2022年高三年级理综试卷化学 .pdf

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1、高三年级理综试卷7某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源； 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体；二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料； SO2、 NO2、NO、氟氯烃、 CO2等均是造成大气污染的重要物质；HCl、 H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸上 述说法正确的选项是ABCD8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个CH3的同分异构体共有不考虑立体异构A.6 种B.5 种C. 4 种9.以下关于有机物的表达正确的选

2、项是A石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应D棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素10、以下化学物质与标识对应一致的是选项A B C D 标识物质Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6CaC2、Na2O211、过程与离子反应方程式相匹配的是A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32 +2H+= CO2 +H2O B、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl+2H2O2OH+H2 +Cl2C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32+ Cl2+2H2O2SO42 +2Cl +4

3、H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3 + 4H+ 2Cl = 2ClO2 + Cl2 +2 H2O 12.在以下条件下，溶液中的微粒一定能够大量共存的是A在 PH=1 的溶液中 :K+ Cr2O72-SO42- CH3CH2OH B、NH4+ Na+ HCO3- AlO2- C、Fe2+ SO42- Na+ ClO-D. Na+ Fe2+NO3- SO42- 13以下说法正确的选项是：A常温下将pH=2 的醋酸和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显碱性B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF 溶精选学习资料 - - - -

4、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页液和 NaNO2溶液的碱性： NaF 溶液较强C将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为： c(HCl) c(NH3 H2O) D已知 MgCO3的 Ksp = 6.82 10 6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32 ) = 6.82 10 614 X、 Y、 Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。 已知： 甲

5、 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol L-1丁溶液的pH 为 1325 。以下说法正确的选项是A原子半径：WZYX BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 26、 14 分减少NO2、SO2 、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。1 在原子经济学原则引导下，化学家用CO与 H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为。2以甲醇做燃料的电池，如以下图所示，其负极是，负极的反应式为 _ _、正极的反应

6、式为_ _。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol 液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ, 则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为。3已知： NO2g+ SO2gSO3 g+ NOgH = +41.8 kJmol-1一定条件下， 将 NO2与 SO2以体积比1:2 置于密闭容器中发生上述反应，以下能说明反应到达平衡状态的是。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2当上述反应平衡时，测得NO2与 SO2体积比为1:6 ，则平衡常数K。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常

7、数K。 变大、变小或不变a b 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页26、 14 分1 CO + 2H2加热加压 CH3OH 2 分2b 1 分 ，2CH3OH - 12e- + 2H2O 2CO2 + 12H+2 分3O2 + 12e- + 12H+ 6H2O 2 分 CH3OH l + 3/2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H = -727.kj/mol2 分3b 2 分 , 8/3(2分), 变大 1 分29、 12 分四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料，制备四氯化钛的反应原理为：已知： .常温下，

8、四氯化钛是一种极易水解的无色液体，沸点为。. 装置 A中发生的化学反应为：MnO2+4HCl浓 MnCl2+ Cl2+2H2O 现用上图装置，模拟工业制备四氯化钛的生成过程，其主要操作步骤有: 连接好整套装置，检查气密性；当 D瓶中 TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中瓷管冷却为止；将 TiO2、碳粉混合装入管式电炉；其它所用药品也一并填装好；将电炉升温至800一段时间后，打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO2混合、关闭、并点燃酒精灯，同时在冷凝管中通冷凝水；先持续通入干燥的CO2气体一段时间 , 然后将其活塞关闭；试答复以下问题：1正确的操作程序是填写操作步骤的序号_

9、。2操作的目的是_。3装置 E的作用是 _。4少量TiCl4露置于潮湿空气中，可看到的现象是_，其化学方程式可表示为 _。5指出该实验的不足、并改良_。29、 12 分12 分2将装置中的空气全部排尽，以免生成的TiCl4遇空气中的水蒸气发生水解2 分3吸收未完全反应的Cl2，防止污染空气2 分0 14 0 12 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页4大量白雾产生2 分 TiCl4 + 4H2O = Ti(OH)4 + 4HCl 2 分5尾气中含有毒气体CO ，不能被NaOH 溶液吸收 1 分 ；可在装置E后再连接一个

10、燃烧或收集装置 1 分 。30 12 分某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu(NO3)2，并对其化学性质进行探究。1他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再加入稀HNO3反应制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜的原因是：_ 。2小组用以下图所示装置夹持和加热装置均已略去，进行了Cu(NO3)2热稳定性的实验探究。取少许无水Cu(NO3)2晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液面不再变化时，停止实验；试管A中残留有黑色粉末。写出 Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：。当取出冰盐浴中U型管时， U型管内

11、气体颜色又逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：。3在盛有Cu(NO3)2溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再加入铁粉，充分反应后没有固体残留存在。小组推测，反应中可能大量存在的阳离子组合有种；小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是。实验操作步骤现象步骤 1：观察溶液。溶液呈暗蓝色步骤 2：取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnO4溶液。紫色不消失步骤 3：取少量稀释后溶液，滴加KSCN 溶液。变红色30 12 分1生成等量硝酸铜，消耗硝酸前者少后者多1 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页

12、，共 9 页前者不产生污染物，后者产生污染物- 氮氧化物1 分。22Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O22 分； U 型管内存在2NO2红棕色N2O4无色 H0， 2 分取出 U 型管后，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2浓度变大 2 分。3 2 2 分； Cu2+、Fe3+、H+2 分。25. (10 分)以下三个化学反应的平衡常数K1、K2、K3与温度的关系分别如下表所示：请答复：(1) 反应是填“吸热”或“放热”反应。(2) 写出反应的平衡常数K3的表达式。(3) 根据反应与可推导出K1、K2与 K3之间的关系，则K3= 用 K1、K2表示。(4) 要使反应在一定条

13、件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号) 。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO 的浓度(5) 假设反应的逆反应速率与时间的关系如下图：化学反应平衡常数温度973 K 1173 K Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) K1Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) K2CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) K3？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页可见反应在t1、t3、t7时都到达了平衡，而t2、t8时都改变了

14、一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。假设 t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。25 (10 分 ) 1吸热-1分2-2分3K2-2分4CE错选不得分，漏选得1 分 -2分5升高温度或增大CO2的浓度增大H2的浓度 -1分使用催化剂或加压(减小容器的体积)-1分37.化学 选修 3：物质结构与性质15 分工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2 + 9H2O 根据题意完成以下填空：1反应物A 的分子式为，属于晶体2生成物中属于极性分子是写分子式

15、，该分子的中心原子的杂化轨道类型为，该分子的空间构型为3反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式：4冰晶石 Na3AlF6是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所示，位于大立方体顶点和面心位于大立方体的12 条棱的中点和8个 小 立 方 体 的 体 心 那 么 大 立 方 体 的 体 心 处 所 代 表 的 微 粒 是填具体的微粒符号5Al 单质的晶体中原子的堆积方式如以下图甲所示，其晶胞特征如以下图)().()().(222OHcCOcHcCOc11K精选学习资料 - - - - - -

16、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以下图丙所示。假设已知Al 的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为M，请答复：晶胞中 Al 原子的配位数为，一个晶胞中Al 原子的数目为；该晶体的密度为用字母表示37 答案：1Na2CO31 分离子 1 分2H2O、 1 分 sp31 分 、 V 形 1 分32F2+2H2O=4HF+O22 分1 分4Na+2 分512； 2 分4 1 分 、M42d3NA2 分38、 化学 选修 5：有机化学基础15 分有机物 A 具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。

17、其合成过程如下：已知：B 属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子D、E 是具有相同官能团的单官能团衍生物E 分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构质谱分析说明F 的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1 E 与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2标准状况 ，E 的分子式为甲乙丙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页2D、F 分子所含的官能团的名称依次是、。3D 有多种同分异构体，其中含有结构，苯环上含有两个取代基，且在核磁共振氢谱中只出现4 种峰的所有物质的结构简式为：4B 和 E 反应生成A 的化学方程式为。5在一定条件下，由F 聚合得到的高分子化合物的反应方程式为6假设F 分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl 原子取代，得到两种互为顺反异构体的产物，请写出产物的它们的结构简式38 答案 1C5H10O22 分2羧基、碳碳双键2 分33 分，对一个2 分，全对总分值452 分63 分，对一个2 分，全对总分值精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页