2022年高三化学模拟试卷 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高三化学模拟试卷H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31S-32 Cl-35 5 K-39 Ca-40 Zn-65 Br-80 Cr-52第卷（共 66 分）一、选择题：（本题共 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项。1我国在经济建设中越来越注重“节能降耗、 保护环境”。下列举措与这一主题不吻合的是（）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药化肥提高粮食产量2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A NH4NO3B SiO2 C C6H5OH D Fe 3人

2、体中含量最高的电解质是（）A 水B 氯化钠C 蛋白质D 脂肪4下列电子式中，正确的是（）ABDC520XX 年 11 月 19 日，装载着 77 万吨燃料油的“威望号”油轮在西班牙西北部海域断裂沉海，大量泄油污染使西班牙损失惨重而石油燃烧产物也会造成大气污染。下列物质在石油燃烧中不可能产生的是（）A SO2B NO C H2S D CO2二、选择题：（本题共 36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项。6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A62 g 白磷中含有的PP 键数为 3 NAB标准状况下，1 L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7NA/22.4 C1 L 0

3、.1 mol/L 的 H2S 溶液中所含有的H+ 数为 0.2 NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，电子转移总数为0.2 NA7化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（）A用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B用醋酸除去热水瓶中的水垢C用食用碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D淀粉溶液具有丁达尔现象8右图是最简单的铜锌原电池。对于该原电池，下列说法中不正确的是（）Zn 为正极， Cu 为负极。电解质溶液的pH 不变。电子流动方向为：ZnCu。 Cu 极上有 H2生成。若有 1 mol 电子流过导线，则产生H2 0.5m

4、ol。该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢A B C D 9新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载A上述反应为取代反应B维生素 C 的分子式为C6H9O C滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D滴定时可用淀粉溶液作指示剂10有 4 种有机物：CH3-CH=CH-CN ，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）ABCD11下列实验方案

5、合理的是（）A向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C用分液漏斗分离苯与硝基苯D除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的硝酸溶液12下列物质易氧化变质，且不宜配成溶液长时间放置在空气中的是（）Na2SiO3NaOH FeCl2Na2S NaI Na2SO3AgNO3A B C D 13向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2molA 、2molB 和 1molA 、1molB 。相同条件下，发生下列反应：A(g

6、)+B(g)xC(g)+Q（ Q 0） 。测得两容器中c(A) 随时间t 的变化如图所示：下列说法正确的是（）Ax 可能等于2 也可能等于3 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA 、2molB ，则平衡时甲容器中0.78mol L1 c(A) 1.56mol L 14在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（）A Na+、NH4+、NO3-、Cl-B K+、Na+、HCO3-、Br-C Na+、H+、NO3-、 CH3COO-D K+、Fe2+、NO3-、Cl-15

7、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯消毒剂，其中氯胺 (NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性， 其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45 倍。 下列有关氯胺的说法一定不正确的是（）A氯胺的水解产物最初为NH2OH(羟氨 )和 HCl B氯胺的消毒原理可能与漂白粉相似C氯胺一定条件下可与乙烯加成H2NCH2CH2Cl D氯胺 (NH2Cl)中 N 为 3 价，而 Cl 为 +1 价16无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）精选学习资料 - - - - - -

8、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载A.NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、 CO2、N217将 pH=3 的盐酸 aL 分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：1 10-3mol/L 的氨水 bL c(OH-)=1 10-3mol/L 的氨水 cL c(OH-)=1 10-3mol/L 的 Ba(OH)2溶液 dL 其中 a、 b、c、d 的关系正确的是（）A badcB ba=dc C a=bcd D ca=d b 三、选择题：（本题共20 分） ，每小题4 分，每小题有一个或

9、两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。18某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图：下列关于A 的叙述中正确的是 ( ) A属于芳香烃B一定条件下1molA 最多可与 3molNaOH 反应C易溶于水D一定条件下可发生加成反应和消去反应19下列离子方程式中正确的是A二氧化硫通入溴水中SO2 + 2H2O + Br24H+ +SO42+ 2BrB硫化钠溶液显碱性S2-+ 2H2O H2S+ 2OHC 溴化亚铁溶液中滴入少量氯水Cl2 + 2Br2Cl + Br2D 向澄清石灰水中滴入少量同浓度的碳酸氢钠溶液Ca2+O

10、H+HCO3CaCO3 H2O 20在 25时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液，在所得的溶液中，离子浓度关系正确的是( ) Ac(Na+) c(Cl) c(CH3COO) c(CH3COOH) Bc(CH3COO) + c(CH3COOH) = 0.01 mol/L Cc(CH3COO) + c(OH) c(H+) = 0.008 mol/L Dc(H+) = 0.002 mol/L 21因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A用惰性电极电解氯化铜溶液的阴极B铜锌 (稀硫酸作电解质)原电池的正极C用惰性电极电

11、解饱和食盐水的阴极D用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液的阳极22已知： 2Fe3+ + Cu Cu2+ +2Fe2+。现有含有Fe( NO3)3、Cu( NO3)2、HNO3的稀溶液，且 Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 浓度和加入铁 粉的 物质 的量之间关系 如下 图所 示。则 稀溶液中Fe( NO3)3、Cu( NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C3 38 D114 第卷（共 84 分）四、 （本题共24 分）23 （10 分）短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有C为金属元素。 A、C 位于同一主族，B 的最外层电子数

12、次外层的3 倍，B、 C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等。请回答下列问题：D 的最高价氧化物对应水化物名称为。为。由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性， 是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为用石墨电极电解CD 的饱和溶液，反应的离子方程式为若反应的溶液的体积为200mL，测得 pH 为 13，则阳极得到的气体质量为实验室欲检验CD 溶液中所含的D，操作方法和现象为。24 （6 分）锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可用以下离子方程式表示。NO3+OH+Zn +H2O NH3+Zn(OH)42配平上述离子反应方程式，标

13、出电子转移的方向和数目。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与被其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4:1，则锌粉被氧化为 _离子，硝酸根离子被还原为_（均用化学符号表示） 。现将锌粉改为铝粉还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为_。25（ 8 分）在一个体积为2L 的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)其中，H2O、CO 的物质的量 (mol)随时间(min) 的变化曲线如下图所示。（1）写出

14、上述反应的平衡常数表达式：。（2）计算第1min 内 v(H2O)= 。（3）反应处于平衡状态的时间是。（4）若反应进行至2min 时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是（填“升高”、“降低”或 “不变”） ， 正反应是（填“吸”或“放” ）热反应。（5）反应至5min 时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的（填写编号） 。增加了 CO 增加了水蒸气加了催化剂扩大了容器体积五、 （本题共24 分）26 （10 分）为了验证海带中含有碘元素，某同学拟进行如下实验，请回答相关问题：（1） 第一步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬，该操作过程中 必须使

15、用 的实验仪器有_。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D量筒E泥三角F酒精灯G烧杯H蒸发皿（2）第二步：从海带灰中获取澄清的、含I-离子的溶液。操作方法是_ 。（3）第三步：氧化。实验操作时加入的氧化剂最好选用下列试剂中的_。A浓硝酸B KMnO4溶液CH2O2如果使用过量的新制氯水，将(填写“能”或“不能”)检验出碘的存在。（4）第四步：碘单质的检验。实验操作和现象是：。27 （14 分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的 pH 时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。查阅资料 常温下0.1molL-1的 H2SO3溶液的 pH

16、约为 2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1molL-1的 H2S溶液的 pH 约为 4.5。实验操作 准确称取纯净的Na2SO37H2O 晶体 25.20g，配成 1L 水溶液，测得其pH=7.8。以坩埚再次准确称取25.20g 上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。将所得之12.60g 固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得 250mL 溶液，测得pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O 在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）交流讨论 (1)实验操作中称量操作至

17、少进行次。(2) 给 Na2SO3 7H2O 加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明原因。(3)猜想 Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。(4)实验和中，两次测得的溶液pH 相差明显，其合理的解释是。实验中溶液的pH=10.3 的原理是（以相关的离子方程式表示）。(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、 猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。六、 （本题共20 分）28 （8 分）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。苯甲醇可由C4H5CH2Cl 在 NaOH 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为。苯甲醛易被氧化。 写出苯甲醛被银氨溶液

18、氧化的反应方程式（标出具体反应条件） 。在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载例如：在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出 2 条） 。已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式。29 （12 分） AK 分别代表九种不同的有机物。它们之间的相互转化关系如下图：（1）A 的结构式为；F 的结构简式为；指出 CG 的反应类型。（2）写出下列转

19、化的化学方程式CD GH （3）与有机物互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有种。（4）已知标准状况下1.68L 气体 A 在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。燃烧产物中水的质量为g。假如气体A 是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们可能的分子式（只要求写出一组）。七、 （本题共16 分）30 （6 分）铬铁矿在工业上有很大的价值，它的主要成分是FeO Cr2O3，为测定铬的含量可将矿石在一定条件下溶解成溶液，此时 FeO Cr2O3转化为 Fe3+和 Cr2O72-。选用

20、合适的指示剂用硫酸亚铁铵 （NH4）2SO4FeSO46H2O溶液滴定，反应如下：6Fe2+ Cr2O72-+14H+6 Fe3+2Cr3+7H2O。现将 13g 铬铁矿，在一定条件下溶解成溶液后，加入105.12g 硫酸亚铁铵晶体，过量的Fe2+用 0.5mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定，用去20mL 此标准溶液，求该矿石中铬的质量分数。31为了测定K2CO3和 NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液， 向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液， 每次实验均充分反应，实验结果记录如下实验次数混合物的质量 /g 所加 Ba(OH)2溶液的体积 /L 测得

21、沉淀的质量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6 5.148 0.5 5.516 请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g；（2）混合物中K2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为；（3）在 25时， 取下第 3 组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液， 求此溶液 pH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载参考答案1D 2C 3 B 4

22、C 5C 6A 7A 8 C 9D 10A11B 12B 13D 14A 15A 16B 17 B 18BD 19AD 20 BC 21CD 22D23 （1）高氯酸（ 2）；离子键和非极性共价键（3）2I+ ClO+ H2O = I2+ Cl+ 2OH（4）2Cl+ 2H2OCl2+H2+2OH；0.78g； （5）取适量 NaCl 溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl。24Zn2+，NH4+ 3:2 25 K=)()()(22OHcHcCOc0.1mol/Lmin 12min、35min 升高，吸 26BCEF 溶解、 过滤C。不能取

23、少量试液， 滴加淀粉溶液， 若溶液变为蓝色，则说明有碘单质生成。27 (1) 4 (2) 避免 Na2SO3被氧化2Na2SO3+O22Na2SO4(3) 4Na2SO3高温Na2S+3Na2SO4(4) 实验的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32，溶液的碱性强S2- + H2OHS-+OH-(5) 取溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-另取中溶液适量于试管中，加入HCl 酸化的 BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO4228写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式C6H5CHO+ 2Ag （NH3）2OH水浴加热C6H5COONH

24、4+ 2Ag + 3NH3 + H2O aCH3CH2OH 过量，令化学平衡向正反应方向移动；b边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动；29（3）12 种（ 4） 2.7g C3H6与 CH2O 或 C4H6与 H2或 C3H8与 CO 30 （6 分）105.12g（NH4）2SO4FeSO46H2O 晶体的物质的量为molmolgg268.0/39212.105用于滴定过量2Fe所用去的K2Cr2O7标准溶液的物质的量为：0.5mol/L 0.02L=0.01mol 2 分设铬铁矿中Cr 的物质的量为x。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载由反应式6Fe2+ Cr2O72-+14H+6 Fe3+2Cr3+7H2O 据得失电子守恒得：3x+0.01mol 2（ 6-3）=0.268mol （ 3-2）x=0.069mol 2 分所以该矿石中铬元素的质量分数为%6.27%10013/52069.0gmolgmol31 （1）2.758 （2）52 （3）12 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页