2022年高中化学选修4测试题 .pdf

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1、1 选 修 4 测 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第卷选择题1、已知反应X+Y= M+N为放热反应 , ，对该反应的以下说法中正确的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量D、因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生2、在 pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、 Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里， A与 B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知 2Bv=3

2、Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、 以下说法正确的选项是 ( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是AClNH4B34HCONHC44HSONHD424SO)(NH6、以下说法正确的选项是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0

3、 C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A化合价的升降 B 电子的转移C氧化复原反应D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2( 气)+O2( 气 )2SO

4、3( 气) ，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为 0.4mol/L 、O2B SO2CSO2、 SO3均为 0.15mol/L D SO310、以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是已达平衡的反应Cs+H2Og COg+H2g ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2g+3H2g 2NH3g ，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，假设减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参

5、加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD11、可以充分说明反应P g+Q g Rg+S g在恒温下已到达平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R 、S四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内 的气体总物质的量不随时间变化12、设 C CO22CO Q1( 吸热反应)反应速率为1，N23H22NH3Q2(放热反应 )反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A 、 同时增大B、同时减小 C、增大，减小D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明化学平衡移动

6、的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，以下4 个电极反应 Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2Zn 2e = Zn2+Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A 和 B和C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：盐酸过量氨水过量恰好完全反应c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

7、 2 页，共 8 页3 A BCD选择题16、反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行，1 分钟后， NH3减 少 了0.12 mol ， 则 平 均 每 秒 钟 各 物 质 浓 度 变 化 正 确 的 选 项 是A、 NO：0.001 mol L1 B、 H2O ： 0.002 mol L1C、 NH3： 0.002 mol L1 D、 O2：01 mol L1 17、常温下，以下离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2BCO32C NH4+ DBr18 、 以 下 水 解 化 学 方 程 式 或 水 解 离 子 方 程 式 正 确 的

8、选 项 是 ：ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl 19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3) ，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。以下有关说法正确的选项是 A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阴极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C 溶液调节至强酸性，对生产有利 D 电解前后溶液

9、的pH几乎不变20 、 把3COOH溶 液 和 溶 液 以 等 体 积 混 和 ， 则 混 合 液 中 微 粒 浓 度 关 系 正 确 的 为A c (Na+) c (CH3COO) Bc (OH) c (H+) Cc (CH3COOH) c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO21、把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下到达平衡：Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq 当向悬浊液中加少量生石灰后，假设温度保持不变，以下判断正确的选项是A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+) 增大C溶液 pH值不变 D溶液 pH值增大22、 据报道，最近摩托

10、罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池， 电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32+ 6H2O， 则以下说法正确的选项是A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页4 B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大D放电时负极的电极反应为：CH3OH 6e8OH CO32+ 6H2O E充电时每生成1 mol CH3OH转移 12mol 电

11、子23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和 3mol H2，发生以下反应：N2 g+3H2g2NH3g ，反应到达平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2gB保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3 gC保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2gD保持温度和容器体积不变，充入1 mol Arg24、今有如下三个热化学方程式：H2g1/2O2gH2O g； H aKJmol1,H2 g 1/2O2g H2Ol ； H= bkJ mol 1，2H2g O2g 2H2Ol ； H= ckJmol1，关于它们的以下

12、表述正确的选项是A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值 Ca= b D2b= c L1 KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是 Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) p 2固3逆反应方向4吸热30 6 分因 NaHCO3溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH-的水解平衡，1 分水解反应为吸热反应，1 分加热使水解平衡向右移动，1 分 cOH-增大，溶液的浅红色加深； 1 分降温时，平衡向左移动，1 分 cOH-减小，溶液颜色变浅。1分318 分I C Cu

13、 稀硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页8 1吸氧 22H2O+O2+4e-=4OH-II 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。32 10 分14OH-4e-=2H2O+O222Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 3 1；CuO ，2g 33 8 分 1小； 2小； 3高； 4吸热。34 12 分 100mL 容量瓶2 分 2 分取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。 2 分 装 HA溶液的试管中放出H2的速率快 2 分 难以准确配制pH1 的弱酸 HA溶液 2 分 ； 不妥之处，固体的外表积对反应速率的影响大 2 分 。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，假设 pH 7，说明 HA是弱电解质。2 分。其他合理答案均可给分。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页