2022年高中化学必修二课件+作业第一章物质结构元素周期律 .pdf

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1、课时作业（二）A 组基础巩固一、碱金属元素的性质1下列关于碱金属的描述中正确的是() A碱金属都可以保存在煤油中B硬度小，密度小，熔点低C在空气中加热均能生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水上面解析金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A 项错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5 ，故碱金属 “ 硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B 项正确；在空气中加热，Li 和 O2反应只生成Li2O，即 C 项错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以 D 项不正确。答案B 2钾的活动性比钠强的

2、根本原因是() A钾的密度比钠小B钾原子的电子层比钠多一层C加热时，钾比钠更易气化D钾与水反应比钠剧烈解析根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。答案B 3下列关于碱金属的叙述中，不正确的是() A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的也是相对原子质量最小的D密度最小的也是金属性最弱的解析碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

3、结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页答案B 4已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl 溶液中置换出钾C氧化性： KBa2NaD碱性： KOHBa(OH)2NaOH 解析A 项，由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A 项错误；B 项，钡的活动性不如钾，且先与水发生反应，故不能置换出钾，故B 项错误； C 项，由于金属性： KBaNa ，故氧化性为NaBa2K，故 C 项错误； D 项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH ，D 项正确。答案D 5下列对

4、碱金属的叙述，其中不正确的组合是() Li 通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高ABCD解析本题可采用排除法来解答。锂的密度比煤油的小，放在煤油中锂会浮在油面上，不能隔绝空气，在实验室中，锂通常保存在石蜡中。故不正确，备选项中有的可选， B、C两项被排除。因为碱金属能与手上的汗液反应，生成强碱，损伤皮肤。故不正确，即 也可选， D 项被排除。碱金属中，还原性随原子序数的增大依次增强。从Li 到

5、Cs，碱金属的密度越来越大 (钾反常 )，但熔、沸点越来越低。答案A 二、金属性强弱比较6下列事实不能用于判断金属性强弱的是() A金属间发生的置换反应B1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页D金属元素的单质与水(或酸 )反应置换出氢气的难易程度解析金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg 多， 但 Al 的金属性比Mg 弱， 1 mol Na 反应失去的电子比1

6、mol Ca 少，但 Ca 的金属性比Na 强。答案B 7下列叙述中肯定能说明金属A 比金属 B 活泼性强的是() AA 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比B 原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换生成的H2比 1 mol B 从酸中置换生成的H2多D常温时， A 能从酸中置换出氢，而B 不能解析比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸 )反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，更不应该根据原子电子层数的多少，故A、B、C 三项错误， D 项正确。答案D 8有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，

7、b 的最高价氧化物对应水化物的碱性比a 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是() AbcaBb ac Cca b Da bc 解析b 的最高价氧化物对应水化物的碱性比a 强，说明金属性ba；a 能置换出c，则 a的金属性比c 强，所以金属性bac。答案B 9已知元素aA、bB、cC、dD、eE 的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。(2)金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。解析(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表

8、中的位置关系，即电子层数与周期数相等，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页所以 A、B、C 同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E 同主族。 (2)同主族从上到下金属性增强。所以 Na 的金属性最强。 (3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。答案(1)Al 、Cl 、NaCl、 Br 、F(2)Na (3)Na B 组能力提升10已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是() A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O 而不是 Li2O2BLi

9、2CO3受热很难分解C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于 LiHCO3D少量的锂保存在固体石蜡中考查内容碱金属元素性质递变性的应用解析碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。锂及其化合物的许多性质与镁相似，MgCO3受热易分解， Li2CO3受热也易分解，B项错误； MgCO3的溶解度小于Mg(HCO3)2的溶解度，故在相同温度下，溶解度Li2CO3小于 LiHCO3，C 项正确。答案B 11已知：苯与水互不相溶，苯的密度为0.88 g/cm3金属钠的密度为0.97 g/cm3苯与钠不反应。现将一小粒金属钠投入盛有苯和水的烧杯中，观察到的现象可能是()

10、 A钠在水层中四处游动，伴有嘶嘶的声音B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处与水发生反应考查内容金属钠的密度及与水的反应的应用解析根据题目提供的信息，钠的密度介于苯和水之间，所以钠会在苯与水的界面处与水发生反应。答案D 12甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6 个电子；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页丙是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为 _。(2)

11、甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为 _ 。解析甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。答案(1)四A锂(2)2K 2H2O=2K2OHH24Li O2=2Li2O C 组高分突破13 (1)1807 年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和 O2。他设想用电解的方法从KOH 、 NaOH 中分离出K 和 Na。最初，戴维用饱和KOH 溶液进行电解，不料还是得到H2和 O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在_条件下电解熔融的KOH 继续实验，最后他终于成功

12、地得到了银白色的金属钾。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37 号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：.铷位于元素周期表的第_周期 _族。.关于铷的下列说法中正确的是_(填序号，下同)。与水反应比钠更剧烈Rb2O 在空气中易吸收水和二氧化碳Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2它是极强的还原剂RbOH 的碱性比同浓度的NaOH 弱.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L ，则另一碱金属可能是_(填元素符号 )。考查内容元素中期表结构及应用，碱金属性质解析(1)金属

13、钾化学性质活泼，会被氧气氧化，所以应隔绝O2。(2).Rb 是碱金属的37 号元素，位于K 的下面，它位于第五周期A 族。.Rb 的结构性质与Na 相似，且更活泼， 对应的 Rb2O、 Rb2O2、 RbOH 的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH 相似，所以选 。.从碱金属与水反应通式2R2H2O=2ROH H2可知，生成0.1 mol H2，碱金属的物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页质的量为0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量M 5 g0.2 mol25 g mol1，而 M(Rb)25 gmol1，则另一碱金属的M 必小于 25 gmol1，所以可能是Na 或 Li 。答案(1)隔绝 O2(2).五 A .Na 或 Li 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页