2022年高二化学月考试题A .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载灵宝二高 2012上学期第一次月考试题高二化学（ A 卷）本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100 分. 答卷时间100 分钟 . 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题（每小题2 分，共 6 分）、下列做法不利于改善环境的是（）A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理2、下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热

2、反应不加热就不会发生3、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片与稀H2SO4 的反应B.Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的碳与CO2 的反应D.甲烷在 O2 中燃烧的反应4、在 101kPa 和 25时，有反应的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) H=-285.8kJ/mol 下列说法中错误的是：( ) A.H2 燃烧生成1molH2O(g) 时，放出241.8kJ 的热量B.H2 的燃烧热为285.8kJ C.O2 前面的 1/2 表示参加反应的O2

3、 的物质的量D.1mol 液态水变成水蒸气时吸收44kJ 的热量5、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ）A.增加反应物的量B.增大反应体系的压强C.降低反应体系的温度D.使用适宜的催化剂6、1 mol 正丁烷（ C4H10) 燃烧生成CO2 和液态水，放出2 876.8 kJ 热量，则其热化学方程式为（）A.2C4H10+13O2 8CO2+10H2O H=-5 753.6 kJmol-1 B.2C4H10(g)+13O2(g) 8CO2（g)+10H2O(l) H=-49.6 kJ mol-1 C.2C4H10(g)+13O2(g) 8CO2（g)+10H2O(l) H=-2 876.

4、8 kJmol-1 D.C4H10(g)+132O2(g) 4CO2（g)+5H2O(l) H=-2 876.8 kJ mol-1 7、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ 的能量。下列说法正确的是( ) A. 石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量一样多D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多8、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2 和 H2O 时，放出 445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(

5、 g ) 4O2( g )2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、CH4 2O2CO2H2O H = 890 kJ/mol C、 CH4 (g) 2 O2 (g) CO2 (g) 2 H2O (l) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 (g) O2 (g) 1/2CO2 (g) H2O (l) H = -890 kJ/mol 9、已知（1）H2( g ) 1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2） 2H2( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )

6、 1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则 a、 b、c、d 的关系正确的是。A、acd0 C、2a=b0 10、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是量( ) A. 增加少量的CaCO3 固体B. 升高温度C. 加入 MnO2 D. 增大压强11、反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，30s 后， NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：( ) A、v (O2)=0.01 mol/L s B、 v

7、 (NO)=0.008 mol/L s C、 v (H2O)=0.003 mol/L s D、 v (NH3)=0.002 mol/L s 12、反应 2A(g)+ 3B(s) C(g)+ 4D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V A 2mol/L min B. VB 6 mol/L min C. VC 0.5 mol/L min D. VD 3 mol/L s 13、反应 C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( ) A增加 C 的量B保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大精

8、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载C将容器的体积缩小为一半D保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大14、一定温度下，100 mL 6 mol L-1 H2SO4 与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体B水C硫酸钾溶液D盐酸溶液15、 同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1 H2 是AC(s)O2(g) CO(g)； H1 C(s)O2(g)CO2(g)； H2 BH2(g)Cl2(g) HCl(g) ； H1 H2(g) Cl2(g) 2H

9、Cl(g) ； H2 C2H2(g) O2(g)2H2O(g) ； H1 2H2(g) O2(g)2H2O(l) ； H2 DS(g)O2(g) SO2(g)； H1 S(s)O2(g)SO2(g)； H2 16、已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s); H=-351.5 kJmol-1 Hg(l)+O2(g) HgO(s); H=-90.84 kJmol-1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l) 的H 为A. H=+260.7 kJmol-1 B. H=-260.7 kJmol-1 C. H=-444.2 kJmol-1 D. H

10、=+444.2 kJmol-1 17、下列说法中，可以充分说明反应P(g）+Q(g）R(g）+T(g）在恒温下已经达到平衡的是( ）A.反应容器内的压强不随时间变化B. P 和 T 的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、T 四者共存D.反应容器内的总物质的量不随时间变化18、可逆反应2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n molO2 的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2 、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混

11、合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.19、在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3 当到达平衡时通入18O2，再次平衡时， 18O 存在于( ) A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、 SO3 20、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是( ) A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂 D.增大反应物浓度21、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+

12、6H2O(l)；H=-akJmol-1 B.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-bkJmol-1C.CO(g)+21O2(g)21CO2(g)；H=-c kJ mol-1D.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)；H=-d kJmol-122、1gH2燃烧生成液态水，放出142.9KJ 热量，则正确的热化学方程式为A、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= 142.9kJ/mol B、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= 285.8kJ/mol C、H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l)

13、H= 285.8kJ/mol D、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6KJ/mol 23、下列关于反应速率的说法错误的是（）A 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且都为0 C决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D增大反应物浓度，提高温度都能增大反应速率二、填空（本题包括7 个小题，共46 分）24、 （4 分） 、某温度时，在2 L 容器中， X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_ 。反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为_。25、 （4 分）将等物质

14、的量的A 和 B，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A（g） B（g）=x C（g） 2D（g） ，经过 4min 时，测得D 的浓度为0.5 mol/L c（ A） c（B） 35，C 的反应速率是0.1 molL1min1，A 在 4 min 末的浓度是_ ，B 的平均反应速率是_ 26、 （8 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2） ，当它们混合时，即产生大量的N2 和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol 液态肼和足量H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

15、 - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载（1）写出该反应的热化学方程式_ 。（ 2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _。（3）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)； H=+67.7 kJ mol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)； H=-534 kJ mol-1，根 据 盖 斯 定 律 写 出 肼 与NO2完 全 反 应 生 成 氮 气 和 气 态 水 的 热 化 学 方 程 式_ 。27、 （10 分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的

16、热化学方程式_ 。（ 1）若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) 的H=_ ，氢气的燃烧热为_。（2）已知 0.5 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸气在t.pkPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是：。28、 （8 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径 I 放出的热量 _ (

17、 填“大于” “等于” 或“小于” ) 途径 II 放出的热量。(2) H1、 H2、 H3、 H4 的数学关系式是_。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ 热量。其热化学方程式为_。26、 （4 分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3 个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ?mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=

18、3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ?mol-1 写出 CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：_ 。29、 （6 分）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与 CO2进行高温重整制备CO，已知 CH4、H2、和 CO 的燃烧热（ H）分别为 890.3 kJ?mol1、 285.8 kJ?mol1和 283.0 kJ?mol1，则生成 1 m3（标准状况） CO 所需热量为 _ ；30、 （4 分）写出下列反应的化学方程式（ 1）硫代硫酸钠和稀硫酸反应_ ； ；（ 2）酸性高锰酸钾KMnO4和草酸 H2C2O4反应_ ；31、 （6 分）某化

19、合物A 的蒸气 1mol 充入 0.5L 容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g) ，反应到3min 时，容器内A 的浓度变为0.8mol/L ，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L min), 求化学反应方程式中n 值为多少？v(B) ？要求写出计算过程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载灵宝二高 2012上学期第一次月考试题高二化学（ A 卷） 答题卡二、填空（本题包括7 个小题，共48 分）24、 （4 分） 、 ，该反应的化学方程式为：_ 。反应开始至2 min，Z 的平均反应速率为_。25、 （4 分） A 在 4 min 末的浓度是_ ，B 的平均反应速率是_ 26、 （8 分） （1）写出该反应的热化学方程式_ 。（2）_。（3）_ 。27、 （10 分）写出该反应的热化学方程式_ 。（1）H=_ ，氢气的燃烧热为_。（2）。28、 （8 分）(1) _(2) _。(3) _。26、 （4 分）_ 。29、 （6 分） _ ；30、 （4 分）写出下列反应的化学方程式（1）_ ； ；（2）_ ；三、计算题31、 （6 分）（1）（ 2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页