2022年高三化学化学平衡专题复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载临清三中高三化学导学案编号44 编制人：高国忠时间： 2014-1-13 化学平衡【知识网络】知识网络化学反应速率与化学平衡表示方法：v= c/t单位： mol/L s或mol/L min公式法简单计算化学计量数之比法影响因素内因：反应物的结构、性质外因浓度： c增大， v增大压强： P增大， v增大温度： T升高， v增大催化剂：使用催化剂一般加快反应速率化学平衡概念：可逆反应，条件一定，v正=v逆特征：逆、等、动、定、变原因：外界条件变化，正、逆反应速率不同程度改变结果：再次v正=v逆，各组分百分含量又不变方向v正v逆，平衡正向移动v正”或“ ”） 。实际生产条件控制在25

2、0 、1.3 104kPa左右， 选择此压强的理由是。热点预测【预测1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。 今在一密闭容器中充入4molSO2和一定量的O2，发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（ g） ； H= 196.6kJ mol1。根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（）A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO2的转化率B.增大反应体系压强，SO2转化率和反应平衡常数都增大C.当放出 275.24kJ 热量时， SO2的转化率为70% D.图中 y 表示的是SO3的含量【预测 2】电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(

3、PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq）H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）【直击高考】1. 在 FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，发生反应：Fe3+SCN=Fe（SCN）2+ H 8 秒时反应达到平衡，此时测得溶液中离子浓度为：c（Fe3+）=0.04mol L 1，c（SCN）=0.1mol L 1， cFe （SCN）2+=0.04molL 1。 且加热，溶液颜色变浅。 下列判断正确的是 （）A H 0 Bv（ Fe（SCN）2+）=0.005mol （ L s） 1C向平衡体系中加入固体

4、FeCl3，平衡向逆反应方向移动D该反应的平衡常数为0.1mol/L2. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（ g）下列说法不正确的是（）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡3. 800时，在 2L 密闭容器中充入0.50molNO 和 0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ； H0。体系中， n（NO）随时间的变化如表：t（s）0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol）0.5

5、0 0.35 0.35 0.28 0.25 0.25 下列有关说法正确的是（）yt0T1T1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载A.3s 时，该反应体系中v正（NO2）=v逆（O2）B.选择高效催化剂，提高NO 的转化率C.5s 时，增大O2的浓度，平衡正向移动D.800时，该反应的平衡常数为8 4.X、Y、Z 三种气体，取X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接

6、近于（）A.33% B.40% C.50% D.65% 5 （ 2013山东理综 12）CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H 0，在其他条件不变的情况下 ( ) A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变6 （ 2013山东理综 29） （15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) H 0 （I ）反应（I ）的平衡常数表达式K

7、= ，若 K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2(g) 和足量 TaS2(s) ，I2(g) 的平衡转化率为。（2）如图所示，反应（I ）在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g） ，一段时间后，在温度为 T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度 T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是。（3）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。（4）25时， H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L ，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3) c(HSO3)将（填“增大”“减小”或“不变”）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页