2022年高二化学选修4第二单元试题 .pdf

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1、选修 4 测验题第1页20092010 学年红星高中高二第二次月考理科化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，总分值100 分，考试用时90 分钟。第一部分选择题 (共 60 分) 一、选择题(此题包括20 小题，每题3 分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意)1在 2A B3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是A A0.5 mol/ L B B0.3 mol/L C C0.8 mol/L D D1 mol/L 2以下说法正确的选项是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，假设增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，

2、从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应4.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。假设最初加入的A 和B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为0.12 mol/L ，则 10 秒钟时，容器中B 的物质的量是A. mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5一定条件下反应2

3、AB(g) A2(g)B2(g)到达平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内， 3 种气体 AB 、A2、B2共存CAB 的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强P1P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数 与反应时间t的关系有以以下图示，正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页选修 4 测验题第2页71和 2分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和 2A

4、(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，以下判断正确的选项是A1、2均减小B 1、2均增大C1减小， 2增大D1增大， 2减小8对可逆反应4NH3g+ 5O2g4NO g+ 6H2Og ，以下表达正确的选项是A到达化学平衡时，4正O2= 5 逆NO B假设单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3 ，则反应到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正NH3= 3 正H2O9已知反应A2g+2B2g2AB2g H 0，以下说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有

5、利于反应速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10常温常压下， 在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里， 分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两上实验：N2O42NO2 H 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是A a甲乙，b甲乙B a甲乙，b甲乙C a甲乙，b甲乙D a甲乙，b甲乙11.在可逆反应中，改变以下条件一定能加快反应速率的是A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂甲乙精选学习资料 -

6、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页选修 4 测验题第3页12右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积13 在 2A + B = 3C + 4D的反应中 , 以下表示该反应的化学反应速率最快的是: A. V(A) = 0.5 )/(sLmol B. V(B) = 0.3 )/(sLmolC. V(C) = 0.6 )/(sLmol D. V(D

7、) = 1 )/(sLmol14. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为、 、 ，在一定条件下，当反应到达平衡时，各物质的浓度有可能是A Z 为 0.3mol/L B Y2C X2为 0.2mol/L D15反应： L(s) aG(g)bR(g) 到达平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图：图中压强p1p2，x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应 abDa=b16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 gN2O4(g) 到达平衡时，再向容器内通入一定量的N

8、O2g ，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B增大C减小D无法判断17反应 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下到达化学平衡状态时，以下说法正确的选项是A 单位时间里生成n mol C ，同时生成1.5n mol D B 假设升高温度最终能生成更多的C 和 D C 单位时间里有4n mol A 消耗 ,同时有 6n mol B 生成D 容器里 A、B、C、 D 的浓度比是4:5:4:6 o a b X的转化率时间y x p1 p2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8

9、页选修 4 测验题第4页18在密闭容中发生以下反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8 倍，以下表达正确的选项是AA 的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大Da cd 19反应 PCl5gPCl 3g Cl2g2HI gH2g I2g2NO2gN2O4g在一定条件下，到达化学平衡时，反应物的转化率均是a。假设保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A均不变B均增大C增大，不变，减少D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g) 3B(g) 2

10、C(g)到达平衡，此时测得 n(A) n(B) n(C)=221。假设保持温度不变，以 n(A) n(B) n(C)=221 的比例向该容器中再充入A、B 和 C，以下表达正确的选项是A. 刚充入时反应速率正减少， 逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质 C 的质量分数增大第一部分选择题 (共 90 分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案第二部分非选择题 (共 40 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页选修

11、 4 测验题第5页二、(此题包括4小题，共40 分) 21 12 分1 6 分对于以下反应：2SO2 + O22SO3， 如果 2min 内 SO2的浓度由6 mol/L下降为 2 mol/L ，那么， 用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为 4mol/L ，2min 后反应达平衡，假设这段时间内v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2的浓度为 _ _。2 6 分以下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q 到达平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条

12、件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 假设增大压强时，反应速度变化情况画在cd 处. 22 6分反应m A n Bp C 在某温度下到达平衡。假设 A、B、 C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p 的关系是_ _。假设 C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为 _态。23 6分将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) + H2(g) 2HI(g) ；H0，并达平衡。 HI 的体积分数w(HI) 随

13、时间变化如图曲线()所示：1 达平衡时，I2(g)的 物 质 的 量 浓 度v t 0 a b c d V正V正V正V逆V逆V逆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页选修 4 测验题第6页为。2假设改变反应条件，在甲条件下w(HI) 的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI) 的变化如曲线 () 所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。填入以下条件的序号恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。24 8分在一定体积的密闭容器中，

14、进行如下化学反应：CO2g H2gCOg H2Og ，其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表：t700 800 830 1000 1200 K 答复以下问题：1该反应的化学平衡常数表达式为K 。2该反应为反应选填吸热、放热。3能判断该反应是否到达化学平衡状态的依据是多项选择扣分 。a容器中压强不变b混合气体中c CO不变c正H2 逆H2OdcCO2 cCO4某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2 c H2 cCO c H2O ，试判断此时的温度为。25(8 分)(1)在密闭容器中进行可逆反应：CO(g) NO2(g)CO2(g)NO(g) ，(正反应放热 )，到达平衡后，只改变其中一个条件，

15、对平衡的影响是：增大容器的体积，平衡移动 (填“向正反应方向” “ 向逆反应方向”“不” )，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变” ) 通人 CO2气体，平衡移动，反应混合物的颜色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页选修 4 测验题第7页选修 4 第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分选择题 (共 60 分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C A B D B C A B D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B C B A B C A D

16、D D 第二部分非选择题 (共 40 分) 二、 (此题包括5 小题，共40 分) 22.12 分1 6 分 2mol/(L min)； 1mol/(L min)； 2mol/L 2 6 分升温；减小SO3浓度；22 6 分m+n P； 逆； 气。236 分v t 0 a b c d V正V逆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页选修 4 测验题第8页1 0.05 mol/L 2 分2 2 分 ； 2 分24 8分1222OHCOOHCO；(2 分) 2吸热； (2 分) 3 b、c；(2 分) 4 830 (2 分) 25 8分不；变浅 (4 分) 逆向；加深 (4 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页