2022年高中化学方程式大全【打印版】 .pdf

《2022年高中化学方程式大全【打印版】 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学方程式大全【打印版】 .pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 By Kemon 第 - 1 - 页 共 6 页- 1 - 高中无机化学方程式 1碱金属及碱土金属元素4Li+ O22Li2O （常温、点燃产物相同）4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O2K+ O2KO22Na+S=Na2S（加热可以爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+Ti Na+KCl （熔融） =NaC

2、l+ KNa2O+H2O=2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色) Na2O+CO2=Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无 ）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 （考查试剂变质，

3、类似有Na2SO3变质）NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca(HCO3)2 + NaOH( 少)=CaCO3 + H2O+NaHCO3Ca(HCO3)2 + 2NaOH( 多)=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3Ca(OH)2 + NaHCO3(少 )=CaCO3 + H2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + H2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）2NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + 2H2O+ N

4、a2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH( 少)= 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3 NH4HCO3 + 2NaOH( 多 )= Na2CO3 +NH3 +2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2+2CaCO3 + 2H2O(不是生成MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3（饱和） + H2O+ CO2 = 2NaHCO3Na2SO4H2SO4=2NaHSO42NaOH+ CO2 (少量 )= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量） = NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量

5、)=CaCO3 +H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2（少量） =Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量） =NaHSO3NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaOH+H2S（足量） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量） =Na2S+2H2O 3Cl2+6KOH （热，浓） =5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH （浓） =2Na2

6、S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH （浓） +3H2O=PH3 +3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1 和 1:1 之间， 5 种情况， 4 种结果，或考查图像题向NaOH 与 Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应反应现象对比不同， Na2CO3两阶段反应NaHCO3与 NaHCO3都可产生CO2条件不同，产物不同易考离子方程式歧化及碱性条件下离子共存精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页高中化学方程式专题训练之无机化学

7、方程式整理 By Kemon 第 - 2 - 页 共 6 页- 2 - CaCO3CaO+CO2 （必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）Mg(OH)2MgO+ H2O Cu(OH)2CuO+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2= HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （红褐色沉淀）NaCl CO2 NH3

8、 + H2O=NaHCO3 +N H4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通 CO2）NaH+H2ONaOH+H24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 2 卤族元素Cl2+CuCuCl2棕黄色烟 。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3Cl2+2Fe2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl2+2Na 2NaCl （白烟）3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾）Cl2 + PCl3PCl5 （白烟）Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S ( 在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象) Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O

9、=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中进行）Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量 )= CaCO3 +2HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量 )= Ca(HCO3)2 +2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量 )= CaSO4 +2HCl (不会生成CaSO3 +2HClO) Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO

10、 （强酸制弱酸）Ca(ClO)2+4HCl （浓） = CaCl2+2H2O+2Cl22HClO2HCl+O2 （氯水避光保存）3HClO+HI HIO3+3HCl HClO+H2SO3 H2SO4+HCl HClO+H2O2 HCl+H2O+O2 (氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强 ) F2 + H2 = 2HF （阴暗爆炸）Cl2 + H22HCl （苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br2 + H2 = 2HBr(500oC) I2 + H2 2HI （持续加热）2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（置换后溶

11、液呈黄色或棕色）Cl2 +2KI =2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH ( 不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) SO3+2KI K2SO3+I2 HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）OHKClClHClKClO223336（浓）（考查盐酸部分被氧

12、化和酸性）NaCl + AgNO3=AgCl （白色） +NaNO3 NaBr+AgNO3=AgBr （浅黄色） +NaNO3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO3=AgI ( 黄色 )+ NaNO3 白色烟雾（歧化反应， 水既不是氧化剂也不是还原剂）由现象判断Br 、I 元素 .注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 By Kemon 第 - 3 - 页 共 6 页- 3 - 2AgBr2AgBr2(AgCl 、AgI 类似，银盐

13、棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式）HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HCl F2 +Cl2 (等体积 )=2ClF 3F2 (过量 )+Cl2=2ClF3IBr+H2O=HIO+10HBr(复分解反应 ) 7F2(过量 )+I2 =2IF75Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 3Cl2(少) +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多) +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2=2FeCl3+2I2 6Cl2 +6FeBr2=

14、4FeCl3+2FeBr3+3Br2 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5I2 3 氧族元素H2 + SH2S H2S H2 + S 2Na + SNa2S 2S+CCS2 Fe + SFeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu + SCu2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S + O2SO2（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、6 个典型代表，考选择题）3O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O22H2S+SO2=3S +2H2O （归中反应）2H2S + O2（少量）2H2O + 2S

15、 4HCl+O2Cl2+2H2O 2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH H2S+H2SO4(浓 )S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S +2NO+4H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2 +I2+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+2AgNO3Ag2S +2HNO3H2S+HgCl2HgS +2HClH2S+Pb

16、(NO3)2PbS +2HNO3Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2 + BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 H2S+ CuSO4=CuS + H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似 ) SO3 +H2O = H2SO

17、4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl（高沸点制易挥发）2H2SO4(浓 )+CuCuSO4+2H2O +SO2（浓不可省略， 考虑变稀会怎样， 由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓 ) + CCO2 + 2SO2 + 2H2O（综合实验考查辨别CO2与 SO2，品红的两次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3 种情况：没变、部分变、全变）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 + 2NO

18、 +2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S +SO2 +H2O FeS+2HCl=H2S +FeCl2FeS+ H2SO4=H2S +FeSO4 有单质参与， 不是置换反应， 一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8 ，转化属物理变化考查氯气多少不同离子反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 By Kemon 第 - 4 - 页 共 6 页- 4 - Na2SO3+ H2O +

19、Cl2= Na2SO4 +2HCl SO2+ H2O +Cl2= H2SO4 +2HCl( 考查 SO2与 Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO2(少量 )+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3即: SO2(足量 )+ NH3+H2O=NH4HSO3 4 碳族元素2C + O22CO 2CO + O22CO2C + CO22CO C+ 2CuO2Cu + CO2 （分步反应）3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2 （结合课本看分步反应）CO+ CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO22NaOH

20、+ CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3C+ H2O CO + H2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号) C+CO2 2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）2C+ SiO22CO + Si （高温才能反应）Si+CSiC(金刚砂 ) 3C+CaOCaC2+CO Si + O2SiO2 2F2+ Si= SiF4 （气体）Si

21、+ 4HF= SiF4 +2H2 Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2 （非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO2+ 4HF =SiF4 +2H2O （镂空玻璃）SiO2 + CaO CaSiO3SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2 SiO2 + Na2O Na2SiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2 Na2SiO3 + 2HCl=2NaCl+ H2SiO3 （典型的白色难溶酸）H4SiO4H2SiO3+H2O 推断题Na2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 +

22、 H2SiO3 （酸性弱于碳酸）H2SiO3SiO2+H2O 5 氮族元素NH3 + H2O NH3 H2ONHOH（氨水含六种微粒，对比氯水）4NH3 + 5O24NO+6H2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH3+3O2(纯氧 )点燃2N2+6H2O 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 +2H2ON2 + 3H22NH3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）N2 + 3Mg Mg3N2 与 3S+2AlAl2S3对比考查推断题N2+6Na2Na3

23、N N2 + O22NO （不直接生成NO2）4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2NO + O2= 2NO2（典型现象无色变红棕色）3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （歧化反应）4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO34NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2) 注意对比，选择题中鉴别，利用SO2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题典型计算剩余无色气体是O2或 NO，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名

24、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 By Kemon 第 - 5 - 页 共 6 页- 5 - SO2+NO2 SO3+NO 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 4CO+2NO2催化剂4CO2+N24HNO34NO2 + O2 + 2H2O（棕色瓶避光保存）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 8HNO3(稀)+3Fe（过量） =3Fe(NO3)2+2NO +4H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足） =Fe(NO3)3+NO

25、+2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O +15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2 +18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3 +9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓) CO2 +4NO2 +2H2O N2O5+H2O2HNO3S+6HNO3(浓 )H2SO4+6NO2 +2H2O P2O5+H2O( 冷)2HPO33S+4HNO3(稀 )3SO2 +4NO +2H2O P2O5+3H2O(热) 2H3PO4NH4ClNH3 +HCl （本反应不能用来制取NH3）NH3 + HCl=N

26、H4Cl ( 白烟 )（典型现象， 鉴别气体）NH4HCO3NH3 + H2O +CO2 （不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO32HNO3 + 4N2 +9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2N2O4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH4ClNaCl+NH3 +H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3 +2H2O NH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH3 +H2O 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2OH3PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓 )2H3PO4+3S

27、O3 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (氧化还原反应方程式配平) - 6 几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 （注意铝片加热时Al 与 Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4（稀） =Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O (Al 、Fe 在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 ) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 （人教版）2Al +2NaOH +6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2 （鲁科版）

28、Zn+2NaOH=Na2ZnO2 +H2（人教版）Zn+2NaOH+2H2O =Na2Zn(OH)4 +H2Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、 Cu(OH)2类似 ,多在实验题判断产物考计算）AlCl3 + 3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl （NH3 H2O 过量与否都只生成Al(OH)3）AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3

29、N aCl AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4 +3N aCl 3NaAl(OH)4+AlCl3=4Al(OH)3 + 3NaClNaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)3 + H2O NaAl(OH)4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3 （ CO2过量生成NaHCO3 ，易在推断题中考查）A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3 +3BaSO4A12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42 +3BaSO42KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3 +3BaSO

30、4 +K2SO42KA1(SO4)2+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42 +3BaSO4 +K2SO4Fe + SFeS （不能生成Fe2S3） （注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe + 2O2Fe3O4（可看成是FeO Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应）3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 Fe3O4+8HCl( 浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O 离子方程式或电子守恒法计算，注意NO2与 NO 不同注意两种气体在推断题的考查,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究白色烟雾考查图像题计算及离子方程式精选学习资料 - - - - - - - - -

31、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 By Kemon 第 - 6 - 页 共 6 页- 6 - Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl3 +3KSCN=Fe(SCN)3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验Fe3+）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题) 2FeCl3+H2S(少量 )=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+ H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 2

32、Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （推断题或除杂题）2FeCl3+Fe=3FeCl2（化合反应）4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 （白色灰绿红褐，典型现象推断题）3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe 4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C （白色、黑色）

33、2Mg+SiO22MgO+Si 2HgO2Hg+ O2 2Ag2O4Ag+ O2 WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2 （注意不能用电解AlCl3法制取，因其液态不导电）MgCl2Mg +Cl23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl （也可用来检验Fe3+）3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3 Al(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2 +6NaCl 3NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al

34、(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3 7 其他章节CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥) CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O（要加热几次，直至两次差值小于0.001g 才算除去水分）CuSO4CuO+SO3 2CuSO42CuO+2SO2 +O2 （温度不同产物不同）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 4CuO2Cu2O+O22KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体 ) +3HCl（注意 Fe(OH)3书写格式）CuCl2Cu + Cl22NaCl+2H2OH2 +Cl2 +2NaOH （注意阴阳极产物及检验）Ba (OH)2 8H2O+ 2NH4Cl= BaCl2+2NH3 +10H2O(典型的不需加热的吸热反应)都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验离子共存题或氧化还原反应方程式上面几个反应考查离子共存题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页