2022年高三第二轮专题复习—图像 .pdf

《2022年高三第二轮专题复习—图像 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三第二轮专题复习—图像 .pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载高三化学专题（ 5） ：图表数据信息获取及作图高三（）班姓名： _ 一、看图、读图、看图、读图的方法：面 线 点面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量；线：走势、斜率。走势体现了纵坐标物理量受横坐标物理量影响的变化规律，斜率体现了影响变化的程度；点：起点、终点、折点、交点。弄清特殊点的意义，注意特殊点所对应的坐标读数。、试题类型（1）分析图像，对比、总结，得出相关结论；（2）利用图像中的数据，进行有关的计算。、典型例题1、 （20XX 年广东）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中， H3BO 3的转化率 ( )在不同温度下岁反应时间(

2、t)的变化见图12，由此图可得出温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。2、 （20XX 年广东） 利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g) 转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I，II ，III ）作用下， CH4产量随光照时间的变化如图所示。（ 1）在 0 30 小时内， CH4的平均生成速率v、 v和 v从大到小的顺序为；反应开始后的12 小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载3、 （20XX年广东）难溶性杂卤石（K2SO

3、4 MgSO4 2CaSO4 2H2O）属于 “ 呆矿 ” ，在水中存在如下平衡： K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ +4SO42 + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾。不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高， _ ， _ 。4、 （20XX 年广东卷20）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H 0 反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2O HCOOH CH3OH 物质的量 /mol 1.00

4、 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（ 1）请计算15 20min 范围内，甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol min-1( 不要求写出计算过程) 。（2）上述反应的平衡常数表达式为：332()()()()c HCOOHc CHOHKc HCOOCHc H O?，则该反应在温度T1下的K值为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载二、画图、作图、画图、作图的方法：面点线面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量；点：确定起点、终点

5、、折点。线：连接起点、折点、终点得变化趋势线。注意是直线还是曲线，曲线要画成平滑的流线。、试题类型（1）画能量变化图；（2）画速率平衡图。、典型例题1、 （20XX 年广东）将CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)，该反应的 H+206 kJ?mol1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。2、 （20XX 年广东）已知：S2O822I=2SO42I2 （慢），I22S2O32=2IS4O62（快）向 KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液， c(S2O82)

6、反应时间t 的变化曲线如右图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82) t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）。3、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) H 0 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：其他条件不变，仅改变温度为T2 （T2大于 T1） ，在答题卡框图中画出温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载三、精选习题1

7、、下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K 时的稳定状态） 。下列说法不正确的是A、Mg 与 F2的反应是放热反应B、MgBr2与 Cl2反应的 H 0 C、化合物的热稳定性顺序为：MgI2 MgBr2MgCl2MgF2D、MgF2(s)+ Br2(l) MgBr2（ s）+ F2（g）H+ 600kJ mol-1 2、某研究小组在673 K、 30 MPa 条件下，在体积为VL 的密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，其 n(H2)和 n (NH3)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。 （填字母）A点 a 的正反应速率比点b 的大B点 c

8、 处反应达到化学平衡状态C若 t3时由 673 K 升至 773 K，则 n(H2)将增大Dt2、t3时刻， n(N2)不相等3、 已知：某科学实验将6molCO2和 8molH2充入 2L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线） 。（ 1） a 点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（ 2）下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是 _。A01min B13min C38min D 811min 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载（ 3）仅改变某一实验条件再进行两次

9、实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线 I 对应的实验条件改变是_，曲线 II 对应的实验条件改变是_。4工业上利用硫酸渣（含的硫酸盐及少量CaO和 MgO ）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。生产过程中须将Fe2+氧化为Fe3+。根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应选用的条件是：温度： _，pH ：_，反应时间 _。5、在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及 C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：18NO(g) 2C3H6(g)9N2(g)6CO2(g)6H2O(g)；18NO2(g) 4C3H6(g)9N2

10、(g)12CO2(g)12H2O(g)；并分别在t 秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如下图所示：从图中可以得出的结论是结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下结论二：6、 一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A(g) + 3B(g)2C(g) H0 下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。请按下列要求在上图中画出对应的速率时间图象。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载N2的转化率/时间 /min 1538At2增大压强， t3达到平衡：Bt4时刻加催化剂：Ct5降低温度，

11、t6达到平衡。7、在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g) 的平衡常数K 如下表：温度 /1538 1760 2404 平衡常数K0.861042.6 10464104该反应的H0。 （填“ ” 、 “ =”或“ ” ）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。 1538时， N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760、 2404时 N2的转化率随时间变化的示意图。8、 373K 时，某1L 密闭容器中加入1molA 发生如下可逆反应：A（g）B（s）+C（ g） 。其中物质B 的物质的量变化如上图1 所示。图 1 图 2 （ 1）前20 s内 A（g）的平均反应速率

12、为；（ 2） 373K 时该反应的平衡常数的值为；（ 3）反应达到平衡后，第 80s 改变条件， 在第 100s 达到新的平衡， 在下图 2 中作出下列情况下，C浓度变化图像：若再加入0.5mol 的 C（用虚线）若将容器的体积压缩为原来的一半（用实线）9.NH3和 O2在铂系催化剂作用下，反应生成氨气。为了探究最适合的催化反应温度，在保持每次组分相同、容器容积相同、催化剂相、反应时间相同条件下，从145就开始反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载4NH3+5O24NO+6H2O H=905kJ

13、mol1不同温度下NO 产率如图所示。NO 产率随温度变化的规律是；温度高于900时， NO 产率下降的原因。10.CO 和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO( g)+2H2(g) CH3OH( g)； H3。现在容积均为 1L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1mol CO 和 2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1 和图 2。a. 该反应的 H30（选填 “ ” 、“ ” 或“ =”，下同），K1K2。b. 将容器 d 中的平衡状态转变到容器c 中的平衡状态，可采取的措施有。11 （16 分）硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催

14、化工业，其合成路线如下：（ 4） 为 了 研 究 步 骤 的 工 艺 条 件 ， 科 研 小 组 测 定 了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、 不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； _ ； _ 。12 （15 分）利用I2O5可消除 CO 污染或定量测定CO ，反应为：5CO （g） I2O5（ s）5CO2（g） I2（s） ；H 1（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的 2 L 恒容密闭容器中通入2molCO ，测得CO2的体积分数 （CO2）随时间 t 变化曲线如右图。请回答：六水合硝酸铈

15、Ce(NO3)36H20 氢氧化铈Ce(OH)4硝酸高铈溶液H2Ce(NO3)6硝酸铈铵晶体(NH4)2Ce(NO3)6(CO2)0.80 0.300.5 t/minbacd0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载从反应开始至a 点时的反应速率为v( CO ) ，b 点时化学平衡常数Kb。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出 CO2体积分数的变化曲线。溶解度曲线与实验操作：单一溶质的溶液：1.已知明矾中加硫粉培烧，发生如下反应：4KAl(SO4)2 12H2O+3S2K2S

16、O4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 将所得到的固体混合物水浸，过滤，从滤液中提取该溶质的操作为：_ 2.将一定量的氧化铜粉用稀硫酸溶解后， 从该溶液中提取硫酸铜晶体的操作为： _ 3. 从 硫 酸 铝 、 硫 酸 钾 的 混 合 溶 液 中 提 取 明 矾 的 实 验 操 作 为 ：_ 混合溶液：4.已知 NaCl 、KNO3等物质的溶解度曲线如下图：从 KNO3溶液中提取 KNO3晶体的实验操作为： _ 从 NaCl 溶液中提取 NaCl 晶体的实验操作为： _ 从KNO3晶体中（含少量NaCl）提取KNO3晶体的实验操作为：_ （有兴趣的同学可以按100 克 KNO3晶体中含 10

17、 克 NaCl，计算大致需要的水，蒸发浓缩到大概剩下多少克的水）从NaCl 晶体中（含少量KNO3）提取NaCl 晶体的实验操作为：_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载（可以按 100 克 NaCl 晶体中含 10 克 KNO3）晶体，试计算大概需要的水，蒸发浓缩至剩下多少的水）5.某滤液中，含有较多的Na2SO4及少量 Na2Cr2O7要从该滤液中提取Na2SO4的操作为：_ （已知 Na2SO4及少量 Na2Cr2O7的溶解度曲线如图）（ 4）已知 CuCl22H2O、Na2SO4的溶解度随温

18、度变化如右图。若某滤液（含有较多Na2SO4、CuCl2）要析出CuCl22H2O，操作为： _ ，洗涤，烘干。练习： 1. Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（ T）变化曲线如下图所示：120 100 80 60 40 20 20 40 60 T/0 S/g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。按中条件进行制备实验。 在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。2.根据以下物质的溶解度曲线， 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠， 试写出操作流程：20304050203040506070温度 / 溶解度/g8060708090100氯化铵硫酸钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页