2022年高三训练元素周期律. .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高三训练元素周期律1.（2011 海淀 0 模） 25 （12 分）下表为元素周期表短周期的一部分a b d e （ 1）a 原子结构示意图为，d 的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；（ 2）e 最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a 的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式；（ 3）b 的单质与氢气在500、 101 kPa条件下化合生成1 mol b 的氢化物时，放出53.05 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式；（4）X、Y 为同周期元素，它们简单离子的电子层与d 离子的电子层结构相同，Y 离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y 两元素最高价氧化

2、物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式，X 在周期表中的位置为；（5）与 Y 同周期的W 元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y 和 W 的无水化合物方法如下： Y 的氧化物与a、W 的单质在高温条件下反应，每消耗 6 kg a 的单质， 过程中转移1103 mol 电子，写出相应反应的化学方程式。2.（2011 海淀第一学期期中）15 （8 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1）元素的原子结构示意图为。（ 2）元素和可形成化合物，用电子式表示形成其过程

3、。（ 3）元素、形成离子的半径。（ 4）元素、形成的气态氢化物稳定性；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性。（ 5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为。（ 6）将元素的单质放入与形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下0.672 L 气体，则生成沉淀的最大质量为 g。3.（2011 海淀第一学期期中）16 （7 分） W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W 的最外层电子数是电子层数的2 倍。 Y 是金属，可以和X 形成 11 和 21 两种化合物。 Z 的最高正价与最低负价的代数和为4。（1）写出 WX2的电子式 _ _。（

4、 2）用元素符号表示X、Y、Z 原子半径由大到小的顺序 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（ 3）含 1 mol Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量 114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式：。（ 4）在一定量Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒。（ 5）Y2ZX4与 WX 、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol 电子，消耗标况下H2的体

5、积为4.48 L，该反应的化学方程式为。4.（2011 海淀第一学期期末）11 （20 分） A、B、 C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（ 1）若 A 是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体。 C 的电子式为； 写出反应 I 的化学方程式； 写出反应 II 的化学方程式。（ 2）若 A 是淡黄色化合物；常温下D 是无色气体；C 中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。 D 的结构式为，C 中所含化学键的类型是； 写出反应 I 的化学方程式； 写出反应 II 的化学方程式。（ 3）将一定量（2）中的气体D 通入 2 L C

6、的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。O 点溶液中所含溶质的化学式为，常温下a 点溶液的pH 7（填 “”、“=”或“ t1，HX 的生成反应是反应 (填“ 吸热 ” 或“ 放热 ”)。（2）HX 的电子式是。（3）共价键的极性随共用电予对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是。（4）X2都能与 H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。（5）K 的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原

7、子核电荷数的增加，(选填字母 )。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱c HX 的还原性逐渐减弱dHX 的稳定性逐渐减弱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载X Y Z R W （2011 海淀 0 模） 11X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中X、Z 同族， Y、Z 同周期， W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍， Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是AY 元素最高价氧化物对应的水化物化学

8、式H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为：X Z Z W BY、 Z 和 W 三种元素位于同一周期CY 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸DY、Z 的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 （2011 海淀第一学期期末）6已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质B元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态C化合物 AE 与 CE 含有相

9、同类型的化学键D元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应(2011 海淀一摸 )10 X、 Y、 Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3 所示。 Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是AY 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为： Z Y W C与同浓度的盐酸反应，Z 比 W 更剧烈DX、两种元素的氧化物中所含化学键类型相同（2011 海淀一摸反馈练习）10右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、 Y、Z、R 和 W 为主族元素。下列说法正确的是A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电

10、子数一定大于3 CX 的氢化物一定比Z 的氢化物的稳定DR 的最高价氧化物对应的水化一定是强酸（2011 海淀二模） 9X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：Z W BX 与 W 形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：X Y DY 的氧化物不能与X 的最高价氧化物的水化物发生反应X Y Z W 图 3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀

11、学习资料欢迎下载1.用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒 (离子或分子 )，请回答：（1）A 元素是 _、B 元素是 _、C 元素是 _(用元素符号表示 ) （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_ 。（3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_ ，电子式是 _ 。（5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 _ 。（6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 _ 。2. A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的最外层电子数是次外层电

12、子数 2 倍，B 是短周期中金属性最强的元素，C 是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M 是制备木材防火剂的原料， E 的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D 的元素符号为。（2）F 在元素周期表中的位置。（3）用电子式表示由元素B 和 F 组成的化合物的形成程：。（4）B 单质与氧气反应的产物与C 的单质同时放入水中， 产生两种无色气体， 有关的化学方程式为、。（5）工业上将干燥的F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转

13、移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载1元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期A A A A A A A 0 2 3 4 请回答：（1） 这九种元素分别是（ 填元素符号， 下同） 、 、 、 、，其中化学性质最不活泼的是。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式） 。（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号） 。（4）元

14、素的氢化物是（填化学式） ，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH （填 “”或“=”）7。（5）元素与元素形成的化合物是（填化学式） ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。2现有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y 是同周期相邻元素，Y、Z 是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、 Y 、Z 。3写出下列物质的电子式：H2；N2 ； Cl2；H2O ；H2S ；CO2；NH3；CaCl2；HClO 。4写出下列物质的形成过程：HCl ；Na2O 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

15、- - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载答案： 1.（2011 海淀 0 模） 25 （12 分）（1）1 分1 分（2）SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3(胶体 ) + CO322 分（3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 106.1 kJ/mol （未注明条件扣1 分）2 分（4）Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O 2 分第 3 周期， IA 族2 分（5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未注明条件扣1 分）2 分2.（ 2011 海淀第一学期期中）15 （8 分）（1）（2）（3） F- Na+ （4）

16、 HF HCl NaOH Al(OH)3（5） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O（2 分）（6） 1.56 3.（ 2011 海淀第一学期期中）16 （7 分）（1）（2） Na S O （3）2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H = - 114.6kJ/mol 或 NaOH (aq) + 21H2SO4 (aq) = 21Na2SO4(aq) + H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol 或 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJ/mol （2 分）（4）c(HCO3-

17、) + 2c(CO32-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+) （5）Na2SO4 + 2CO + 2H2 =Na2S + 2CO2 + 2H2O （2 分）4.（ 2011 海淀第一学期期末）11 （20 分）（1） (1分) 4NH3 + 5O2= 4NO+6H2O 2NO + 2CO = N2+2CO2（2） O=C=O (1 分)（极性）共价键离子键（答对 1 个给 1 分） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2高温催化剂催化剂催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习

18、资料欢迎下载 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （或Ba(OH)2代替 Ca(OH)2等）（3） NaOH 、Na2CO3 （多答、错答不得分，漏答得1 分） c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) （各 1 分） 44.8 2.5 5. （1） 2周期 A族（ 1分）（2）（ 1分）（3） 2Na2O22H2O4NaOHO2（ 2分）（4） CO2H2ONa2SiO3Na2CO3H2SiO3（胶体）（ 2分）（5） SiH4(g)2O2 (g)SiO2 (s) 2H2O(l) H 1520.0 kJ/mol （2分）6.(

19、2011 海淀一摸 )25 （13 分）（1） Fe （1 分）第 3 周期VIA 族（2 分）（2） 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（2 分）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2 分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2 分） ，加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2 分） 。（共4 分）（4） (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O （2 分）或 Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O，未写出结晶水给1 分 6.（2011 海淀第一学期期末）12 （10 分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3

20、 + H2O （2）（多答、错答不得分，漏答得1 分）（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3（答案合理给分，如写出H4SiO4）（4）Si3N4（5） 3SiCl42N2 6H2Si3N412HCl 7.（ 2011 海淀二模） 25 （15 分）（1） （2 分）（2） （2 分）HNO3 （2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3 分） 2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O （3 分）（4） NH4NO3 =

21、 N2O + 2H2O （3 分）8 （12 分）（1）离子键、极性共价键（2 分）NH4+H2O NH3H2O+H+（2 分）（2） SiO2+2OHSiO32+H2O（2 分）（3） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2kJ/mol （2 分）（4） H2-2e+2OH=2H2O（2 分）（5） 90%（2 分）9. （1）Y 第 2 周期 VIA （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4 ，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S （3）Y 的单质 O3、G 的单质 Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂（4）根据燃烧热的含义，写H

22、2S 燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2, 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJ mol-1（5），（ 6） 2Na+FeCl2Fe+NaCl, 放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na 接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O310. 答案： （1）放热（2）（3）HF 、HCl、HBr、HI （4）卤素原子的最外层电子数均为7 （5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）ad 附加练习：（2011 海淀 0 模） 11D （2011 海淀第一学期期中）13 D （2011 海淀第一学期期末）6.A (2011 海淀一摸 )10C （2011 海淀一摸反馈练习）10C （2011 海淀二模） 9C 2. （1）Si （2）第 3 周期， VIIA （2 分）（3）（4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2（5）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl （ 2 分）210微生物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页