2022年高二化学反应原理第一二章测试题 .pdf

《2022年高二化学反应原理第一二章测试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学反应原理第一二章测试题 .pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学而不思则惘，思而不学则殆高二化学 第一二章测 试题班级（）姓名（）第一卷：（共 50 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5 分，共 50 分）1能用能量判据判断下列过程的方向的是( ) A放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B有序排列的火柴散落时成为无序排列C 水总是自发的由高处往低处流D 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2. 10 月 24 日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A H2O （g）H2（g）1/2O2（g

2、）H242kJmol1 B 2H2（g）O2（g）2H2O （l ）H484kJmol1 C H2（g）1/2O2（g）H2O （g）H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O （g）H 484kJmol13一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( ) NO(g)CO(g) 21N2(g) CO2(g) ；H 373.2 kJ/mol 为提高该反应的反应速率， 缩短达到平衡的时间， 下列措施不可取的是( ) A加( 正)催化剂 B增大压强 ( 体积减小 ) C 给体系加热 D从体系中不断移去部分CO24一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一

3、定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y ABCD5. X、Y、Z 为三种气体， 把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应 X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X） + n（Y）= n（Z） ，则 Y 的转化率为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆A、%1005baB、%1005)(2bbaC、%1005)(2baD

4、、%1005)(aba6. 在一定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+ 5Q(g) 4X(g) + nY(g) 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是A、2 B、3 C、4 D、5 7相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H 92.4 kJ/mol 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化N2H2NH31 3 0 放出热量 a kJ 2 3 0 放出热量b kJ 2 6 0 放出热量

5、 c kJ 下列叙述正确的是A放出热量关系： a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 8. 某温度下 ,在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g)+3C(g)达到平衡时， A、B、C 的物质的量分别是6mol，2mol，6mol.在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A. 充入 1mol 的 He (He与容器里的气体不反应 ),平衡不移动B. 充入 A、B、C 各 2mol，平衡将向正反应方向移动C. 将 A、B、C 各减少 1mol，达平衡后 C 的百分含量增加D. 加入一定量的 A 气体达平衡后 ,C 的百分含量一定增加9. N2O5是一种新型硝化剂 ,

6、在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；H 0 T1温度下的部分实验数据如下表。下列说法不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆A.500s 内 N2O5分解速率为2.96 10-3 mol/(Ls) B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s 时转化率为50% C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol/L, 则 T1 K3,则 T1T3 10. 对于可逆反应：2A( )+B( ) 2C(

7、)； H0，下列各图中正确的是11、在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热22.68 kJ, 下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH （l ）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l ） ；H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH （l ）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l ） ；H= 1452 kJ/mol C.2CH3OH （l ）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l ） ；H= 725.8 kJ/mol D.2CH3OH （l ）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l ） ；H=+1452 kJ/mol 12、

8、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ；H=-221 kJ/mol 稀溶液中， H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B. 的反应热为 221 kJ/mol C. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量13. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g） ；H373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的

9、速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强14、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时， 4v正（O2） = 5 v逆（NO ）t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗

10、x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是： 2v正（NH3） = 3 v正（H2O ）15、下列对化学反应的认识错误的是（）A、会引起化学键的变化 B、会产生新的物质C、必然引起物质状态的变化 D、必然伴随着能量的变化16. 在一密闭容器中进行反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 。已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2 mol L-1、 0.1 mol L-1、 0.2 mol L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( ) A.SO2为 0.4 mol L-1

11、，O2为 0.2 mol L-1 B.SO2为 0.25 mol L-1C.SO2、SO3均为 0.15 mol L-1 D.SO3为 0.4 mol L-117在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g) ，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9 倍，下列说法错误的是 A m+np B平衡向逆反应方向移动 C A的转化率降低DC的体积分数增加18、在密闭容器中充入0.5mol N2和 1.5mol H2发生反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H =- 92.4 kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A等于 92.

12、4kJ B等于 46.2kJ C大于 46.2kJ D 小于 46.2kJ 19、在一定温度下，反应)(21)(2122gXgH)(gHX的平衡常数为 9。若将1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大分解率接近于A 10% B18% C20% D40% 20、某反应 2C(g) A(g)+2B(g) ，已知 H0 ，E20 ） ，回答下列问题。图中该反应是 _反应（填“吸热”、 “放热” ） 。 反应热 H的表达式为 _ 。当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大”、 “减小”或“不变”） 。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大

13、，E1和 E2 的变化是： E1_ ，E2_ （填“增大” 、 “减小”或“不变”） 。化学平衡 _移动（填“向左”、 “向右”或“不”） 。（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水， 不会对环境造成污染。 已知 1 g 丙烷完全燃烧放出50.45 kJ 的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_。（3）C3H8(g) CH4(g) HC CH(g)H2(g) H1+156.6kJ mol-1；CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC CH(g) H2+32.4kJ mol-1。则 相 同 条 件 下 ， 反 应 ： C3H

14、8(g) CH3CH=CH2(g) H2(g) 的 HkJ mol-1。22、(10 分) (1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_ ，K值大小与温度的关系是： 温度升高， K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小) 。(2) 在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的CO和 H2O ，在 850时发生如下反应： CO(g) 十 H2O(g)CO2(g) 十 H2 (g) 十 Q(Q 0) CO和 H2O浓度变化如下图，则04 min 的平均反应速率 v(CO)_ mol/(L min)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

15、 - - - -第 5 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆(3)t (高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3 min4 min 之间反应处于 _状态；C1数值_0.08 mol/L ( 填大于、小于或等于 )。反应在 4 min 5 min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选) ，表中 5 min 6 min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选) 。a. 增加水蒸气 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增加氢气浓度（4）对于反应： CO(g)十 H2O(g)CO2(g) 十 H2 (g) 十 Q(Q 0) 升高温度，正反应速率_，

16、逆反应速率 _，增大浓度，正反应速率_，逆反应速率 _。 （填“增大”、 “减小”或“不变”） 。23、 (8 分) 某化学反应 2A BD在四种不同条件下进行， B、 D起始浓度为 0。反应物 A的浓度（ mol/L ）随反应时间（ min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 60 1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.

17、20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 _mol/（Lmin） 。（2）在实验 2，A的初始浓度 c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 _。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1（填、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆） ，且c3_1.0 mol/L （填、）。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 _反应（选填吸热、放

18、热） 。理由是 _ 24、 （10分）一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO ） ：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：（ 1） 反 应 达 到 平 衡 时 ， 平 衡 常 数 表 达 式 K， 升高温度，K值（填“增大” 、 “减小”或“不变”） 。（2）在 500，从反应开始到平衡， 氢气的平均反应速率 v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2 ，下列有关该体系的说法正确的是 ( ) a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增

19、加 d. 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH) 增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O ，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。25、(12 分)恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） （注: 要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t 时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol, 计算 a 的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数）为 25% 。计算平衡时 NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中， n（N2）n（H2）n（NH3）=_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页