2022年高中化学必修一重要知识点网络化总结 2.pdf

《2022年高中化学必修一重要知识点网络化总结 2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一重要知识点网络化总结 2.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学复习方法与技巧高考化学命题的指导思想是：以能力测试为主导，考查学生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。如何在有限的时间内提高能力，并在高考中充分发挥自己的水平，是高三同学着重关注的大问题。同学们普遍认为化学知识点多、繁杂琐碎，与数学、物理相比这是事实。一方面源于学科本身的特点；化学是研究物质组成、性质和变化的，物质是形形色色的，它渗透在社会生活的方方面面；另一方面是某些同学本身没有把零碎的知识提升为规律。经过高一高二阶段的化学学习，某些同学觉得基本知识点已学会，则忽视基础，热衷于钻偏题、难题。其实，学会仅是一方面，还应总结归纳，经常联想

2、，找出规律。也就是说学习化学重在掌握规律。例如：有关元素及其化合物的内容，则以“元素单质氧化物(氢化物 )水化物盐”为线索；学习具体的单质、化合物时既以“结构性质用途制法”为思路，又从该单质至各类化合物之间横向联系进行小结，同时结合元素周期律，将元素及其化合物知识形成一个完整的知识网络。有机化学的规律性更强，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍变关系及其相互转化，理解了同分异构体，就会感觉到有机物的种类实在繁多。这样，通过多种途径、循环往复地联想，不仅可以加深对所学知识的记忆，而且有助于思维发散能力的培养。进入高三阶段的学习后，某些基础较好的同学往往抛开课本，热衷于资料，这种做法是不可取

3、的。教材是专家、学者创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，已相当成熟，书本里蕴含着众多的科学思想、基本概念和理论构建了中学化学的基础，在高考复习中起着奠基、支持的重要作用。课本中的众多知识点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如：原子质量、同位素相对原子质量、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同一物质等等。对课本中许多相似、相差、相对的概念、性质、实验等内容，应采用比较的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，文化水平其关系，达到真正掌握实质之目的。事实上，没有扎实的基础知识做铺垫，偏、难、怪题也不可能顺利解决，没有掌握基础知识和基本技

4、能，做题再多也难以解决新的问题。第一章从实验学化学一、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023微粒与物质的量公式： n=NAN摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式： n=Mm物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共

5、 14 页体积与物质的量公式： n=VmV标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 溶液稀释规律 C （浓） V（浓） =C （稀） V（稀） 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水 ,用玻

6、璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解： 将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6） ，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶

7、于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意： 一贴： 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠： 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na、Mg 、Al 单质非金属： S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、 P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al2O3等纯盐氧化物： CO、NO 等净含氧酸： HNO3、H2S

8、O4等物按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO3、H2SO4、HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO 、 CH3COOH 化一元酸： HCl 、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、 H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱： NH3 H2O、Fe(OH)3 碱一元碱： NaOH、按电离出的HO-数分二元碱： Ba(OH)2多元碱： Fe(OH)3 正盐： Na2CO3 盐酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2(OH

9、)2CO3溶液： NaCl 溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。乳浊液悬浊液浊液

10、胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径 1nm（粒子直径小于 10-9m）1nm100nm（粒子直径在 10-9 10-7m） 100nm（粒子直径大于 10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性外观均一、透明均一、透明不均一、不透明精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页质稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能

11、不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层四、离子反应1、电离( ionization )电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。 硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离

12、子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度， 我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ ClNa2SO4 = 2 Na+SO42AgNO3 =Ag+ NO3BaCl2 = Ba2+ 2ClNaHSO4 = Na+ H+SO42NaHCO3 = Na+ HCO3这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有

13、碳酸氢根离子；而硫酸是强酸， 其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。小结 注意：1、 HCO3-、OH-、 SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1） 、能够导电的物质不一定全是电解质。（2） 、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3） 、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4） 、溶于水或熔化状态；注意：“ 或” 字（5） 、溶于水和熔

14、化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6） 、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物） 。而 Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与 Na

15、Cl 溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与 H2O 反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质化合物在水溶液中

16、或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。补充：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。HCl 、NaOH 、NaCl 在水溶液里的电离程度比CH3COO

17、H、NH3 H2O 在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH 、

18、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如 HCl、 HN03、H2S04)、强碱 (如 NaOH、KOH 、 Ba(OH)2)和大多数盐(如 NaCl、 MgCl2、 K2S04、 NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH) 、弱碱 (如 NH3 H20)、中强酸(如 H3PO4)，注意：水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例： K

19、HSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。8、离子方程式的书写?第一步：写（基础）?写出正确的化学方程式例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2SO42Ba22Cl BaSO4 Cu22Cl第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42= BaSO4第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42= BaSO4质量守恒：左 Ba

20、， S 4 O 右 Ba， S 4 O 电荷守恒：左2+（2） =0 右0 离子方程式的书写注意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。?HAc OH=AcH2O ?2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。?2NH4Cl（固） Ca(OH)2（固） =CaCl2 2H2O2NH3?3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。?SO3Ba2+2OH=BaSO4 H2O ?CuO 2H+=Cu2+H2O 4.浓 H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写

21、成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子； 若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。另加：盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱酸 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl 、H2SO4、HNO3、HBr 、HI、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。

22、碱 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、 弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH 、NaOH 、Ba(OH)2碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。9、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有： F-、ClO-碳

23、族有： CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页3、与 OH-不能大量共存的离子有：NH42+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化还原反应、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反

24、应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化还原反应的判断依据- 有元素化合价变化失电子总数 =化合价升高总数=得电子总数 =化合价降低总数。、氧化还原反应的实质- 电子的转移 (电子的得失或共用电子对的偏移氧化剂和还原剂(反应物 ) 氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、 Br2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、M

25、g 、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2(3) 某些非金属单质：C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI 、KI 第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质Na Al Fe 保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O ：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：精选学习资料 - - - - - - - - -

26、名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃与 O24Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O22Na + O2 = Na2O24Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2= 2Al2O3铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2 = Fe3O4与 Cl22Na+Cl2= 2NaCl 2Al+3Cl2= 2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与 S 常温下即可反应：2Na + S = Na2S 加热时才能反应：2Al + 3S = Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe

27、 + S = FeS 与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱溶 液- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较

28、不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物- 镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe - 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2- - 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）

29、与碱溶液- - Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O - 其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 与碱溶液- Al(

30、OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - - 稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2( 过量 )=NaHCO3- - - 制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3 NaHCO3 溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=

31、NaCl+H2O+CO2与碱- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性稳定，加热不分解。固体 NaHCO3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3固体 NaHCO3：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH+CaCO3+H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(O

32、H)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeBr2+Br2= 2FeBr3 主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇 KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

33、第 9 页，共 14 页2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（ 1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000

34、度。（ 2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子 晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式

35、SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过： NaOH+CO2=NaHCO3与 CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14

36、 页(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO 、H、Cl、ClO、极少量的为OHH、Cl、H2O 、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 制漂

37、白粉反应方程式2Cl2 +2C a( OH)2=CaCl2 +C a( Cl O)2 +2H2O 实验室制法MnO2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl (三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气 _大_ 有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：

38、 HClO、O3、Na2O2还与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页原性与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与 Cu反应Cu+2H2SO4( 浓 )CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 ( 浓)=C u( NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu 8HNO3( 稀 ) = 3C u (N O3)2+2NO +4H2

39、O 与木炭反应C + 2H2SO4( 浓 ) CO2+2SO2 +2H2OC+4HNO3( 浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反应发生 钝化 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（ _1_：3_）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无 色 有 刺激 性 气 味的气体比空气 _小_易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与 水 反 应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与 盐 酸 反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl 实 验 室 制法Ca( OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3+2H2O 氨水成分NNH3、NH3H2O 、H2O 、 NH4、OH、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体， _能_溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页