2022年高中化学专题练习几种重要的金属试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载练习几种重要的金属一、选择题（本题包括10 小题，每小题4.5 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1.某物质熔融状态时可导电，固体时可导电，将其投入水中后，水溶液也可导电，则可推断该物质可能是（）A.金属B.非金属C.可溶性盐D.可溶性碱2.把铁片分别投入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减小的是（）A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3C.HCl D.FeSO43.工业生产从海水中提取镁的方法是（）A.海水NaOHMg(OH)2HClMgCl2溶液MgCl2晶体电解Mg B.海水HClMgCl2溶液MgCl2晶体电解Mg C.海水石灰乳Mg(OH)

2、2灼烧MgO电解Mg D.海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液MgCl2晶体电解Mg 4.铝与镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界，镓常以极少量分散于铝（如 Al2O3）中。用 NaOH 溶解处理铝土矿 （Al2O3）时，生成 NaAlO2；而后通入CO2，得 Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物5.用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：甲： Al4

3、2SOHAl2(SO4)3NaOHAl(OH)3乙： AlNaOHNaAlO242SOHAl(OH)3丙：32342)()(42OHAlNaAlOAlSOAlAlNaOHSOH若要制得等量的Al(OH)3，则（）A.三者消耗原料相同B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料比甲少，比乙多6.（2006 四川成都高中毕业班摸底测试，16）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中铁、铜均无C.烧杯中有铁无铜D.烧杯中有铜

4、无铁7.用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.1 cm3铁所含的铁原子数是NA/56(铁的密度) B.1 mol Fe 与稀 HNO3充分反应后，转移电子数为3NAC.100 mL 0.25 mol L-1 FeCl3溶液含阴、阳离子总数为0.1NAD.1 mol Fe 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载8.（2006 新乡高三调考，6）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀

5、硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快。9.铁有可变化合价，将 14.4 g 草酸亚铁 （FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g铁的氧化物，此氧化物是（）A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO 和 Fe3O410.镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL 0.2 mol L-1的盐酸中，用 20 mL 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液刚好完全中和多余的盐酸，然后在

6、此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g，则镁带的质量为（）A.3.6 g B.2.4 g C.1.2 g D.0.6 g 11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（ FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由 TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3=TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2=TiCl4 +2COTiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列有关上述反应的叙述错误的是（）A.反应是非

7、氧化还原反应B.反应是水解反应C.反应中TiO2是氧化剂D.反应表现了金属镁还原性比金属钛强12.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A.电解稀 H2SO4溶液，实质是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀 NaOH 溶液，要消耗OH-,故溶液 pH 减小C.电解稀 Na2SO4溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为1 2 D.电解稀 CuCl2溶液，阴阳两极析出产物的物质的量之比为11 13.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。乙、丙中溶液的浓度和体积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g 时，乙中电极上银的质量增加（）A.0.054 g

8、 B.0.108 g C.0.216 g D.0.432 g 14.取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生 2.24 L 气体（标准状况下） 。则下列说法正确的是（）A.2.24 L 气体的质量一定等于3.4 g B.原混合物中一定含有5.6 g 铁C.原混合物的质量不可能大于8.8 g D.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物15.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2， 有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如下图所示，则H+4NHAl3+ Mg2+

9、Fe2+3NO24SO23CO中一定存在的离子是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载A.B.C.D.二、非选择题 (本题包括 5 小题，共55 分) 16.（8 分） （ 1）引发铝热反应的操作是_；（2）某学生用体积为0.11025 cm3，质量分数99.5%的铝片和酸反应制取氢气，实验现象见下表：1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 3 molL-1 HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 molL-1 H2SO4均无明显现象（只有少量气泡）写出铝与酸

10、反应的离子方程式_ ；反应 115 min 内，铝与盐酸的反应逐渐加快，其原因是_；根据以上现象，可做出如下猜想：_ 。17.(11 分)用 FeCl3溶液分别做下面实验，按要求将答案填入空格内。（1）在其水溶液中投入少量金属钠，现象是 _ ，反应方程式为 _。（2）在其水溶液中加入过量铁粉，现象是 _ ，反应方程式为 _。将变化后的溶液分装两个试管，一个试管中加入氯水，现象是_ ，反应方程式为_；另一试管中加入NaOH 溶液，现象是_ ，反应方程式为_ 。（3）在其水溶液中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈_色，其反应方程式为_ 。（4）如配制0.1 mol L-1的 FeCl3溶液 5

11、00 mL，需 FeCl36H2O_g。18.(5 分)某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、4NH等离子。进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由。（2）写出沉淀D 的分子式： _。（3）写出从溶液D 生成沉淀E 的反应的离子方程式：_。19.(6 分)用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的KI- 淀粉试纸的C 端变为蓝色。则：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载(1)A

12、 中发生反应的化学方程式为_ 。(2)在 B 中观察到的现象是_、_、 _。(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B 装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定，电解后A 中溶液体积恰为1000 mL，则 A 溶液的 pH 为_。20.（7 分）工业上用铝土矿 （主要成分是Al2O3xH2O 和少量 Fe2O3、SiO2等）提取纯 Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：（1）写出滤液A 中一种溶质与过量NaOH 溶液反应而进入滤液B 中的离子方程式：_ _。（2） 在实验中除去了铝土矿中的_； 在实验中， 除去了铝土矿中的_；在实验应

13、加入的是_，所发生反应的离子方程式为_。（3）若实验中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：_。（4）Al2O3的熔点是2045 ，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多。工业上采取的措施是熔融冰晶石（Na3AlF6）,再加入Al2O3,Al2O3熔融在冰晶石里，然后通电进行电解。试评价这样的措施的意义是什么。21.（8 分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪

14、器除量筒外，还有_；A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶（2）步骤取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_；A.控制溶液中Fe2+与 Fe3+含量比B.确定下一步还原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需 NaClO3的量D.确保铁的氧化物酸溶完全（3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载若改用 HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4

15、)3+2NO +4H2O 已知 1 mol HNO3价格 0.16 元、 1 mol NaClO3价格 0.45 元，评价用HNO3代替 NaClO3作氧化剂的利弊。利是_，弊是 _；聚合硫酸铁溶液中24SO与 Fe3+物质的量之比不是32。 根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中24SO与 Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂为_；A.NaOH B.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3(5)需要测定 _和_的质量（填写化合物的化学式）；（6）选出测定过程中所需的基本操作_（按操作先后顺序列出）。A.萃取、分液B.过滤、洗涤C.蒸发、结晶D.冷却、称量E.烘干或灼

16、烧22.（10 分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸的反应实验。三组实验的有关数据如下表：组别镁铝合金质量/mgHCl 溶液体积 /mL氢气的体积 /mL甲25530280乙38530336丙45930336 试完成下列问题：（1）甲组实验中，盐酸_（填“过量” “适量”或“不足量” ） ，理由是 _ _ ；乙组实验中，盐酸_（填“过量”“适量”或“不足量” ） ，理由是 _ _；要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得的盐酸物质的量浓度是_；（2）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得镁、铝的物质的量之比是_；（3）在丙组实验之后向容器中加入1 molL-1的氢氧化钠溶液，使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体。求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页