云南省曲靖市宣威市第九中学2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题.doc

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1、云南省曲靖市宣威市第九中学2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题一、单选题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1下列说法正确的是A与含有相同的官能团，互为同系物B属于醛类，官能团为CHOC的名称为：2乙基1丁烯D 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有8种2用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A实验室制乙炔 B分离乙醇和乙酸C实验室制硝基苯 D除去溴苯中的溴单质3某有机物结构简式为，下列叙述不正确( )A该分子中最多有9个碳原子共平面B1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应C该有机物能使溴水褪色也能使酸性KM

2、nO4溶液褪色D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应4“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是AX的分子式为C3H8BY与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别CCHP与CH3COOH含有相同的官能团 D用分液的方法分离苯酚和丙酮5通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（ ）操作和现象解释A向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀B向溴水中加入甲苯充分振

3、荡，静置分层，且水层几乎无色甲苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色C要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化D向溴水中加入裂化汽油充分振荡，静置分层，且水层和油层几乎无色裂化汽油中的烯烃可能与溴发生了加成反应6化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D.工业上可以通过电解熔融的氯化铝制得铝单质7最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与

4、O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成了具有极性共价键的CO2BCO和O生成CO2是吸热反应C在该过程中，CO断键形成C和OD状态 状态表示CO与O2反应的过程8某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确() A每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol eB电池工作时Na从b极区移向a极区Cb极上的电极反应：H2O22e=2OHDa极上的电极反应式：BH8OH8e=BO6H2O9在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、

5、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A. M点的 v正 小于N点的v逆B. T2下，在0-t1时间内，v(X) molL1min1 C. M点时，升高温度平衡逆向移动D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小10下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL0.010molL-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加1ml1 molL-1KCl溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C

6、将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2（g）N2O4（g）H111某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp120.1 molL-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大；c(NH3H2O)增大；NH4+数目增多；c(OH-)增大；导电性增强；增大A.B.C.D.13298 K时，在20.0 mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加

7、盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1 氨水的电离度为1.32%，下列叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pHc(H+)c(OH-)c(HC2O4-)C. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)c(NH4+) c(H+) c(OH-)D. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：第II卷（非选择题）17. （10分）按要求完成下面每一小题.（1）2，3二甲基4乙基已烷 （写出结构简式）_（2）CH2=CH-CH=CH2 键线式_

8、 （3） 分子式_ （4）结构简式 的物质，用系统命法命名， 其名称是 。（5）2,2,3-三甲基戊烷是炔烃A加氢后的产物,写出炔烃A的可能结构简式并进行命名：_。18（12分）、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为_，温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2

9、的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)。a及时分离出CH3OH气体 b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2 d选择高效催化剂、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300)下列说法正确的是_(填序号)；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲

10、醇的平均速率为v(CH3OH)molL1min1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。19（12分）（1）已知下表数据：化学式电离平衡常数（25）HCNK=5.010-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7 ,K2=4.710-11（1）25时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 dNaHCO3溶液，p

11、H由大到小的顺序为_（填序号）。（2） 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度由大到小排序为_，c(HCN)+c(CN-)_（填“”、“11时CaSO4转化的离子方程式 _ 能提高其转化速率的措施有 _ （填序号）A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着

12、浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因 。21（8分）从环己烷可制备1，4环己二醇，合成步骤如下。试回答：（1）反应反应类型属于_。（2）羟基的电子式_。（3）化合物的结构简式：B_，C_。（4）完成以下步骤方程式（注明反应条件）_。（5）反应中可能产生一定量的副产物，任写一个其可能的结构简式为_。（6）反应所用试剂和条件是_。答案 1-5：C C A B D 6-10: D A B C B 11-16: C A D C B D17【答案手写】（每空2分）18【答案】（每空2分）、 增大 0.15 molL1min1 c 、 或1/219【答案】（每空2分）（1） ba d c （2）c(HCN) c (Na+) c (CN-) c (OH- )c( H+) =（3）b c a （4）1:9 （5）20.（除标注外，每空均为2分）AC； （各1分，共2分）；取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3） 浸取液温度上升，溶液中c（H+）增大，促进固体中Ca2+浸出。21（除标注外，每空均为1分）（1） 取代反应 （2） （3） （4） +2NaOH2NaCl+2H2O+ （2分） （5） NaOH的溶液，加热 （6） 、 或