2022年高二化学科下期中考试试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高二化学科下期中考试试题化学科试题说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150 分。考试时间120 分钟。2 请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题共 66 分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1 常温下，下列变化过程不是自发的是A石灰石的分解B原电池产生电流C氯化铵晶体与消石灰反应D铁在潮湿空气中生锈2 下列说法正确的是A放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B电解池的反应属于自发过程C反应能否自发进行与温度无关D熵增加且

2、放热的反应一定是自发反应3 已知反应：H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) H12N2(g) + O2(g) = NO2(g) H212N2(g) + 32H2(g) = NH3(g) H3那么在相同温度下反应：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)6H2O(g)的焓变为A4 H36 H4 H2B 6 H 4 H24 H3C H H2 H3D H3 H H24 下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者小于后者的是C(s)+O2(g)=CO2(g)； H1C(s)+21O2(g)=CO(g) ； H2 S(g)+O2(g)=SO2(g)； H3S(s) +O2(g)= SO2(g

3、)； H4 H2(g)+21O2(g)=H2O(1)； H52H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ； H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； H7CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)； H8ABCD5 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解稀硫酸制取氢气和氧气时，阳极的电极反应式：4OH4e=2H2O+O2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e= 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2e= Cu D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e= Fe2+6 500 mL KNO3和

4、 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体（标准状况）， 假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是A .原混合溶液中c(K)为 2 mol/L B. 上述电解过程中共转移4 mol 电子C. 电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H)为 4 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载7 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保

5、存在潮湿的空气中C将青铜器与直流电源的正极相连D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜8 下列说法不正确的是A钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4OHB在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D白铁 (镀 Zn 铁 )表面有划损时，也能阻止铁被氧化9 一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g) CO(g) 21N2(g)CO2(g)；H 373.2 kJ/mol 为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是A加 (正)催化剂B增大压强 (体积减小 ) C给体系加热D从体系中不断移去

6、部分CO210某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：反应 115min 内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是A该反应是放热反应，温度升高B反应过程中盐酸的浓度增大C随着反应的进行，铝片表面积变小DCl离子是该反应的催化剂11化学反应 (s)H2O(g)CO(g)+H2(g)； H0 达到平衡，下列叙述正确的是A减小压强，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动12下列叙述中，正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数而KW随浓度的改变而改变B一般情况下，一元弱

7、酸HA 的 Ka越大，表明该酸的酸性越弱C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化13合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是20MPa50MPa 500的高温铁触媒作催化剂将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中ABCD14在一个 1L 的密闭容器中，加入2molA 和 1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ，达到平衡时， C 的浓度为 1.2mol/L 。若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍是1.2mol/L

8、 ，则 D 的起始物质的量应满足的条件是A大于零即可B大于 0.6mol C大于或等于1mol D任意值时间1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载15将等质量的锌（wg）分别投入VL，pH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中Zn 有剩余，有关叙述正确的是A0.0325 VW c(Y) c(X) B三种酸中只有Z 是弱酸CpH=2 时， X、Y、Z 都是稀溶液D稀释后三种酸中c(H+)：XYZ

9、 20在一定温度下，将CO 和水蒸气各1mol 置于密闭容器中反应：CO H2OCO2H2，达到平衡后测得CO2为 0.6mol，再通入 0.5mol 水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量可能是A0.6mol B0.8mol C 1.0mol D1.5mol 21下列溶液一定呈中性的是ApH=7 的溶液B c (H+)=1.0 10-7 mol/L 的溶液Cc (H+)=c (OH) DpH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液22下列叙述正确的是A90时，纯水的pH=6.2，说明加热可导致水呈酸性B25时， pH=3 的醋酸溶液稀释至10 倍后 pH=4 C25时， 0.2mol

10、/L 的盐酸与等体积水混合后pH=1 D含有 H离子的溶液一定呈酸性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载第卷（非选择题共 84 分）23（8 分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号A B 烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1 Zn Zn 乙醇无2 Zn Cu 稀硫酸有3 Zn Zn 稀硫酸无4 Zn Cu 苯无5 Cu C 氯化钠溶液有6 Mg Al 氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验 2 中电流由极流向极（填 “A”或“B”

11、）（2）实验 6 中电子由B 极流向 A 极 ，表明负极是电极（填 “ 镁” 或“ 铝” ）（3）实验 5 表明A铜在潮湿空气中不会被腐蚀B铜的腐蚀是自发进行的C杂质（如C、NaCl 等）存在会加快铜的腐蚀速率D铜与铁一样，既能发生吸氧腐蚀，也能发生析氢腐蚀，（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A相对活泼的金属一定做负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体，必须是电解质溶液D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）24（6 分 ）如图甲所示将质量为8g 的铜片和铂片插入200mlCuSO4溶液中，以电流强度为 I 的电流通电5min ，然后反接电源继续通

12、电10min，此时CuSO4恰好被完全电解，铂电极产生的气体为1.12L（标准状况下测定） 。（1）请依次写出515min 内铂电极上的电极反应式：；。（2）若要使电解后所得溶液恢复至与原溶液完全一样，可加入物质（填化学式）其质量为g。（3）在图乙中画出铜电极质量随时间变化的关系曲线。（ 3）Cu 电极A B min 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载25（10 分）图1 是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“ 阳离子交换膜” ，它有一特殊的性质 只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气

13、体通过。（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从口流出（填字母代号） ，b口排出的是气体，电极1 应连接电源的极（填 “ 正” 或“ 负 ” ） ；理论上讲，从f 口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH 溶液，其原因是。（2） 图 2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产 NaOH 和 H2SO4溶液的装置。请回答：a 为（填 “ 阳” 或“ 阴” ）离子交换膜；阴极电极反应式是， 从A 、 E 、 F 口 流 出 或 流 进 的 物 质 的 化 学 式 （ 若 为 溶 液 ， 则 写 出 溶 质 的 化 学式）、。26（12 分）某研究性学习小组为了证明

14、在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol?L1的盐酸和醋酸各10mL， 进行实验。（1）分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒的末端。则a 的数值至少为g。（2）除了上图装置中出现的实验仪器和用品外，本实验还需用到的仪器和用品有：天平、100mL 量筒、剪刀、胶头滴管、和。（3）在广口瓶中装足量水，按图连好装置后，要（填操作名称） 。（4）将塑料棒向下移动，使镁条全部浸入酸中，至酸反应完成。为了比较反应速率和产生氢气的体积，应记录的实验数据为和。（5）实验结果表明： 镁带和盐酸的反应速率

15、比镁带和醋酸的反应速率（填“快”或“慢”） ，理由是。（6）下列情况中可能导致反应速率变快的是（填序号，下同） ；可能导致产生氢气的体积减少的是。A镁带中含有少量跟酸不反应的杂质B没有除去镁带表面的氧化膜C镁带中含有少量的杂质铁精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载t/min 0 1.00.6510 15 2025 30 35400.80.40.2C/molL-1a b c d X Y 27（10 分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=Q

16、kJ mol1，其化学平衡常数和温度 t 的关系如下：t/700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.25 请回答：（1）上述反应中（选填 “ ” 或“ ” ） ；（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是；a容器中压强不变b H 不变cv 正（ H2） v 逆（ CO）dCO2的质量分数不变（3）温度为 850时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的物质的量浓度（mol L1）变化如下表：850时，各物质的物质的量浓度（mol L1）的变化时间 /min CO H2O CO2H20 0.2

17、00 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1C2C3C34 C1C2C3C35 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 计算： 3min 时 c(CO) ）mol L1 ，H2O(g) 的转化率；反应在4min5min 之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气28（10 分）已知NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为2L 的恒温

18、密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线X 和 Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。（2）前10min 内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)mol L1 min1。反应2NO2(g) N2O4(g)在 b 点的平衡常数K(b)。反应 2NO2(g) N2O4(g)在 d 点的平衡常数K(d)与 b 点的平衡常数K(b)的关系：K(d) K(b)（填 “ ” 、 “ ” 或“ ” ） 。（3）据图分析，在25min 时采取的措施是（填序号）。A加入催化剂B缩小容器体积C加入一定量的NO2D加入一定量

19、的N2O4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载若在 50min 时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是。29（12 分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。已知：25 0C 时， N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H 92.4kJ/mol。（1）25 0C 时，在容积固定为2 L 的密闭容器内充入1 mol N2和 2 mol H2，经过 2 min 达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则 H2

20、在 2 min 内的平均反应速率为。（2） 25 0C 时，密闭容器中1 mol N2和 3 mol H2在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量为 9.24 kJ，则密闭容器中H2的转化率为。（3） 25 0C 时，在容积固定为2 L 的密闭容器内，开始时加入N2、 H2、NH3的物质的量分别为 a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与 (1)平衡时完全相同，则a、b、c 应满足的一般条件是（分别用含a、b、c 的方程式表示） 。（4） 相同温度下， 有恒容密闭容器A、 恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和 3molH

21、2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A 中 NH3的体积分数为a ， 放出热量Q1kJ； B 中 NH3的体积分数为b ，放出热量Q2kJ。则：a_b（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ，下同），Q1_ Q2，Q1_92.4。（5）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如右图所示(T 为温度 )， 则 T2_T1（填 “ ” 、 “ ” 或“ ” ） 。（6）随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和 Stoukides 采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+） ，吸附在 SCY 内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570条件下高

22、转化率的电化学合成氨。其实验装置如右图。在该装置中钯电极A 的电极反应方程式为。30（6 分）温度时， 某 Ba(OH)2稀溶液中c(+)10amol L1、c(OH) 10bmol L1，已知 a+b12，向该溶液中逐滴加入pHb 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 （1）依据题意判断，25（填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ” ） ，该温度下水的离子积KW；（2） b，原 Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为；（3）该温度下，向硫

23、酸与硫酸钠的混合溶液中加入3该 Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值， 若原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH 为 4， 则其中硫酸钠的物质的量浓度为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载31（8 分） 25时，体积为aV、pH的某一元强酸溶液与体积为bV、pH b 的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若baVV，且 0.4b，请填写下列空白：（1） a可否等于2？（填 “ 可” 或“ 否” ）_理由是 _。（2） a可否等于4？（填 “ 可” 或“ 否” ）_理由是 _。（3） a的取值范围是 _

24、。高二下期中考试化学科参考答案第卷（选择题共 66 分）1A 2D 3 B 4A 5A 6C 7D 8 A 9D 10 A 11A 12C 13A 14B 15B 16B 17A 18B 19A 20B 21C 22C第卷（非选择题共 84 分）23 （ 8分） （1）B；A （各 1 分，共 2分） （2）铝（ 2 分） （3）BC（2 分） （4）A （2 分）24 （1）Cu2e=Cu2+； 4OH 4e=O2+2H2O（各 1 分） （2） CuO 8g（各 1 分）（ 3）Cu 电极25 （ 10 分） （1）d Cl2正增强溶液的导电性， 又不影响NaOH 纯度 （2 分）（2）阴

25、2H+2e= H2 或 2H2O 2e= 4OH+ H2 H2SO4H2O（加少量稀H2SO4）Na2SO4 26 （ 12 分） （1）0.12（2 分） （2）砂纸、计时器（ 2 分） （3）检查装置的气密性（1 分）（4）反应开始至气泡停止冒出的时间（1 分） ，排入量筒水的体积（1 分） ，（5）快（ 1 分） ，同浓度的盐酸比醋酸溶液中的H+浓度大（ 1分）（6） AC（2 分，漏选得1 分，多选0 分） ，B（1 分）27 （ 10 分） （1）（ 2 分）（2）c、d（每选对1 个 1 分，选错1 个倒扣 1 分，共 2 分）（3） 0.08（2 分）40（ 2 分）d（ 1 分

26、）a（ 1 分）28（10 分） （1）X （1分）b 和 d（ 2分）（2） 0.04 （2 分）Kb910（mol L1）1（或 mol1 L） （2 分） （ 1 分）（3）C （ 1 分）先变深，再变浅（1 分）29（12 分） （1）0.075 mol L-1min1（2 分） （ 2）10% （2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载（3） a + 12c=1 b+ 32c=2 （各 1 分）（4）（各 1 分）（5）（1 分）（6） N2 6H6e2NH3（2 分）30 （ 6分） （1）大于11012mol2 L2（各分，单位不扣分）（2） 4 5 105mol L1（各分）（3）1 104mol L1 （2 分）31 （ 8 分） （1）否（ 1 分）由题意 b2.5a，当 a2 时， b5，b 应大于 7（2 分）（2）否（1 分）当baVV时， ab 应大于 14，即 3.5a14，现 3.5a14（2 分）（3）4a7（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页