2022年高三化学氧化还原反应专题练习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A. 3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl 2下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3下列叙述正确的是（）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物

2、不一定具有强的氧化性4下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应6.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）1 G QNaCl 2 QH2O 电解XH23 YNaOH GQH2O 4 ZNa

3、OH QXH2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) QGZYX GYQZX GYZQX ZXGYQ 7金属加工后的废切削液中含25%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO2NH4ClNaClNH4NO2 第二步： NH4NO2N22H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABC D8已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl

4、2Cl22FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( ) A. Fe3+Cl2I2B. Cl2Fe3+I2C. I2Cl2Fe3+D. Cl2I2Fe3+ 9能从水溶液中还原6molH+的是A2molFeB6molOHC6molID6molLi 10下列离子中最易给出电子的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载AClBCu2+CFe2+DF11根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24H

5、NO3Fe(NO3)32FeCl32H2ONOA H2SO3IFe2+ NO B IFe2+ H2SO3NO C Fe2+ IH2SO3NO D NOFe2+ H2SO3I12已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2最多的是 ( ) A. Fe3+B. MnO4-C. Cl2D. HNO213用 0.1 mol / L 的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103mol 的 XO4还原，则元素 X在还原产物中的化合价是 ( ) A. 1 B. 2

6、C. 3 D. 4 14在 2HCHO + NaOH（浓） = HCOONa + CH3OH 反应中， HCHO （）A仅被氧化了B仅被还原了C既被氧化，又被还原D既未被氧化，又未被还原15某温度下，将 C12通入 NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5 B 11：3 C3：1 D4：1 16一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：

7、3 B5：4C1：1 D3：5 1738.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的 HNO3的物质的量可能是（）A.1.010-3mol B. 1.610-3mol C.2.210-3mol D. 2.410-3mol 18某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（）A.NO2B.NO C.N2O D.N219氢化钠（ NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是（）ANaH 是氧化剂B NaH 是氧化

8、产物CNaOH 是还原产物D氧化产物与还原产物的质量比是1：1 20R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+ZX+Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ +Z。 这四种离子被还原成0 价时表现的氧化性大小符合 （）AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+21在 BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 ()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol 二、 22.分析下列氧化还原反应

9、， 标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、 还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载(2) 2AgBr=2Ag+Br2(3)Cu+Cl2=CuCl2(4)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O (5)H2S+H2SO4()=S+SO2+2H2O 三、填空与计算23 （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是。

10、若消耗 0.1 摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。 （2）铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 反应中元素被氧化，转移电子总数为。24 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓） = KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣） 。只有还原性还原性和酸性只有氧化性

11、氧化性和酸性产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的倍。25油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将 PbS转变为白色的 PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为。若有 0.1mol 的 PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。26、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2

12、+CO =Na2CO3（1）分别写出 Na2O2与 SO2 、SO3反应的化学方程式：（2）通过比较可知当非金属元素处于_ （填高、低）价时，其氧化物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载与 Na2O2反应有 O2放出。27环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3 中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。28氰(CN)2、 硫氰(SCN)2的化学性质和卤素 (X2)很相似，化学上称为拟卤素如： (SCN)2H2O = HSCN

13、HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-Fe2+Br，现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、FeBr2各 0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有 0.15 mol Cl2被还原 ,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余 Fe2+的物质的量为。（2）若原溶液中 Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为 400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后

14、，再滴入足量氯水，则I2全部被 Cl2氧化成 HIO3（强酸） 。试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗Cl2mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载参考答案1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D 8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C 15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A 22、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物、 CaC

15、l2是还原产物。(2) 2AgBr=2Ag+Br2(3) Cu + Cl2 =CuCl2AgBr 既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、 Ag 是还原产物。Cl2是氧化剂、 Cu 是还原剂， CuCl2既是氧化产物又是还原产物。(4) 16HCl +2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O KMnO4是氧化剂、 HCl 是还原剂， Cl2是氧化产物、 MnCl2是还原产物。(5)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O H2SO4(浓)是氧化剂、 H2S是还原剂， S 是氧化产物、 SO2是还原产物。23、HBr 0.5 Fe 6e- 24、2、4、2、2、1、2 H2

16、O 0.2 2.1 25、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 0.8 26、Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=Na2SO4 +O2高27、AgNO3As2O3As 12 28、2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O (CN)2+2KSCN=2KCN+(SCN)229、n=3 30、2a 5b+4c 2a、a、 a、(5b+4c)、b 、2a 、c 31、Br-、Cl- 0.1mol 0.25mol 0.5mol/L Cl2 Br2Fe3+I2I2+5Cl2+6H2O =12H+10Cl-+2IO3-0.8 得 2e- 失 2 e-2 e- 得 e-失 2e-10 e-2e-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页