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因_ 。(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00 mL,加水稀释到250.00 mL 。然后从中取出20.00 mL ,用 0.100 0 mol L1的 NaOH 标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH 溶液 24.00 mL 。则该残余液体中盐酸的浓度为。10 请回答氯碱工业的如下问题:( 1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k_(要求计算表达式和结果); ( 2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、
7、Mg2、Fe3、SO42等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为Na2CO3、 HCl(盐酸) BaCl2,这 3 种试剂添加的合理顺序是:(填序号)。( 3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节(电)能30以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中 X、Y 分别是、(填化学式) ,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与 b的大小; 分别写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反应:正极:; 负极:; 11二氧化氯( ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效
8、安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在 ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一: 2NaClO3 4HCl = 2ClO2 Cl2 2NaCl2H2O 方法二: 2NaClO3 H2O2H2SO4 = 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是。(2)用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2) 。20XX 年我国卫生部规定,饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg L1。饮用水中ClO2、ClO2
9、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被 I还原为 ClO2、Cl。当 pH 2 .0 时,ClO2也能被 I完全还原成Cl。 反应生成的I2用标准 Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出 pH 2.0时, ClO2与 I反应的离子方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页学而不思则惘,思而不学则殆十七含硫化合物的性质和应用一、选择题(每小题有12 个正确答案)1. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A.减少 SO2的排放,可以从根本上消除雾霾B.臭氧的体积分数超过10-
10、4% 的空气有利于人体健康C.pH小于 7.0 的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( ) A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标3水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定 (H2O)2的存在,可采用的方法是A该水蒸气冷凝后,测水的pH B1 L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积C该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比D 1 L 水蒸气通过浓硫酸
11、后,测浓硫酸增重的质量4下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是()ASO2BNa2O2CO3D新制氯水5向 50mL 18 mol L-1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热充分反应被还原的H2SO4的物质的量( ) A大于 0.90mol B在 0.45mol 与 0.90mol 之间C等于 0.45mol D小于 0.45mol 6下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是( ) 选项现象解释或结论A a 处黄色褪去非金属性: Br
12、S B b 处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c 处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d 处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定7将 x mo1 Na2SO3和 y moI Na2S 完全溶于水后,再加入稀H2SO4酸化,其产物可能有三种情况:生成物只有S、 Na2SO4和水;生成物为SO2、S、Na2SO4和水;生成物为H2S、S、Na2SO4和水。则 xy 的值也应有三种情况:a 大于 0 5) ,b 小于 0 5) ,c 等于 0 5) ,按上述、顺序选出xy 的比值排列正确的是Ac、 a、b Ba、b、c Ca、c、b Dc、b 、a 8把一定量的锌与100 mL
13、 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6L( 在标准状况下 .)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述正确的是()A气体 Y 是 SO2和 H2的混合物B气体 Y 中 SO2和 H2的体积比为4:1 C反应中共消耗锌87.5g D反应中共转移电子3 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页学而不思则惘,思而不学则殆二、非选择题9以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)依据工艺流程图判断下列说法正确的是。a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b. 过
14、量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(2)每 160g SO3气体与 H2O 化合放出 260.6kJ 的热量,该反应的热化学方程是:。(3)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收 Br2的离子方程式是。10.硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案:方案一:取标准状态下的空气V L( 内含 N2、O2、CO2、SO2等),缓慢通过足量溴
15、水,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g.请回答 : (1)加入过量的氯化钡溶液的目的是。(2)过滤后,若在滤液中加入硫酸钠溶液,有白色沉淀产生,说明。(3)过滤后,一般要用蒸馏水洗涤沉淀23 次,以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求:实验过程、使用的试剂、现象及结论)。_ 。方案二:采用如右图所示装置,装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图,将空气(内含 N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时,其中的 SO2被吸收,量气管内增加的体积为其余气体的体积。(4)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气
16、,则测得的SO2的含量(选填“偏高” “偏低”或“不受影响:) 。(5)反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的(填代号)代替:ANaOH(aq) B酸性 KMnO4(aq) CNa2SO3(aq) DBaCl2(aq) (6)若碘溶液体积为VamL ,浓度为c mol L1。剩余气体的体积为VbmL(已折算成标准状态下的体积) 。用 c、Va、Vb表示 SO2的体积分数为:。11现有铵盐样品A,是 (NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A 中各成分的含量,某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A 溶于水,然后分别加入不同体积的1 mol/L 的 NaOH 溶液,水浴加热至气体全部
17、逸出(此温度下,铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题:(1)写出 ab 段涉及的离方程式:。(2)c 点对应的数值是;样品 A 中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页学而不思则惘,思而不学则殆十八生活生产中的含氮化合物一、选择题(每小题有12 个正确答案)1下列有关氨及铵盐的说法不正确的是A用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气B氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂C
18、NH4Cl 为强酸弱碱盐,所以可用加热法除去NaCl 中的 NH4Cl D检验 NH4时,往试样中加入NaOH 溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2导致下列现象与排放NO2无关的是A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应3二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体,下列试剂中能区别它们的是A润湿的淀粉碘化钾试纸B氢氧化钠溶液C蒸馏水D硝酸银溶液4实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示( 省略夹持和净化装置) 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项a 中的物质b 中的物质c 收集的气体物质 d A 浓氨水CaO NH3H2O B 浓硫酸Na2SO3SO2Na
19、OH 溶液C 稀硝酸Cu NO2H2O D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液5同温同压下,在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是NO 和 NO2, NO2和 O2, NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3,则下列关系正确的是AV1V2 V3BV1V3V2CV2 V3V1DV3V1V26下列说法正确的是A常用浓硝酸洗去试管内壁的银镜B.工业上利用合成氨实现人工固氮C.用稀 HNO3的氧化性强于浓HNO3 D任何 NO 和 NO2混合气体均能被NaOH 溶液完全吸收7向 BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成
20、。但若先加入一种试剂,再通入SO2,则可看到沉淀生成,这种试剂可能是:NH3NaOH HCl CO2Cl2 稀 HNO3。ABCD8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()A混合酸中NO3物质的量为0.2 mol BOA 段产生的是NO, AB 段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 DH2SO4浓度为 5 mol L1精选学习资料 - - - - - - - -
21、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页学而不思则惘,思而不学则殆二、非选择题9 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为 HNO3的化学方程式:。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO 被 CO 还原的化学方程式:_ 。当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO 20CaO38SrO56BaO。原因是,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。10某研究性学习小组利用以下
22、材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如下图。材料 1:NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如:2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 材料 2:Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu:Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H2O 请回答下列问题:(1)在实验室里,该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案,简易、可行的最佳方案是。A加热氯化氨固体,再通过碱石灰B在 N2和 H2的混合气体中加入铁触媒,并加热至500,再通过碱石灰C加热浓氨水,再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水,再通过浓硫酸(2)为证明 NH
23、3 还原 CuO 的反应中有水生成,B 中应放入的试剂是。(3)当观察到(填现象),即表明 A 中的反应已经完成。(4)该小组欲用体积比为14 的稀硫酸做试剂,检验反应是否有Cu2O 固体生成。现用98%的浓硫酸配制 1 4 的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有。可证明还原产物中含有Cu2O 的操作及现象是。(5)请写出 A 中生成 Cu2O 的化学方程式。(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O,最简便且准确的方法是。11右图是常见物质间的反应关系,其中部分产物已被略去,常温下 X 为固体是常见的化肥,B 为液态,其余为气体。X 受热分解生成A,B,C 的物质的量相等。根据图中关
24、系:(1)推断化学式:X ;A ;B ;D 。(2)写出 CE反应的化学方程式:。(3)写出 XA反应的离子方程式:。12有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL,加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g;滤液与4 mol L 1的苛性钠溶液35mL 恰好完全中和。试求:(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。(2)另取 20mL 原溶液,加入3.2g 铜粉共热,生成气体一氧化氮的体积。(标准状况下)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页学而不思则惘,思而不学则殆十九碳、硅及无机材料一、选择题(每
25、小题有12 个正确答案)16 月 5 日是世界环境日,今年世界环境日主题是“ 该变传统观念,促进低碳经济” ,号召各国减少温室气体的排放。下列行为中不符合“ 促进低碳经济” 宗旨的是()A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林提倡生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广 “ 绿色自由 ” 计划,吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2下列关于SiO2和 CO2的叙述中正确的是A构成相同类型的晶体BSiO2可用于将太阳能转变为电能,干冰可用于人工降雨C都能溶于水且与水反应生成相应的酸D都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反
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