2022年高中化学方程式的5种记忆方法 .pdf

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1、高中化学方程式的5 种记忆方法亳州一中杨超分类记忆法：抓一类，记一片1 、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等， 他们都有各自的通性， 抓住每一类物质的通性， 就可记住一大堆方程式。比方 SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：1 一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2OH2SO3；CO2+H2OH2CO3。2 都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH Na2SO3+H2O。3 都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2ONa2SO3；CO2+Na2ONa2CO3。2 、根据元素的分类记忆。元

2、素从不同的角度可以分成不同的类别，比方分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素， 对于同一主族的元素， 其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质X2具有以下通性：1 都与金属 Na 、Fe、Cu 等反应。2 都能与氢气反应。3 都能与水反应。4 都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。需要说明的是， 分门别类地记忆方程式， 只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。二主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多， 如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线， 把方程式串起来加以记

3、忆， 思路就会很清晰， 记起来也非常方便！元素主线有两条：1 金属元素主线：金属元素包括：Na 、Mg 、Al 、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线

4、上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串！三特例记忆法：特殊反应，特殊照顾有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊照顾，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢？为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：第一步： 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2，这一步符合活泼金属与水

5、的反应规律。第二步：Al(OH)3+ NaOH Na Al O2+ 2H2O ，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。两个方程式经过相加， 消去两边相同的 Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式： 2Al+2NaOH +2H2O 2 Na AlO2+ 3H2。知道了这两步反应过程，同学们就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比方，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。所以， 对于这些特殊的化学反应，我们采取“ 特殊照顾 ” 的方法，对其多联系多分析，挖掘其 “ 特殊” 背后的东

6、西，搞清其 “ 特殊” 背后的 “ 不特殊 ” ，我们的记忆就会变得更加深刻。四“ 特征反应 ” 记忆法：抓住官能团，记忆不再难对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应， 就有利于记忆有机化学反应方程式。比方烷烃可发生取代反应；烯烃可发生加成反应、加聚反应；卤代烃、醇可发生消去反应；醇、羧酸可发生酯化反应等等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页这些特征反应实际上是由有机物中

7、的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。五“ 混个脸熟法 ” ：常见面，反复练俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“ 仁兄” ，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。所以“ 多次见面，混个脸熟 ” 对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。怎样“ 混个脸熟 ” 呢？一句话： 常找零碎时间，反复练习。下面举例的这种方法需要老师的参与，你可以跟化学老师推荐这种做法，只要方法有效，相信老师很愿意参与的，师生互动，还能让记忆更长久。具体做法是：1 完形填空法： 老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中

8、要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。而同学们要做的就是 “ 完形填空 ” ：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。2 卡片练习法： 在“ 完形填空 ” 的基础上，老师筛选出那些同学们易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习， 也不太占用时间， 今天三五个，明天七八个， 练了讲，讲了练，久而久之，同学们与方程式见面的时机就多起来，混个脸熟也不成问题啦！记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法， 有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其

9、下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情！实验简答题专项总结1. 实验前应如何检查该装置的气密性？以试管为例答：1 微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热或用酒精灯微热试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端上升一段水柱，说明气密性良好。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页2 液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。假设为分液漏斗， 塞紧橡皮塞， 用止水夹夹住导气管的橡皮管部分

10、，向分液漏斗中加入一定量的水， 打开活塞，假设分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：在上层清液中或取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，假设不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，假设溶液未变浑浊，则说明BaCl2已过量。3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？以BaCl2 沉淀 Na2SO4 为例答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作 23 次。取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO

11、3溶液，假设无沉淀产生，说明已洗涤干净。4. 1用图 1图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是 _。该喷泉的原理是 _。2 如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。_。答：1 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。2 打开止水夹，用手或热毛巾等将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。5. 引发铝热反应的操作是什么？答：加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃。6. 常用的试纸有哪些？应如何使用？答：1 试纸种类： 石蕊试纸红、蓝色：定性检验溶液的酸碱性； pH试纸：定量粗测检验溶液的酸、碱性

12、的强弱；品红试纸：检验 SO2等有漂白性的物质；淀粉 KI 试纸：检验 Cl2等有强氧化性的物质； 醋酸铅试纸：检验 H2S 气体或其溶液。2 使用方法：检验液体：取一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒或胶头滴管点在试纸中部，观察试纸颜色变化。检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页3 注意事项： 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。 测溶液 pH 时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。7. 烧杯中使用倒

13、置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。8. 只用一种试剂如何鉴别 AgNO3 、KSCN 、稀 H2SO4 、NaOH 四种溶液？答：四种溶液各取少量， 分别滴加 FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN ，有红褐色沉淀生成的原溶液是 NaOH 溶液，无明显变化的是稀H2SO4。9. 在如右图 图二 所示装置中，用 NaOH 溶液、 铁屑、 稀硫酸等试剂制备 Fe(OH)2。1在试管里 加入的试剂是 。2在试管里

14、 加入的试剂是 。3 为了制得白色 Fe(OH)2沉淀,在试管 和中加入试剂 ,打开止水夹 ,塞紧塞子后的实验步骤是 。4这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：。答：1 稀硫酸和铁屑 2 NaOH 溶液 3 检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯洁时，再夹紧止水夹4 试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。10. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水或苯，假设试管内液体分层，则分液漏斗

15、下层液体为苯或水，假设试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水或苯。11. 如何检查容量瓶是否漏液？答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。12. 在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂答：左手控制活塞玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。13. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证

16、明。答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，假设溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，假设溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。14. 焰色反应应如何操作？答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品， 放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色， 假设是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页15. 如何进行结晶蒸发操作？答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌， 待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。16. 以下实验设计和结论相符的是A. 将碘水倒入分液

17、漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-D. 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯洁的FeCl3溶液答案： B 17. 以下有关实验的表达，不正确的选项是_。A. 用渗析法别离淀粉中混有的NaCl 杂质B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止C. 配制 100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

18、D. 鉴别溴乙烷：先加 NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液E. 将一定量 CuSO4和 NaOH 溶液混合后加入甲醛溶液， 加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少F. 进行中和热测定实验时， 需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触H. 配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀硫酸I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸答案： C D H

19、I K 18. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容： 该药品为无水碱式盐， 含 Fe2+ 34% 36% ， 是薄衣片，与 VC(维生素 C)同服可增加本品吸收。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成 N2、CO2和 SO42-，也可以将 Fe2+氧化成 Fe3+。第二步：向去掉糖衣、 研磨好的药品中

20、加稀盐酸， 出现淡绿色浑浊液， 说明有 离子存在 (填离子符号 )；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN 溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号 )：药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；本实验过程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成2 份，分别装在 A、B 两个试管中。第五步：向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)： _；溶液红色又褪去的原因可能是：；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：；第

21、六步：向 B 试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述“ 与 VC同服可增加本品吸收 ” 这句话？ 。答案：第二步：Fe2+ ; 第三步：第五步： 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(血红色 )H2O2氧化 SCN-，使平衡Fe3+3SCN- Fe(SCN)3左移，红色消失取一支试管， 加入少量 FeCl3溶液和几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是 H2O2氧化了溶液的 SCN-离子使溶液褪色 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页