2022年高中化学必修一高一化学知识点总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高中化学必修一高一化学知识点总结第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。( 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质( 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ; 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种

2、溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒) 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：计算称量( 如是液体就用滴定管量取 )溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载( 少量水，搅拌，注意冷却 )转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流 )洗涤 ( 洗涤液一并转

3、移到容量瓶中)振摇定容摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液; 不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液; 容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况 STP0 和 1 标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023 个5 摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7阿伏加德罗定律( 由 PV=nRT

4、推导出 )同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1 n2N2V2 8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB 9 物质的质量mm=Mnn=m/MM=m/n 10 标准状况气体体积VV=nVmn=V/VmVm=V/n 11 物质的粒子数NN=NAnn=N/NANA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数1000 M 13 溶液稀释规律C(浓)V( 浓)=C( 稀)V( 稀) 以物质的量为中心第二章

5、第二章化学物质及变化-1- 物质的分类1 元素分类：金属和非金属元素2 化合物分类：有机物( 含 C)和无机物氧化物酸性氧化物( 与碱反应生成盐和水)SiO2 、SO2 、CO2 、SO3 、N2O5 、( 多数为非金属氧化物) 碱性氧化物 ( 与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO 、MgO( 多数为金属氧化物 ) 、两性氧化物 ( 与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3 、ZnO 不成盐氧化物NO2 、NO 、CO 、(盐中的 N的化合价无 +2、+3、C无+2) 分散系溶液 ( 很稳定 ) 分散质粒子小于1nm ，透明、稳定、均一胶体 ( 介稳定状态 ) 分散质粒子1nm-100nm ，较透

6、明、稳定、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载均一浊液 ( 分悬、乳浊液 ) 分散质粒子大于100nm ，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合： 2SO2+O22SO3 分解： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 置换： Cl2+2KI=2KCl+I2 复分解： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 是否有离子参加反应( 电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 非离子反应： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移

7、( 有升降价 ) 化学必修二知识点总结第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数 =电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1HHe21 2LiNe82 3NaAr83 长周期 4KKr184 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载5RbXe185 6CsRn326 7 不完全 Fr112 号(118)26(32)7 第七周期原子序数113114115116117118 个位数 =最外层电子数 AAAAA0族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数( 或：主族序数 =最外层电子数 )

8、 18 个纵行 7 个主族 ;7 个副族 ; 一个零族 ; 一个族 (8 、9、10 三个纵行 )主族 A7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B7个完全由长周期元素构成第族和全部副族通称过渡金属元素族 1 个有 3 个纵行零族 1 个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li 、Na、K、Rb、Cs、Fr) 结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1 价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低(反常 ) 化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I 、At) 精选学习资料

9、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载结构因最外层都有7 个电子，易得到电子，显-1 价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高(正常 ) 颜色状态颜色逐渐加深气态液态 固态溶解性逐渐减小第二节化学能与电能(1) 负极 Zn-2e-=Zn2+( 氧化反应 ) Zn+2H+=Zn2+H2 正极 2H+2e-=H2(还原反应 ) 电子流向 ZnCu电流流向 CuZn (2) 原电池：能把化学能转变成电能的装置(3) 组成原电池的条件有两种活动性不同的金属( 或一种是非金属导体) 作电极，活泼的作负极失电子活泼的金属与电解质溶液

10、发生氧化还原反应两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性) (4) 电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载电极反应式：较活泼金属-ne-= 金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-= 单质第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷氧化反应 CH4(g)+2O

11、2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反应 CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烃的通式： CnH2n+2n4为气体、所有1-4 个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子第二节来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯 C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4 溶液和溴的溶液褪色 ) 氧化反应 2C2H4+3O22CO2

12、+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br( 先断后接，变内接为外精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载接) 加聚反应 nCH2=CH2CH2-CH2n( 高分子化合物，难降解，白色污染 ) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体, 有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应 2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2-Br+HBr 总结：以上就是高中化学必修一高一化学知识点总结的全部内容，希望能帮助同学们巩固学过的化学知识，祝愿同学们都能轻松愉快的学习，取得好成绩！精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页