高一化学之十一化学能与电能知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结7-23 化学能与电能学问点1、 原电池的概念将化学能转变成电能的装置2、 组成原电池的条件3、 原电池的原理负极 -的金属 -电子 - 发生反应正极 -的金属 -电子 -发生反应外电路：电子流向：电流流向：内电路：电子流？电流流向： 阴离子流向：阳离子流向：原电池正负极的判定：a、 依据活动性判定：例：特别：=Zn+ Mnb、依据反应本质来判定：失电子的肯定是负极（电子从负极发出）,化合价上升。例： Zn + 2MnO 2 + NH 4+2+203 + NH 3 + H 2Oc、从现象来判定：负极一般会溶解（质量减轻）。正极一般产愤怒泡。如：在某一原电池反应中,原电池两极A

2、、B, A 极冒气泡,就？ A 溶解,就？例 1（ 9 分）（ 2007 海南14 ）依据氧化仍原反应： 2Ag +（ aq） + Cu （ s） = Cu 2+（aq ）+ 2Ag （s）设计的原电池如下列图。请回答以下问题：（1） ）电极 X 的材料是。电解质溶液Y 是。（2） ）银电极为电池的极,发生的电极反应为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结X 电极上发生的电极反应为。（3） ）外电路中的电子是从电极流向电极。例 2.把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2 SO 4 中,用导线两两相连可以组成各种原电池。如 A、B 相连时, A 为负极。 C、D 相连, D 上有气

3、泡逸出。 A、C 相连时 A 极减轻。 B、D 相连, B 为正极。就四种金属的活泼性次序由大到小排列为 AABCDBACBDCACDBD BDCA4、阳离子放电顺 氧化性强弱次序 ： Ag Hg 2 Fe3 Cu2 H Pb2+ Sn2+ Fe2 Zn 2+ Al 3 Mg 2 Na Ca2 K 5、锌铜原电池（硫酸电解质）： 负极：正极： 总反应： 现象：盐桥（锌铜原电池）例 3（08 年广东化学5）用铜片、银片、 Cu NO 3 2 溶液、AgNO 3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO 3 的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确选项在外电路中,电流由铜电极流向银电极

4、正极反应为： Ag+e-=Ag试验过程中取出盐桥,原电池仍连续工作将铜片浸入 AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、碱性锌锰干电池 负极锌正极石墨电解质KOH ： 已知总反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2负极：正极：7、铅蓄电池（充电电池,二次电池,电解质硫酸） 总反应：放电：负极：正极：例 4.（2022 安徽高考 12 ）讨论人员最近发觉了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2 2Ag 2NaCl=Na 2 Mn 5O 102

5、AgCl ,以下“水”电池在海水中放电时的有关说法正确选项：A. 正极反应式： AgCl e=AgClB. 每生成 1 mol Na 2Mn 5 O10 转移 2 mol 电子C. Na 不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是仍原产物8、氢氧燃料电池：总反应：1、酸性电解质： 负极：正极：2、碱性电解质： 负极：正极：9、甲烷燃料电池（碱为电解质） ： 甲烷燃烧的方程式：甲烷燃料电池的总反应式;正极： 负极：例 5（ 2022 安徽卷 ）11. 某固体酸燃料电池以 CaHSO 4 固体为电解质传递 H,其可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结基本结构见下图,电池总反应可表示为：

6、2H 2 O2 2H2O ,以下有关说法正确选项A. 电子通过外电路从 b 极流向 a 极B.b 极上的电极反应式为： O2 2H2 O4e 4OH C. 每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 L 的 H2D.H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极（化学试验总结 7）常见气体的制备方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结制 取反应原理 反应条件、化学方程式装 置类气体型收 集留意事项方法O2固固体体 +加排法水NH 3热向下排空检查装置气密性。 装固体的试管口要略向下倾斜。 先匀称加热, 后固定在放药品处加热。 用排水法收集, 停止加热前,应先把导气管撤离水气法面,才

7、能熄灭酒精灯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结液 体 +液 加排法气热排法水固 体 +向下液 不排空加热气法或排Cl2固 或NO C2H 4H2C2H 2CO 2向 上 同上、条内容。 液体与液体加热, 反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。 氯气有毒, 尾气要用碱液吸取。 制取乙烯温度应掌握在 170 左右检查装置气密性。 使用长颈漏斗时 要把漏斗颈插入液面以下。使用启普发生器 时, 反应物固体应是块状, 且水法不溶于水 H2 、CO2、 H 2S 可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NO 2向 上用。制取乙炔要用分液漏可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2

8、S排 气斗,以掌握反应速率。 H 2S法剧毒, 应在通风橱中制备, 或用碱液吸取尾气。不行用浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H 2SO4说明：制 O2 的大试管口处堵棉花,防止固体反应物冲出,药品不能混入易燃物,以免爆炸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结收集 NH 3 的装置口处堵棉花,阻挡NH3 的扩散及与空气的对流,以保证所集的NH 3的纯度,且容器要干燥。制乙炔的反应器试管 内导气管口处堵棉花, 防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管。制乙炔时不行用启普发生器,应用饱和食盐水代替水。有毒气体的制备要留意尾气处理。制 H2 宜用粗锌,或在稀H 2SO4 中

9、加少许 CuSO4 以加速反应化学试验总结 8 气体的检验检验气体是依据气体的特性。一般从气体的颜色和气味。水溶液的酸碱性。 助燃、可燃及燃烧现象和产物。遇空气的变化。其他特性去考虑。方法有观看法：对于有特别颜色的气体如Cl 2 黄绿色 、NO 2红棕色 、I 2蒸气 紫色 可据色辨之。溶解法：依据气体溶于水现象的不同区分。如NO 2和Br 2蒸气均为红棕色,但溶于水后 NO 2形成无色溶液, Br 2形成橙色溶液。 褪色法： 如SO2和CO 2可用品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化,如 NO 的检验。试纸法：如石蕊试纸, PbCH3 COOH 2试纸。星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如 O2使带火星木条复燃。 CH 4、C2H 2 的检验可点燃看现象。 CH 4、CO 、H 2就可依据其燃烧产物来判定。仍有一些方法如闻气味等,但一般不用。如几种气体在某些检验方法上显出共性如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀 粉碘化钾试纸变蓝。一氧化碳、甲烷、氢气点燃时,火焰都呈淡蓝色,就应留意它们之间的差异,用其他试验来进一步验证。 H 2、O2、Cl 2 、NH 3、HCl 、H 2S、SO2、CO2、CO、NO 、NO 2、CH 4、 C2H4、C2H 2化学试验总结 9 尾气的吸取可编辑资料 - - - 欢迎下载