2021高三化学人教版一轮课后限时集训：26 盐类的水解 .doc

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1、盐类的水解(建议用时：35分钟)1(2019长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性答案C2用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是 ()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D加FeCl3

2、溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0答案A3下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 ()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳DNa2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。4已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFFH；FH2OHFOH。常温下，向c(HF)c(NaF)0.1 molL1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是()A加入少量

3、Na2CO3，平衡右移，平衡左移，溶液中c(F)增大B加入少量NaOH固体至c(F)c(HF)，溶液一定呈碱性C加入少量Na至pH8，则c(Na)c(F)0.99107 molL1D加入少量盐酸，不变B加入少量NaOH，c(F)增大，c(HF)减小，c(H)减小，c(OH)增大，但不一定，c(OH)c(H)，B错误。5(2019张掖模拟)25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在：pH7B若c(OH)c(H)，则溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在

4、：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pHc(OH)c(A)c(H)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(A)，若溶液中c(A)c(Na)，则一定有c(H)c(OH)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A)c(Na)，D项错误。6(2019济南模拟)常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度/(molL1)8.6HA0.102.0HB0.12下列说法正确的是()AHA为强酸，HB为弱酸B溶液中存在：c(A)c(N

5、a)c(OH)c(H)C升高温度，溶液中c(H)增大，pH减小D溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(B)D溶液中HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液，pH8.6，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，溶液中HB与NaOH反应，HB过量，剩余HB的浓度为 molL10.01 molL1，pH2，说明HB为强酸，A项错误；溶液中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；升高温度，促进溶液中NaA水解，c(OH)增大，c(H)减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(B)，D项正确。7(2019

6、长沙模拟)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(H)与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A用pH试纸测定E点对应溶液，其pH3BG点对应溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)CH、F点对应的溶液中都存在：c(Na)c(Cl)c(ClO)D常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大B由题图知，E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，A项错误；G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而显碱性，故溶液中c(Na)c(Cl)c(C

7、lO)c(OH)c(H)，B项正确；H点对应的溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，c(H)c(Cl)c(ClO)，C项错误；H点对应溶液显碱性，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH变小，D项错误。8(2019重庆模拟)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25 )Ka14.3107Ka25.610114.91010下列有关说法不正确的是()A若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的电离能力小于水解能力Ba molL1 HB溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(B)，则不一定满足apH(NaB)pH(NaHA)C

8、NaHA溶液中HA存在电离平衡和水解平衡，若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若ab，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B水解使溶液呈碱性，c(Na)c(B)，所以不一定满足aK(HB)Ka2(H2A)，则酸性：H2AHBHA，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HBA2=BHA，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2BHA，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故D正确。9(2019湖北名校联考)298

9、 K时，二元弱酸H2X溶液中含X粒子的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是：H3XOH=H2XH2OBH2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为104CNaHX溶液中：c(H)c(OH)，C项错误；溶液呈中性时，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(HX)2c(X2)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(Na)c(HX)2c(X2)，D项错误。10常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示

10、)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)多，水解生成的c(H)也多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC11(2019郑州模拟)25 时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlg Y。下列叙述不正确的是()A曲线n表示pH与p的变化关系BKa2(H2X)1.01010.3CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当溶液

11、呈中性时，c(Na)c(HX)2c(X2)c(Cl)C根据题意可知，m、n分别代表pH与p、p。根据图像可算HX的水解常数Kh21.0107.6，HX的电离常数为Ka211010.3c(H)，C错误。12(2019枣庄模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 molL1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是()A曲线代表0.1 molL1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol

12、L1 KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B在相同温度下，C点水电离的c(H)大于A点水电离的c(H)C在A点的溶液中有：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05 molL1D在B点的溶液中有：c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)B图像中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应，由于CH3COOK水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的c(H)小于A点水电离的c(H)，故B错误。13(2019泰州模拟)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.3

13、8.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_(用离子方程式表示)。能不能选用Ba(OH)2溶液？_(填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“

14、甲”或“乙”)判断正确。解析(1)NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH；(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2CO=BaCO3；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH等于8.3，则甲正确；若pH8.3，则乙正确。答案(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙)