2022年高二化学“每周一练”系列试题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载整理日期整理人20XX 年 2 月 24 日星期四小高二化学“每周一练”系列试题（ 32）一、选择题（每小题有1 个或 2个选项符合题意）1在图中的8 个装置中，属于原电池的是（）ABCD2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）AH2SO4（aq） BaCl2（aq） 2HCl （aq） BaSO4（s） H0 B2CH3OH（l） 3O2（g）2CO2（g） 4H2O（l） H0 C4Fe（OH）2（s） 2H2O（l） O2（g） 4Fe（OH）3（s） H0 D3Cu（ s） 8HNO3（aq） 3Cu（NO3）2（aq） 2NO （g） 4H2O（l） H0 3某原

2、电池的离子方程式是ZnCu2Zn2Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl24在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极附近的SO24浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出D铜片上有H2逸出5有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、 B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A 为负极； C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C； A、C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 用导线

3、相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCD BACDB CCABD DBDCA 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载6用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的 U 形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeAg 实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD7如图所示的装置中，在产生电流

4、时，以下说法不正确的是（）AFe 是负极， C 是正极B负极反应式为：Fe3e Fe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe 电极8由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH （）A不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小9下列说法正确的是（）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池的电极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动10以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol 电子时，下列说法正确的是（）A锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol 氢气B两极

5、上溶解和析出的物质质量相等C锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g 氢气D锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol 11下列事实不能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是（）A常温下将铝投入CuSO4溶液中B常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸中C常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸中D常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中12某原电池反应的离子方程式为Fe2HFe2 H2，则下列说法正确的是（）AHNO3为电解质溶液B锌为原电池正极C铁极质量不变D铜为原电池正极精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习

6、必备欢迎下载13X、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗， Y 棒变细，则X、Y、Z 可能是下列中的（）编号X Y Z A Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液14如右图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高 B 端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低 B 端高C当

7、杠杆为绝缘体时，A 端低， B 端高；为导体时，A 端高， B 端低D当杠杆为绝缘体时，A 端高， B 端低；为导体时，A 端低， B 端高15普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（ OH）2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点， 科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu Ag2OCuO 2Ag，下列有关说法正确的是（）A普通水泥的主要成分是2CaO SiO2，3CaO SiO2和 3CaO Al2O3B测量原理示意图中，Ag2O 为负极C正极的电极反应为：2Cu2OH2eCu2OH2O D电池工作时，OH向正极移动16实验室中欲快速制取氢气，最

8、好的方法应该用（）A纯锌与稀H2SO4B纯锌与浓H2SO4C粗锌与稀HNO3D粗锌与稀H2SO417利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是（）A铝罐将逐渐被腐蚀B碳棒上发生的反应为：O24e2O2C碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻18下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是（）AC

9、u、Ag、AgNO3溶液BZn、Cu、稀 H2SO4CFe、Zn、CuSO4溶液DFe、C、Fe2（SO4）3溶液二、非选择题19由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：装置现象金属 A 不断溶解C 的质量增加A 上有气体产生正极反应式四种金属活动性由强到弱的顺序20 某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg 、Al 稀盐酸偏向 Al 2 Al 、Cu 稀盐酸偏向 Cu 3 Al 、石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg 、Al NaOH 偏向

10、 Mg 5 Al 、Zn 浓硝酸偏向 Al （1）实验 1、2 中 Al 所作的电极是否相同？（2）写出实验3 中的电极反应式和电池总反应方程式。（3）实验 4 中 Al 作正极还是作负极，为什么？写出Al 电极的电极反应式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载（4）解释实验5 中电流计指针偏向Al 的原因。（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？21如图所示装置，烧杯中盛有200 mL 1 molL1的 CuSO4溶液。（1）负极为 _，电极反应式为_ 。正极为 _

11、，电极反应式为_ 。（2）若初始时Zn 片与 Cu 片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为129 g，则反应中转移电子的物质的量为_， 反应后溶液中溶质的物质的量浓度为_（忽略溶液体积的变化）。参考答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载一、选择题（每小题有1 个或 2个选项符合题意）1 【答案】D 2 【答案】A 3 【解析】设计原电池时，总反应式中化合价升高的金属作负极，正极选择比负极金属活泼性弱的金属或碳棒，总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。【答案】C 4 【解析】题给装置属于原电池装置，

12、负极反应：Zn2eZn2，正极反应：2H 2eH2，电子由负极流出经过外电路流向正极，为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。因此可知只有选项D 正确。【答案】D 5 【解析】金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由 知 A B；由 知 CD；由 知 AC；由 知 DB。综合以上信息可知金属活动性 ACDB。【答案】B 6 【解析】Cu 作负极， Ag 作正极。负极：Cu2eCu2；正极： Ag2 eAg。在外电路中，电子由Cu 电极流向Ag 电极，而电流方向与电子

13、流向相反，所以错。没有盐桥，原电池不能继续工作， 错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应， 对。【答案】C 7 【解析】Fe 在原电池中作负极时，失电子生成Fe2。【答案】B 8 【解析】由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，正极反应为2H2eH2，所以电解质溶液的pH 逐渐变大。【答案】C 9 【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载电解

14、质溶液中的阳离子向正极移动。【答案】D 10 【解析】在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得失电子数应相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn 2e Zn2；正极： 2H2eH2，当溶解 1 mol 锌失去 2 mol 电子；铜片上析出1 mol 氢气也得到2 mol 电子，得失电子守恒，这样可推出A、D 为正确选项。【答案】AD 11 【解析】在氢氧化钠溶液中能反应生成气体的金属，其活动性不一定强，如 Mg 和 Al 。【答案】D 12 【解析】由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属（B 被否定），在反应中负极不断被消耗（C 被否定），由于

15、反应中放出了氢气并生成了 Fe2，故知电解质溶液不能是HNO3。由上分析可知正确选项为D。【答案】D 13 【解析】由题意可知该装置是原电池，X 棒变粗， Y 棒变细，说明X 为正极， Y 为负极，且电解质中要有离子能够在X 极析出，还要使Y 极溶解。【答案】D 14 【解析】若杠杆为导体则构成原电池，铁作负极失电子而溶解：Fe2eFe2，溶液中 Cu2在正极（铜极）得电子生成铜，质量增大，而下降，A 端低， B 端高；若杠杆为绝缘体，则铁球和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu 覆于表面，质量增加，下降，A 端高， B 端低。【答案】D 15 【解析】普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙、 铝酸

16、三钙， A 正确；在总反应中Ag2O作氧化剂，氧化剂在原电池中作正极，B 错；原电池的正极得电子，C 错；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该流向负极，D 错。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载【答案】A 16 【答案】D 17 【解析】选 A。该原电池中碳棒做正极，铝做负极。电池工作过程中铝罐逐渐被腐蚀，碳棒上发生的反应为：O22H2O4e4OH，碳棒为正极，应与玩具电机的正极相连，该电池工作一段时间后，碳棒的质量不会发生变化。故选A。【答案】A 18 【解析

17、】A 中溶解 64 g Cu，析出 216 g Ag，电解质溶液质量减小；D 中正极没有单质生成。【答案】BC 二、非选择题19 【答案】2HeH2Cu2eCu22H2e H2DABC 20 【解析】一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2 的结果，自然得出 1 中 Al 作正极， 2 中 Al 作负极，但在NaOH 溶液中 Al 比 Mg 活泼，作负极，在浓硝酸中由于Al 发生钝化， Zn 作负极。【答案】（ 1）不同（2）Al为负极： Al 3eAl3，石墨为正极：2H2eH2， 2Al 6H2Al33H2（3）Al 作负极，因为Al 能与 NaOH 溶液反应而Mg 不能，

18、Al4OH3eAlO22H2O （4）实验 5 中由于 Al 在浓硝酸中发生钝化，所以Zn 为负极（5）与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。21 【解析】（1）Zn 比 Cu 活泼，故Zn 为负极， Cu 为正极，其电极式：Zn2eZn2，Cu22eCu （2）设参加反应的Zn 的物质的量为x mol ZnCu2Zn2Cu 1 1 xx故 64x65x 129， x01 所以转移电子数为02 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载c（ZnSO4）n(Zn2)V0.1 mol0.2 L05 mol L1c（CuSO4）n(Cu2)V0.2 L1 mol/L 0.1 molV0.1 mol0.2 L05 mol L1【答案】（1）Zn，Zn2eZn2Cu，Cu2 2eCu （2）02 molc（ ZnSO4） 05 mol L1c（CuSO4） 05 mol L1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页