2022年高中化学无机推断试题 .pdf

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1、无机推断1、根据以下反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D 的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。1单质 L 是_。2化合物 B 是_ _。3图中除反应外，还有两个用于工业生产的反应是 _ _和_ _填代号化学反应方程式分别是_ _和_ _。2、物质的转化关系如以下图所示有的反应可能在水溶液中进行。其中 A 为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。1假设 A 为硫酸工业的重要原料，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加入HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应II在中进行填设备名称，工业上反应III用于吸收E 的试剂是。

2、D 的水溶液呈性填“酸” 、 “碱”或“中” 反应 I 的化学方程式是。2假设甲为淡黄色固体，D、 F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G 的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则金属乙的原子结构示意图。写出 B 和甲反应的离子方程式：。写出 A 与 O2反应的化学方程式：。3、已知 X、Y、Z 为三种由短周期元素构成的粒子，每mol 粒子都有10mol 电子，其结构特点如下：X Y Z 原子核数单核四核双核粒子的电荷数1 个单位正电荷0 1 个单位负电荷物质 A 由 X、 Z 构成， B、C、D、K 都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如以下图所示：

3、(1)A 的化学式为；D 的名称为。(2)完成以下反应的离子方程式：反应。反应。3假设 J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。 但 J也有不少的用途，如举出一精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页例 。4、无机框图以下图为中学化学中几种常见物质的转化关系部分产物已略去。已知： A、C、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。电解CDEFFBAGAB溶液1写出 F 的化学式， G 的的水溶液呈性填“酸” 、 “碱”或“中” 2鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象_ ；3D 单质和 E 溶液反

4、应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E 溶液反应的离子方程式和的化学方程式、。4工业上电解B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。5、AH及 X均为中学化学常见物质， X 是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系图中条件均已略去。试答复以下问题：1写出 C 物质的化学式；2在上述反应中肯定不属于氧化复原反应的是填编号；3指出元素X 在 E 中的化合价；4请写出反应和的离子方程式：，；5用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因：。6、根据以下框图答复以下问题答题时，方程

5、式中的M、 E 用所对应的元素符号表示：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：。某同学取X 的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程A X B C D H红褐色沉淀E G B F F A NaClO 溶液X 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页式：、。写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：。7、以下图中各方框中的字母表示有关的一种

6、反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A N 的所有物质中只有G 为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。答复以下问题：(1)A 的名称为， I 的化学式是H 的化学式是，L 的化学式是(2)写出实验室制取I 的离子方程式：(3)写出 G 的一种同素异形体的化学式：该物质与G 在化学性质上的共同点是。(4)写出工业上生产B 的化学方程式：(5)在反应 CEGF 中，每生成1molG 转移mol 电子。8、有关物质存在如下图的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质， G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在 B

7、的催化下加热制取气体单质H。请答复以下问题：1反应的化学方程式为2反应的离子方程式为3写出另外一种实验室制取H 的化学方程式9、以下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质一般是黑色粉末，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。反应条件图中已省略。 1A、B、C、D 代表的物质分别为、填化学式 ； 2反应中的C、D 均过量，该反应的化学方程式是； 3反应中，假设 B 与 F 物质的量之比为43，G、H 分别是、；4反应产物中K 的化学式为；5反应的离子方程式为。I A C K D F J N M G H B L E G C 催化剂高

8、温G 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页10、 10 年宁波高一化学竞赛21A、B、C 都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如以下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成以下问题： 1假设甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C 在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲 、 乙 、 丙 都 由 短 周 期 元 素 组 成 ， 则 丙 单 质 是 _ 。 A与 甲 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。 2假设上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活

9、中常见的金属，则：丙单质是 _ _填元素符号 。丙与 C 反应的离子方程式为_ _。往 A 溶液中逐滴加入NaOH 溶液时可能出现的现象是_ _。:1 进行充分反应，则该反应的离子方程式为_ 。11、以下图是无机物AM 在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出。其中， I 是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K 是一种红棕色气体,D 的俗名叫铁红 , A 是形成酸雨的主要气体。请填写以下空白：1推导出以下物质的化学式：C： E：2在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化复原反应的是_填写序号。3反应的化学方程式是：；反应的离子方程式是：。反应的离子方程式是：_ _。4将化

10、合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种 “绿色” 环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾 同时还生成KNO2和 H2O 。该反应的化学方程式是：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页无机推断答案1、 1H22H2O 3，2NaCl2H2O2NaOHH2 Cl22CaOH2 2Cl2CaClO2CaCl2 2H2O 2、(1)接触室98.3%的硫酸 (或浓硫酸 ) 酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2铝的原子结构示意图2Na2O2+2H2O=4OH-+O2+Na+4NH3+5O24NO+6H2O催化剂、加

11、热 ；3、(1) A: NaOH D:氮气(2) 反应 : Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O 反应 : 2Cl+2 H2O = 2OH+ Cl2 + H2(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节答案合理均可得分4、 1NH3、酸；2取少量G 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH 浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 3 2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl 5、 1FeCl3 23+2 价 4FeS+2HFe2+H2SH2S+Cl2S+2H+2Cl52Fe2ClO 4OH H2O2

12、Fe(OH)3 Cl或 6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)3 4Fe33Cl6、 Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 7、(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NO；Na2CO3；SiO2 (2)3Cu8H2NO33Cu22NO 4H2O (3)O3； 具有氧化性(4)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)催化剂、高温高压(5)2 8、 14HCl( 浓) + MnO2M

13、nCl2 + Cl2 + 2H2O 26I+ ClO3- + 6H= 3I2+Cl+ 3H2O 32H2O2=2H2O + O2 MnO2作催化剂，也可用高锰酸钾加热分解9、 1Al C H2O Na2O2(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O22Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2CO (4) Na2CO3(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-10、 1O22Mg+CO2点燃2MgO+C 2 Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色8Cl2+10Fe2+6Br=16Cl+3Br2+10Fe3+11、( l H2SO4 Fe(OH)3( 2 ( 3 ) Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe 3Fe +2 NO3+ 8H+ + 3Fe2+ 2NO +4H2O 3Fe2+ + NO3+ 4H+ 3Fe3+ NO +2H2O ( 4 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O 通电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页