2021高三化学人教版一轮课后限时集训：6 氧化还原反应 .doc

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1、氧化还原反应(建议用时：35分钟)1汽车尾气中的NO2已造成严重的空气污染。在适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO2变成无害的N2：NO2GN2H2OnX(未配平)，式中n是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G的是()ASO2BCO2CC2H5OH DNH3C根据反应NO2GN2H2OnX，从元素守恒的角度分析，反应后生成H2O，则G中一定含有H元素，再结合氧化还原反应知识，可知G为还原剂，其与NO2反应产生3种物质，而NH3与NO2反应只产生N2和H2O。2(2019成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是()A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过

2、程宜在土壤的缺氧区实现C硫元素的循环过程中只有硫的还原D若生物体有机硫的成键方式为，则过程中S未发生氧化还原反应C硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现的转化，B项正确；题图循环过程中、均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为2价，则过程中S元素化合价未发生变化，D项正确。3(2019绵阳模拟)海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含K、Mg2、Br等)。下列说法错误的是()A主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐B向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2C富集溴涉及的离子反应有Br2SO22H2O=2Br4HSOD工业选用

3、的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水B从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作，A项正确；向苦卤中通入Cl2时溴离子被氧化为Br2，B项错误；由于Br2易挥发，经热空气吹出后可用SO2吸收，因此富集溴时涉及离子反应：Br2SO22H2O=2Br4HSO，C项正确；工业选用的沉淀剂为Ca(OH)2，煅烧碳酸钙可获得CaO，CaO再溶于水即可获得Ca(OH)2，电解食盐水得到NaOH，成本太高，故工业上常通过煅烧CaCO3来获取沉淀剂，D项正确。4(2019洛阳模拟)下列说法正确的是()AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知FeCu2=Fe2Cu；2F

4、e3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B氧化性HClO比HClO4强，A错误；还原性BC，故反应2CB2=2BC2不能发生，C错误；浓硫酸具有氧化性，SO2具有还原性但二者不能反应，D错误。5在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C向高锰酸钾

5、溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为4 molB分析各物质中元素的化合价可知，反应中高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠是还原剂，反应的氧化产物只有氧气，A错误、B正确。高锰酸钾具有强氧化性，能将HCl氧化为氯气，C错误。分析反应可知，生成5 mol O2，转移10 mol电子，则产生1 mol O2，转移2 mol电子，D错误。6(2019石家庄模拟)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是()ACr2O中Cr元素的化合价为6B氧化产物为CH3COOHCK2Cr

6、2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol eDCr2O中Cr元素的化合价为6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生该反应，转移4 mol电子，D项错误。7(2019甘肃模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列说法正确的是()A. 氧化产物是Na2FeO4B1 m

7、ol FeSO4还原3 mol Na2O2C转移0.5 mol 电子时生成16.6 g Na2FeO4D氧化产物与还原产物的物质的量之比为32C2FeSO4(还原剂)5Na2O2(氧化剂)Na2O2(还原剂)=2Na2FeO4(既是氧化产物又是还原产物)2Na2O(还原产物)2Na2SO4O2(氧化产物)。A项，氧化产物是高铁酸钠和氧气，错误；B项，1 mol FeSO4还原2 mol Na2O2，错误；C项，生成2 mol Na2FeO4时转移10 mol电子，M(Na2FeO4)166 gmol1，故转移0.5 mol 电子时生成0.1 mol(16.6 g)Na2FeO4，正确；D项，氧

8、化产物与还原产物的物质的量之比为34，错误。8(2019合肥模拟)已知反应：As2S3HNO3XH3AsO4H2SO4NO，下列关于该反应的说法不正确的是()AX为H2OB参加反应的HNO3全部被还原C氧化产物为H2SO4和H3AsO4D生成1 mol H3AsO4转移2 mol eD配平该反应：3As2S328HNO34H2O=6H3AsO49H2SO428NO，X为H2O，A项正确；参加反应的HNO3全部转化为NO，故参加反应的HNO3全部被还原，B项正确；反应中As由3价升高为5价，S由2价升高为6价，氧化产物为H2SO4和H3AsO4，C项正确；该反应中转移84e，故生成1 mol H

9、3AsO4转移 mol14 mol电子，D项错误。9(2019山东八校联考)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu2O2e2H=2Cu2H2O五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KIFe2MnOFe3Mn2H2O(未配平) 下列判断正确的是()A中半反应式发生的是还原反应B中五种物质中能使顺利发生的物质为Fe2(SO4)3CMnO5e4H2O=Mn28OH是反应的一个半反应D几种物质的氧化性强弱顺序为MnOCu2Fe3B中Cu2OCu2，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，A项错误；为使顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧

10、化剂，而Fe2(SO4)3可作的氧化剂，B项正确；配平反应为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，反应在酸性条件下进行，的半反应中不能生成OH，C项错误；根据上述分析可知氧化性：Fe3Cu2，根据可知氧化性：MnOFe3，即氧化性：MnOFe3Cu2，D项错误。10(2016北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O 2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色D中加酸过量生

11、成的K2Cr2O7被C2H5OH还原，溶液变绿色。11(2019武汉模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。NH3的电子式为_，反应中氨气显示的化学性质有_，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_。(2)在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物为HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。(3)三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是_。(4)NCl3的结构类似NF3，但NCl3中

12、N元素显3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。解析(1)NH3是共价化合物，结构式为，电子式为H，反应中部分NH3转化为NF3，氮元素化合价升高，NH3体现还原性；反应中部分NH3转化为NH4F，生成了盐，NH3体现碱性。反应4NH33F2=NF33NH4F转移6e，因此当有17.0 g氨气，即1 mol氨气发生反应时，转移电子的物质的量为6 mol41.5 mol。(2)NF3与水蒸气的反应中，F元素化合价不变，N元素由3价降为2价，则生成的酸中N元素的化合价升高，故该酸为HNO3。配平该化学方程式为3NF35H2O=2NOHNO39HF。NF3HNO3

13、，被氧化，NF3NO，被还原，根据得失电子守恒，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为12；由4NH33F2=NF33NH4F，可知氧化性：F2NF3，由3NF35H2O=2NOHNO39HF，可知氧化性：NF3NO，则氧化性：F2NF3NO。(3)NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，因此依据的现象是产生红棕色气体、有刺激性气味、产生白雾。(4)NCl3中N元素显3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，所以生成物是次氯酸和氨气，该反应的化学方程式为NCl33H2O=NH33HClO。答案(1) 还原性、

14、碱性1.5 mol(2)12NONF3F2(3)有红棕色气体产生、有刺激性气味、产生白雾(4)NCl33H2O=NH33HClO12(2019河南信阳3月联考改编)铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。已知铅元素有2、4两种常用价态，4价铅的氧化物性质稳定，难溶于水，与硝酸不反应。(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(Pb3O4)，在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应，该反应的离子方程式为_。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(3)红丹可以通过PbC2O4在空气中灼烧得到，取29.5 g PbC2O4在空气中灼烧，其质量随时间的变化曲线如图所示。生

15、成红丹的点是_(填“A”“B”或“C”)点。写出PbC2O4在空气中灼烧至t min时发生反应的化学方程式为_。解析(1)铅元素有2、4两种常用价态，则Pb3O4可看作2PbOPbO2，与过量硝酸能发生非氧化还原反应，由4价铅的氧化物与硝酸不反应可知，产物有Pb2、PbO2等，离子方程式为Pb3O44H=PbO22Pb22H2O。(2)PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbOClO=PbO2Cl。(3)29.5 g PbC2O4是0.1 mol，含0.1 mol Pb，转化为Pb3O4是 mol，质量是685 gmol1 mol22.8 g，即B点。设A点对应物质的分子式为

16、PbOx，则PbOx为0.1 mol，其摩尔质量是22.3 g0.1 mol223 gmol1，减去Pb的相对原子质量207，余16，若A点对应的物质为PbO，在空气中灼烧，有O2参与反应，化学方程式为2PbC2O4O22PbO4CO2。答案(1)Pb3O44H=PbO22Pb22H2O(2)PbOClO=PbO2Cl(3)B2PbC2O4O22PbO4CO213(2019济南模拟)CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应和中各有2

17、种元素的化合价发生变化B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35D质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2OC反应中S、Cr元素的化合价发生变化，反应中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化，A项错误；配平离子方程式为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O，配平离子方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O，处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量不相等，B项错误；反应中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，二者物质的量之比为35，C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为a g，则CuS去

18、除的Cr2O的物质的量为 mol mol，Cu2S去除的Cr2O的物质的量为 mol mol，CuS能去除更多的Cr2O，D项错误。14硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时，产物为_(填化学式)。将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O，

19、处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.52 mgL1，达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中Cr3的物质的量浓度为_molL1。解析(1)根据题中信息可知，氧化剂是O2，还原剂是Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，若设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为x，则根据得失电子守恒有14(x3)22，解得x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3。(2)S2O将Cr2O还原为Cr3，则S2O被氧化为SO，由电荷守恒可知反应物中还应有H，据此可写出

20、反应的离子方程式。处理后的废水中Cr3的浓度已知是0.52 mgL1，只需将其转化为物质的量浓度即可，即c(Cr3)1105 molL1。答案(1)3NaHSO3HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O(2)3S2O2Cr2O10H=6SO4Cr35H2O110515MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式并配平：_ClO_= MnO2Cl

21、2_。(3)第步反应的化学方程式_。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_ mol NaClO3。解析(1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4。(2)MnSO4要转化为MnO2，失去电子，故需要加入NaClO3作氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H。(4)由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69 g8.7 g3.99 g,0.224 L CO

22、2的物质的量为0.01 mol，由方程式H2SO4MnCO3=MnSO4H2OCO2可知MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为115 gmol10.01 mol1.15 g，所以MnO的质量为3.99 g 1.15 g2.84 g，其物质的量为0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05 mol，根据方程式5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02 mol。答案(1)MnO和MnCO3(2)5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H(3)3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O(4)0.02