2022年高三化学二轮专题复习物质结构元素周期律自测题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高三化学二轮专题复习：物质结构元素周期律自测题1、20XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt 的说法正确的是A A. 20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素2、元素 X、Y和 Z 可结合形成化合物XYZ3；X、Y和 Z 的原子序数之和为26；Y和 Z 在同一周期。下列

2、有关推测正确的是B A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与 Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与 Z 可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与 Z 可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与 Z 可形成离子化合物YZ3 3、下列说法正确的是C A. SiH4比 CH4稳定 B. 02-半径比 F-的小 C. Na和 Cs 属于第 A族元素， Cs失电子能力比Na的强 D. P和 As 属于第 A族元素 H3PO4酸性比 H3AsO4的弱4、下列叙述中正确的是C A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数

3、B 除点周期外，其他周期均有18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素5、下列说法中正确的是D A 离子晶体中每个离子周围均吸引着6 个带相反电荷的离子 B 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合6、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是B ACO2的电子式B Cl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37 的氯原子 17 37Cl 7、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是D 精选学习资料 - - - - -

4、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载ANaOH B SiO2CFe DC3H8 8、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含 N 个中子，它与1H原子组成HmX 分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A A B(-)molaANA C (-)molaANAm D(-)molaANmA9下列说法正确的是CA第 A 族元素的金属性一定比第A 族元素的金属性强B第 IA 族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10元素甲、乙、丙、丁

5、为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（B ）A原子半径：丙的乙的 甲的 丁的B气态氢化物的稳定性：甲的丙的C最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁的甲的D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质11.下列说法中肯定错误的是B A.某原子 K 层上只有一个电子B某原子 M 层上电子数为L 层上电子数的4 倍C某离子M 层上和 L 层上的电子数均为K层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等12.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C 原子序数为15 的元素的最高倾听合价为+3 VI

6、IA 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期IVA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期IIA 族ABCD13X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是DAX的金属性比Y的金属性强B常温下， X 和 Y都不能从水中置换出氢CY元素的最高化合价比X元素的最高化合价高DY元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强14在周期表中， 同一主族元素化学性质相似。 但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

7、 下列有关锂及其化合物的叙述中正确的是D (-)molaANmAm精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载锂单质跟钠单质的保存方法一样， 均可保存在煤油中金属锂在空气中燃烧时，除生成 Li2O外，还生成微量的 Li3N 氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱ABC D15已知短周期元素的离子aA2、bB具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ C ）A原子半径BA B. 原子序数ba C离子半径BA2D. A单质具有强氧化性16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 下列叙述正确的是（ B ）AL、R的单质

8、与稀盐酸反应速率：R L BM与 T 形成化合物有两性CQ、T 两元素氢化物的熔沸点：QT DL、Q形成的简单离子半径相等17下列说法正确的是DA二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点18、 (8分) 根据元素周期表120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1) 属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式) ； (2) 属于稀有气体的是_( 填元素符号，下同) ；(3) 形成化合物种类最多

9、的两种元素是_；(4) 第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_ ；(5) 推测 Si、N最简单氢化物的稳定性_大于 _( 填化学式 )。18、 （1）7； K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 ; SiH4元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.089 0.089 0.074 主要化合价+2 +3 +6、-2 +2 -2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载19、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请

10、根据信息回答下列问题。元素A B C D 性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的 M层有1 个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体， 具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置， 写出 A原子的电子排布。写出 C单质与水反应的化学方程式。A与 C形成的化合物溶于水后，溶液的 pH 7(填“大于”、 “等于” 或“小于” ) 。D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、 “小” )，其理由。 A、B两元素

11、非金属性较强的是( 写元素符号 ) 。写出证明这一结论的一个实验事实19、 （本题共8 分）第三周期A 1s22s22p63s23p42Na+2H2O=2NaOH+H2大于大 SiO2是原子晶体或小 CO2是分子晶体 ( 合理即给分 ) Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强( 合理即给分 ) 20、 (13分) 通常状况下， X、Y和 Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和 Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为 Y的临定反应。(1)Y 与 Z的关系是（选填字母）_。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形

12、体 d.同分异构体(2) 将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 _ _。(3) 举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。_ 。(4) 气体（ CN ）2 与 X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN （其水溶液是一种酸） 。HCN 分子中含有4 个共价键，其结构式是_ 。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_ 。(5) 加热条件下， 足量的 Z 与某金属M的盐 MCR3（C为碳原素） 完全反应生成CR2和 MmRn(m 、n 均为正整数 ) 。若 CR2质量为1g，MmRn 质量为2g，M的相对原子质量为a，则 M

13、mRn 中m:n_( 用含12、和 a 的代数式表示 ) 。20.(13分) (1)c (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2 ；若溶液不变红，则原通入气体是O3 (3)2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Fe+SFeS（其他合理答案均给分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载 (4)H-C=N CN-+H2OHCN+OH- (5)1612144)a：（21、 （15 分） D、E、X 、 Y、Z 是周期表中的前20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正

14、四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形） 、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述 5 种元素中， 能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3 种含氧酸的化学式：_ ；（3）D和 Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和 X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；（5）金属镁和 E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D和 X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_ 21 （15 分）（1）SO3（2）Cl，HClO HclO2 HclO3 HclO4（任写 3 种酸）（3） 直

15、线形（4） 共价键原子晶体（5） Mg3N2 Mg3N2十 8H2O = 3Mg(OH)2 2NH3H2O （Mg3N2十 6H2O = 3Mg(OH)2 2NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。22、 （10 分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还

16、有。（2）已知 MgO的晶体结构属于NaCl 型。某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载氧化物NaF MgF2SiF4熔点 /K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结或

17、Cu （I ） （I 表示化合价为+1）时，分别形成a 和 b：a 中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异。22、 (1) 以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或 CaCl2 等金属氯化物， 其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度， 从而增大熔融盐的导电性。(2) 请更正图中错误：应为黑色。(3) 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道跃迁到

18、新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量 （光能）。(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4 为分子晶体，所以 NaF与 MgF2远比 SiF4 熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+ 的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。(5) a 中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a 和 b 中微粒间相互作用的差异：a 中微粒间的相互作用为氢键，b 中微粒间的相互作用为配位共价键。23、 （16 分）在20XX年

19、初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载化学式为XY2，X、 Y均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有 54 mol 电子。（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是 . （2）元素 D 、E原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍， D与 Y相邻，则D的离子结构示意图是；D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。（3）元素 W与 Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有 3 个共价健； W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。（4）元素 R与 Y同主族， 其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与 NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。23.(16分) （1）CaCl2; (2) S=C=S(2分 )；H2S (3)Si3N4 (4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页