2022年高中化学必修一期末测试题 .pdf

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1、高中化学必修 1 期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。 （3 18=54 分）1C、N、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的PH7，我们把PH7 的雨水称之为酸雨CN 与 S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2下列试验装置不能达到实验目的的是【】3科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“ 纳米泡沫 ” ，直径约 6 到 9 纳米。下列关于固

2、体碳说法不正确的是【】A是金刚石的同素异形体B在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C其相对分子质量为12g/mol D在氧气中充分燃烧的产物是CO2 4下列叙述正确的是【】A为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和 FeCl3溶液C大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g 乙烯 (C2H4)和环丁烷 (C4H8)的混合气体中

3、含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA6在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液， 则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是 【】A盐酸逐滴加入食盐溶液中B硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D醋酸逐滴加入氨水中7常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A0.1 molL1的 NaOH 溶液： K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的 Na2CO3溶液： K、Ba2、NO3、ClC0.1

4、 molL1FeCl3溶液： K、NH4、I、 SCN精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页Dc(H)/c(OH)= 1 1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO38下列离子方程式书写正确的是【】A硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 9从矿物学资料

5、查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS212H2O 7Cu2S 5FeSO412H2SO4下列说法正确的是【】A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B 5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂10下列说法正确的是【】A将 CO2通入 CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42- C将足量的Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中

6、含有Fe2+11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A甲、乙都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量12向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【】A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D. 1.4g 13下列关于各用品的

7、主要成分对应错误的是【】A光导纤维 纯硅B漂白液 次氯酸钠C苏打 碳酸钠D明矾 硫酸铝钾14同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是NO和 NO2，NO2和 O2，NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1 、V2、V3，则下列关系正确的是【】A. V1V2V3 B. V1 V3 V2 C. V2 V3 V1 D. V3 V1V2 15Cu2S 与一定量浓度的HNO3反应， 生成Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2和 NO 的物质的量为1： 1 时，实际参加反应的Cu2S

8、与 HNO3的物质的量之比为【】A1：7 B1： 9 C1：5 D 1：6 16384mg 的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224mL（标准状况） ，反应消耗的HNO3的物质的量可能是【】A10 10-3mol B16 10-3mol C22 10-3mol D24 10-3mol 17碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【】A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从 Z 导管出来的气体

9、中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现18向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是【】二、非选择题。 （46 分）19.（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。（2）写出下列变化的反应方程式：AD ：；GE ：。（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。20

10、.（11 分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数 x。请按要求回答下列问题：(1)操作溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页仪器名称） _；操作 n名称为 _。（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填序号）未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切(3)反应的离子反应方程式为_ 。(4)若坩埚质量是Wg，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2

11、g，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x1=_ 21 （14 分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_ ；（2）实验室用装置E 制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2 +2H2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为_ ；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_ ，D：_。停止通气后,再给 B、 D 两个试管分别加热，两个试管中的

12、现象分别为 B：_，D：_ 。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和 Cl2按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页三、计算题。（5 分）22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、 并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12 L 氧气 (标准状况 )

13、， 此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中 NaOH 的浓度为0.050 mol L-1( 忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页参考答案1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D 19.（1） X： NH4HCO3或 (NH4)2CO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3

14、（2）AD ：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O （3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法20.（1） 250 mL 容量瓶胶头滴管过滤洗涤（2）（3） 2Fe2Br22Fe3+2Br（4）700(W2W1)/a% 21. （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3 6.02 1023；（3）品红褪色；品红褪色。褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。22. 由铝消耗NaOH 的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol 生成的氢气的物质的量为

15、n(H2)=0.015mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为: n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol 根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=2 0.035 mol=0.070mol 又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为: n(NaOH)=2.0L 0.050mol.L-1=0.10mol 所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为: n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmol n(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol 该钠块中钠元素的质量分数为：0.llmol23 g mol-1/(0.070mol23 g mol-1+0.020mol62 g.mol-1)100=89精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页