2022年高二化学试题及答案 .pdf

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1、20112012 学年度第一学期期末考试题高二化学（ 满分值： 100 分，考试时间：90 分钟。 ）第卷（选择题，共 57 分）一、选择题。本大题共19 小题，每题3 分，共 57 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、取 10ml 盐酸注入25ml 酸式滴定管中，则液面读数应（）A、恰好在15mL处 B、在 10mL-15mL 之间C、小于 15mL D、大于 15mL 2、化学反应2X(g) 2Y(g) Z(g)( 吸热反应 )，要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是( ) A减少 Z 的浓度B减压C降温D加压3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大

2、量存在的离子组是( )ANa+、Ba2+、AlO2-、CO32-BA13+、Fe3+、 HCO3-、SO32-CCu2+、H+、 C1-、NO3-DH+、K+、CI-、SO42-4、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A. 加热B. 改用硝酸C. 滴加少量 CuCl2溶液D. 不用铁片 ,改用铁粉5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl 固体D向水中加入Na2CO3固体6、下列反应完全后没有沉淀的是( ) ACa(OH)2溶液与 FeCl2溶液搅拌BB

3、a(OH)2溶液与 KNO3溶液加足量稀H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页- 2 - CAgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀盐酸DBaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH 7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A氯化铝B碳酸氢钠C亚硫酸钠D硫酸钠8、下列事实与电化学无关的是( ) A铁制自来水管不能与铜制水龙头连接B红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀D家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍9 、 下 图

4、各 容 器 中 盛 有 海 水 ， 铁 在 其 中 被 腐 蚀 时 由 快 到 慢 的 顺 序 是A 42 135 B 2153 4 C 54 231 D 3524 1 10、在密闭容器中进行下列反应:X(g)+Y(g) Z(g)+2W , 该反应中Z 的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.正反应为放热反应, W 为气体B.正反应为放热反应,W 为固体C.正反应为吸热反应, W 为固体或液体D.正反应为放热反应, W 为固体或液体30 2106Pa 0 30 2105Pa Z% t 15 2105Pa 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

5、- - - - - - -第 2 页，共 7 页- 3 - 11、常温下 ,下列各组溶液混合后，溶液的PH 一定大于7 的是（）A. 含等物质的量的KOH 、MgSO4、NH3 H2O 溶液混合B. pH= 2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合CpH= 3 的某酸和pH= 11 的某碱等体积混合D pH=2 的 CH3COOH 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合12、有关右图装置的叙述正确的是（）A该装置中Fe 为阴极，电极反应为：Fe3e 3OH= Fe(OH)3B这是电解NaOH 溶液的装置C这是一个原电池装置D该装置中Pt 为负极，电极反应为：O2 2H2O 4e= 4OH

6、13、某学生设计一水果电池：他把一铁片和铜片用导线连接好，然后将铁片和铜片平行插入一新鲜西红柿中，导线中接一个灵敏电流计叙述正确的（）A电流计指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀C铜片作负极 D铁表面有气体逸出14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（） A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2 以 B、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ A E2+B2+A2+D2+ BD2+A2+B2+E2+CD2+E2+ B2+ A2+ DA2+B2+D2+E2+15、某同学在实验报告中有以下的实验数据：用托盘天平称取21.5g 食盐， 用量

7、筒量取5.30 mL盐酸，用广泛pH试纸测得某溶液的pH是 9.5 ，滴定实验中，用去 15.10 mL NaOH 溶液。其中数据合理的是（） 。A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页- 4 - 16、在密闭容器中发生反应：xA（气） +yB（气）zC（气），达平衡时测得A的浓度为0.5mol / L ，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得 A 的浓度降低为0.3 mol / L ，有关判断正确的是（）A x+ya，则该电解质可能是( ) A. AgNO3B. H2SO4 C. Na

8、OH D.K2SO418、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是： Ag+e-=Ag ，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2 +2H2O，需用 CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液ABC D 19、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d 两点短路下列叙述正确的是（）A a为直流电源的负极Be 极发生还原反应Cc 极发生的反应为2H2e H2D f 电极为锌板精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

9、- - - - -第 4 页，共 7 页- 5 - 20112012 学年度第一学期高二化学期末考试卷第卷（选择题答题卡）一、选择题。本大题共19 小题，每题3 分，共 57 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项第卷（非选择题，共43 分）二、填空题。本大题共3 小题。20、 (8 分) 如图是钢铁的一种电化学腐蚀，该钢铁发生的是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”） ；正极的电极反应式：；负极的电极反应式：；任举 3 种铁的防护措施：、。21、 （8 分）在一定条件,

10、可逆反应： nA+ nB pC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减小压强平衡向正反应方向移动，则m+n 与 p 的大小关系是：（2）A、C 是气体，增加B 的量平衡不移动，则B 应为（3）A、C 是气体，且m+n = p，增大压强可使平衡移动，则平衡（填“正向”或“逆向” ）移动。（4）加热可使C 的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热） 。22、 （8 分）现有下列仪器或用品：铁架台(含铁圈、各种铁夹) 锥形瓶酸式滴定管与碱式滴定管烧杯 (若干 ) 玻璃棒胶头滴管天平 (含砝码 ) 滤纸量筒过滤漏斗；现有下列药品：NaOH 固体标准 NaOH 溶液未知浓度盐酸蒸馏水碳酸钠溶液。试

11、回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页- 6 - (1)过滤时，应选用的上述仪器是(填编号 ) (2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是。(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的是。(4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是：(A)酸式滴定管(B) 碱式滴定管(C)50mL 量筒(D)锥形瓶23、 （10 分） 已知 A 为常见蓝色盐溶液B 是常见活泼金属单质，E 为常见活泼非金属单质， F为淡黄色固体物质,H 常温下为无色液体。反应在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取无机强酸C 的反应之一

12、。根据下列关系，试回答：(1)E 的化学式：F 的电子式：。(2) 反应的离子方程式：。(3) 写出 C、D 反应的化学方程式：。(4) 反应每生成1molK ，放出 98.3kJ 热量，该反应的热化学方程式为：。三、计算题。 （共 8 分）24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH 溶液电解 ,一段时间得到了共0.2mol Fe(OH)3固体， （1） 、请写出两极的电极反应。 （2） 、计算此间共消耗了水多少克？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页- 7 - 2011-2012 学年度第一学期期末考试高二化学参考答案

13、一、选择题（本大题共19 小题，每题3 分，共 57 分。 ）1、D 2、C 3、D 4、B 5、C 6、D 7、D 8、B 9、A 10、A 11、B 12、C 13、B 14、A 15、D 16、 C 17、C 18、B 19、C 二、填空题：20、 （共 8 分）吸氧（ 1 分） ；Fe-2 e= Fe2+ （或 2Fe-4 e= 2Fe2+）（2 分） ；O2 2H2O 4e= 4OH（2 分） ；牺牲阳极的阴极保护法；外加电源的阴极保护法；刷防护层等（答案合理就得分）（各 1 分）21、 （每空 2 分，共 8 分）（1）m+n p （2）固体或纯液体（3）逆向（4）吸热22、 （共

14、 8 分，每空2 分）(1) ；(2) 容量瓶；(3) 指示剂；(4) CD。23、 （共 10 分，每空各2 分）(1)O2(2)2Cu2+2H2O= 2Cu +O2 +4H+(3) Cu +2 H2SO4（浓）SO2 + CuSO4+ 2H2O (4)SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；H=98.3kJ/mol。三、计算题： （共 9 分）24、解：阳极Fe-2 e= Fe2+（2 分）阴极2H+2e= H2 （2 分）总式 : Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H2由 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 42 4 2XX 0.2 解得 X=0.1 mol （2 分）之前 Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H2 2 1 Y 2 X 解得 Y=0.4 mol （2 分）合计用水0.5mol,即 9 克。（1 分）答：共用水9 克。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页