2022年高中化学常见物质的性质及转化 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆高中化学常见物质的性质及转化一、金属及其化合物（Na、Mg、 Al、Fe、Cu）1、钠及其化合物的主要化学性质4NaO2=2Na2O （常温）2NaO2点燃Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2CO2（过量） NaOH=NaHCO3 CO22NaOH(过量 )=Na2CO3H2O NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2Na2CO3CO2 H2O=2NaHCO3 NaHCO3NaOH=H2ONa2CO3 HCO3-+OH-=H2O+C

2、O32- 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（Na2CO3受热不分解）2、镁及其化合物的主要化学性质2MgO2点燃2MgO 3MgN2点燃Mg3N2 2MgCO2点燃2MgO C Mg2H=Mg2H2MgO 2H=Mg2H2O Mg(OH)22H=Mg22H2O Mg(OH)2MgOH2O 3、铝及其化合物的主要化学性质2Al Fe2O3高温2Fe Al2O3（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）2Al 6H=2Al33H22Al 2OH2H2O=2AlO23H2Al2O3 6H=2Al33H2O Al2O32OH= 2AlO2H2O Al(OH)33H=Al33H2O

3、Al(OH)3OH=AlO22H2O （注意铝的两性）Al33OH=Al(OH)3Al33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4制 Al(OH)3 Al(OH)3不溶于过量的氨水 Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3AlO2HH2O=Al(OH)3AlO2CO2(过量 )2H2O= Al(OH)3 HCO3Al34OH(过量 )=AlO2 2H2O AlO24H(过量 )=Al32H2O Al H2SO4(浓 )钝化Al HNO3(浓)钝化Al(OH)3Al2O33H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页

4、学而不思则惘，思而不学则殆4、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价）2Fe 3Cl2点燃2FeCl3Fe(不足 )4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO 2H2O FeH2SO4(浓 )钝化FeHNO3(浓)钝化3Fe 2O2点燃Fe3O43Fe4H2O(g)高温Fe3O4 4H2FeSFeS Fe2H= Fe2 H2Fe2Fe3= 3Fe2FeCu2=Fe2Cu FeO2H=Fe2 H2O Fe2O36H=2Fe33H2O Fe(OH)22H=Fe2 2H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O3 3CO高温2Fe3CO2 （F

5、eO、 Fe3O4也能被 C、CO、H2在高温下还原）Fe2Fe3（Fe2可以被 Cl2、浓（稀） HNO3、浓 H2SO4、Na2O2(aq)、酸性 KMnO4、O3等氧化）2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2H2O22H=2Fe3 2H2O Fe3Fe22Fe3Fe= 3Fe22Fe3 Cu=2Fe2Cu2Fe2Fe ZnFe2=Zn2Fe （镁、铝均可还原铁）5、铜及其化合物的主要性质2CuO22CuO （红色变黑色，用于吸收空气中的O2）CuCl2点燃CuCl22CuSCu2S Cu2Fe3=Cu22Fe2（印刷电路腐蚀电路板）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O Cu4

6、HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O CuOH2CuH2O CuOCOCuCO2Cu(OH)2CuOH2O CuSO45H2O=CuSO4 5H2O （白色变蓝色，用于检验水）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O、S）1、卤素及其化合物的主要性质2NaCl2点燃2NaCl CuCl2点燃CuCl2 2Fe 3Cl2点燃2FeCl3（F2、 Br2类似）Cl2H2点燃2HCl C

7、l2H2OH ClHClO 2HClO = 2HCl O2（见光加快）Cl22OH=ClClOH2O （用氢氧化钠溶液吸收Cl2）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O （工业上制漂白粉）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO （日常漂白、消毒原理）Cl22Br= 2Cl Br2Cl22I=2ClI2Br22I=2BrI2 Cl2H2S=2H2ClS（强制弱）Cl2SO2H2O=4HSO422Cl（Br2、I2类似）MnO2 4HCl(浓 )MnCl2Cl2 2H2O （实验室制Cl2）AgCl=AgCl （白色）Ag Br=AgBr （淡黄色）AgI=Ag

8、I (黄色 ) 2、碳、硅及其化合物的主要性质C2CuO高温2CuCO2 C H2O高温COH2 （水煤气）3COFe2O3高温2Fe3CO2 CO22Mg点燃2MgO C CO2(少量 )Ca(OH)2= CaCO3 H2O 2CO2(过量 )Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2离子方程式： CO2OH= HCO3SiO22C高温Si2CO （工业制粗硅的原理）SiO22NaOH= Na2SiO3H2O（碱性溶液不能用玻璃塞）SiO24HF= SiF4 2H2O CO2(少量 )H2ONa2SiO3=H2SiO3 Na2CO3 （酸性： H2CO3H2SiO3）3、含氮物质的主要性质氮气的

9、性质N2 3H2催化剂高温高压2NH3 N2 O2 2NO N23Mg点燃Mg3N2NO、NO2的性质2NOO2=NO22NO2(g)N2O4(g) ； H0 3NO2H2O=2HNO3NO NH3、NH3 H2O 的性质NH3HCl=NH4Cl(白烟 ) NH3 HNO3(浓)=NH4NO3(白烟 ) 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(无白烟 ) NH3+H+= NH4放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学而不思则惘，思而不学则殆4NH35O2催化剂4NO6H2O 铵盐的性质NH4ClNH3 HCl NH4

10、HCO3NH3 CO2 H2O2NH4Cl(s) Ca(OH)2CaCl22NH3 2H2O （实验室制NH3）NH4OHNH3 H2O HNO3、NO3(H)的性质4HNO34NO2 O2 2H2O Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O C 4HNO3(浓 )=CO2 4NO2 2H2O 工业上制 HNO3 4NH35O2催化剂4NO6H2O 2NOO2=NO23NO2H2O= 2HNO3NO 4、 含硫物质的主要化学性质单质的性质2NaSNa2S H2SH2S S O2点燃SO2S2H2SO4(浓 )3SO2 2H2O SO2、H2SO3、SO32的性质2SO2O2催化剂加热2SO32H2SO3 O2= 2H2SO4（缓慢）SO2X22H2O=H2SO42HX （XCl、Br、I）SO2H2OH2SO3 H2SO3HHSO3SO2（过量） NaOH=NaHSO3SO22NaOH(过量 )=Na2SO3H2O SO3、浓 H2SO4的性质SO3H2O= H2SO4 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O C 2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O 或光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页