2022年高考化学选择题教案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载教 案 稿高考化学选择题学院：化学化工学院班级：09级化教（ 1）班讲课人：李海静学号：12009240034 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载高考化学选择题同学们我们现在开始上课！我们今天上课的内容是高考化学选择题，上课之前呢大家先看张表， 这是老师对近五年宁夏高考选择题做的汇总表，从表中大家可以看出离子方程式正误判断几乎年年都考，大家复习的时候多留心这部分内容，另外化学反应速率平衡在近五年也出现过四次， 必修一简单计算、电化学相关知识及有机中同分异构体数目判断在近五年均出现过三次

2、， 其他内容如：溶液中离子平衡、阿伏伽德罗常数、化学反应及能量等均出现过两次， 那么老师在这些题中选了七道比较有代表性的题给大家进行讲解，希望能给同学们的复习带来一定的启发。好！同学们我们来看第一题。1.能正确表示下列反应的离子方程式是( D、H ) A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3 +2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3 +2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3 +H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe

3、3+NO +2H2O E.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2F. NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O G. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- 正确写法 A 项 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-； B 项 Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4 +Cl-+2H+C 项 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-M g(O H )2 +2CaCO3 +2H2O；D、E 项正确，F 项 NH4+HCO3-+2OH-=CO

4、32-+H2O+NH3H2O；G 项 2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-次氯酸钙溶液通入过量CO2 C6H5O-+CO2+H2O= C6H5OH+ HCO3-师： “能正确表示下列反应的例子方程式是哪个？” 大家思考一下， 咱们请三位同学上黑板来写一下这五个离子方程式。xx 同学写 AB 项 xx 写 CD 项 xxx 同学写 E 项，下面的同学在练习本上写一下。（黑板上学生写完了）好!咱们看他们写的对不对，A 项次氯酸钙溶液通入过量CO2， 若刚开始通入CO2则先生成的是不是CaCO3呀？若继续通入， 则 CaCO3是不是还会和CO2及 H2O 反应生成CaHCO3呀

5、？所以选项A 中 CO2过量的话，应该生成 HCO3-所以 xxx 同学写的对不对呀！生：对师：B 选项中 HClO 可将 CaSO3氧化为 CaSO4所以此项也是对的，看 CD 选项 xxx 同学来解释下为什么要这么写？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载生: C 选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀，所以C 选项错， D 中因为 Fe2+具有还原性可将NO3-氧化成 NO,NO3-具有氧化性可将该Fe2+氧化成 Fe3+因此 D 选项是正确的。师：好！看来xx 同学掌握的不错，大家写对了吗？生：对了师：

6、好！咱们一起来看E 选项， E 选项牵扯到氧化还原反应涉及的与量有关的离子方程式的书写。那位同学回忆一下卤族元素离子与二价铁离子的还原性顺序，好！xx 同学生：还原性Cl-Br-Fe2+I- 师：不错请坐。看到这个关系,大家是不是想到通入Cl2时刚开始Fe2+先被氧化，视氯气的量考虑 Br-完全被氧化，不被氧化，还是部分被氧化，当Fe2+：Cl22： 1 时 Fe2+完全被氧化，2Fe2+ Cl2 = 2Fe2+Cl-；当 Fe2+：Cl22：3时 Br-完全被氧化，Fe2+完全被氧化消耗1mol Cl2 有 2mol Fe2+参加反应，当FeBr 为不足量时Fe2+与 Br-的比例为1：2，

7、因此有4mol Br-参加反应则消耗2mol Cl2因此共有消耗3mol Cl2，2Fe2+3Cl2 +4Br-= 2Fe3+6Cl-+2Br2当氯气量不足时只有一部分Br-参加反应，方程式为2Fe2+ Cl2 +2Br-= 2Fe3+2Cl-+Br2。下面咱们看FG 选项， xx 同学些 F 选项 xx 同学些 G 选项， xx 同学写CO2 通入苯酚钠溶液中的离子方程式。（同学写完了）好！咱们看他们写的对不对，F 选项中氢氧化钠过量时，NH4+是不是也会与OH-反应呀 !所以 xx 同学写的是对的。G.项中由于 HSO3-的酸性比 C6H5OH 强，所以当SO2少量时应该生成SO32-所以

8、 xx 同学写的是对的。大家回忆一下苯酚与HCO3-的酸性是不是苯酚的酸性大于HCO3-的呀？所以xx 同学写的是正确的。大家对照一下看看自己有没有些对呢？生：对了师：同学们对这道题还有没有不明白的地方呢？生：没有了师：哪位同学来回忆一下离子方程式的正误需要从那几个方面来判断呢？xx 同学回答一下。生：看离子反应是否符合客观事实、看“” “=” “”“ ” 及必要条件是否正确、看各物质的化学式是否正确、看电荷是否守恒、看是否漏掉离子反应、看反应物或产物配比是否正确、看是否符合条件题设要求。师：不错！ xx 同学回答的很完整，大家以后遇到此类问题可以直接进行排除，这些都不难咱们就不再重复了。下面

9、咱们重点讲解一下与量有关的离子方程式的书写，第一类，试剂的滴加顺序涉及的“量”此类反应可用分布书写再加合的方法写出过量时的离子反应方程式。如NaAlO2溶液与盐酸反应：若盐酸量不足其反应方程式为：AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3若盐酸过量，其离子方程式为：AlO2-+ 4H+=Al3+ H2O 第二类 NaHCO3、 Ba(HCO3)2、NaHSO4等酸式盐与Ca(OH)2、NaOH、 Ba(OH)2等强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载碱反应涉及的“量”先写化学方程式遵从“少定多变”， “少

10、定”即量少的反应物其离子计量数按化学式确定， “多变”即过量的反应物其计量数根据反应的需要量确定。例一： Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，先确定Ca+：HCO3-的比例为1:2，再用OH-中和2个HCO3-需2个OH-则写成： Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O 若加入少量的 NaOH 溶液，则反应为：Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+2H2O 师：下面大家牛刀小试一下，在练习本上写下少量石灰水与NaHCO3溶液反应，及向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始时离子方程式。同学们写完了就对照下PPT看自己写的对不对。Ca2+2HC

11、O3-+2OH-= CaCO3+CO32-； Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O +SO42- 大家注意这类反应有个特殊的地方，Ca(HCO3)2与 CaOH、 NaHCO3与 NaOH 溶液等酸式盐与碱反应与量无关（无论量多量少离子反应方程式均为Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+ H2O ；HCO3-+OH- =CO32-+H2O；第三类为氧化还原反应涉及的与量有关离子方程式的书写，在讲E 选项时咱们已经讲过在这就不重复了。师：下面咱们来看第二题哪位同学给咱们说一下自己的思路，好！xx 同学2短周期元素E 的氯化物ECln的熔点为 -78， 沸点为 59； 若 0.2mo

12、l ECln与足量的AgNO溶液完全反应后可以得到57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是（D ）AE 是一种金属元素B在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键C E 的一种氧化物为EO2DE 位于元素周期表的IVA 族生：n(AgCl) 57.4g143.5g/mol0.4mol，由 Cl守恒得 n 2，所以 E 为 2 价属于 A 族元素。师：不错，请坐咱们来一起分析一下。若为第二主族元素则A 对 D 错，但是大家注意了，不要以为第二主族元素与Cl 之间就形成离子键。大家回过头去读题，ECln的熔点为-78，沸点为59不难发现，此物质熔沸点较低，则应该是什么晶体呢？生：分子晶体

13、师：那么 E 与 Cl 之间形成什么类型的化学键呢？生：共价键师：所以这道题是不是选D 呀？同学们明白了吗？生：明白了师：咱们来看第三题3将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g) ； 2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL-1，c(HI) 4molL-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载则此温度下反应的平衡常数为( ) A9 B 16 C20 D25 师：同学们下自己思考一下在练习本上计算一下，（一分钟后）同学们算

14、完了吗？算完了就看黑板， 反应达到平衡后H2的浓度为0.2mol/L 则反应前HI 的浓度为1mol/L 式消耗的这 1mol/L 应是式中生成的HI 的一部分， 因此式中HI 的浓度为 （4+1）mol/L则 c(NH3)=5mol/L 但是大家注意了式中达到平衡时c(HI)=4mol/L因此平衡常数应该是 45 而非 55 同学们又没有算对呢？生：对了师：好！咱们来看下一题4(20XX 年宁夏高考题)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ). A3 种B4 种C5 种D 6 种师：同学们先自己思考一下（半分钟后）同学们有答案了吗？选什么呢？生： B 师：不考虑立体异构

15、共有4 种结构： 两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2 种；分别连在不同的碳原子上又有2 种 ，共 4 种。这道题比较简单咱们就不做重复了。同学们来看第五题。5. (20XX 年宁夏高考题)下列叙述正确的是（B ）A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠师：同学们先自己

16、思考一下，（一分钟后） 好！第一排同学从xx 同学开始来分别分析一下着四个选项。生： A 项中 NaCl 为离子晶体，物质中只存在阴、阳离子不存在分子；B 项正确， Na+最外层为 8 个电子； C 项中 1.00L 水为溶剂而不是溶液的体积；D 项中 1mol 的 NaCl 电解应产生 11.2mL 标况下的氯气。师：不错这四位同学都能切中要害，分析的非常到位，本题难度不高主要在考察同学们对基础知识的灵活应用，看来同学们对这块知识掌握的还不错，老师就不做讲解了，咱们来看下一题。6. (20XX 年宁夏高考题)将浓度为0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（D ）精

17、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载A. c（H+）B. K？（HF）C.）（）（HcFc-D. ）（）（HFcHc师：同学们先自己想想，（一分钟后）第二排同学从xx 开始分别分析一下着四个选项生： A 项中 HF 为一元弱酸，在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，但由于体积变大所以 C（H+）会变小， A 错误； B 中电离平衡常数只于温度有关，所以不变；C 中 F和H+个数一直相同比值应该不变；D 中如果平衡不移动，二都比值不变，但由于在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，所以c（H+）和 c（H

18、F）都在减小，但c（HF）减小的趋势大些，因此二者之比只会增大。师：不错这四位同学分析的都很正确，由于A、D 选项较难老师来给大家分析一下，A 相中加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，n（H+）会增大，但由于加入水体积也在增大，且体积增大的趋势比物质的量的大，因此c（H+）会变小， D 选项中中加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，n（H+）会增大 n（ HF）会减小，体积增大二者都在减小，但 c（HF）减小的趋势大些，因此二者之比只会增大。同学们听明白了吗？生：明白了师：好下面来看老师为大家总结的这张电离平衡的移动表，加水稀释的老师刚讲过就不重复了，但大家得注意一个问题，并非加水稀释后每种

19、粒子浓度都会下降，对于酸性溶液c（OH-）会增大，对于碱性溶液c（H+）会增大。哪位同学来说一下电离度的概念。生：弱电解质在溶液中达到平衡时，已电力的电解质分子数占原子总数的比例师：好！请坐。一般溶液浓度越大则电离度越小。下面来看加入HCl 气体后会有什么样的变化呢？加入HCl 气体后 c（H+）是不会增大呀！平衡会左移，c(CH3COO-)是不会下降呀！ n （H+） 、 c （H+） 会增大 c(CH3COOH) 也会增大。加 HCl 气体后溶液中电离的CH3COOH会减少因此点力度会下降，加入其它物质呢和加HCl 气体的分析方法类似大家下去自己分析一下。实例（稀溶液）CH3COOHH+

20、CH3COO- ；H0改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离度（）导电能力Ka加水稀释向右不变加入少量冰醋向右不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载酸加 HCl(g) 向左不变加 NaOH(s) 向右不变加CH3COONa(s) 向左不变加入镁粉向右不变升高温度向右师：咱们来看下一题7. （2011 年宁夏高考题）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni （OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A.

21、 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 答案： C；师：电池电解液显碱性显然是对的，放电相当于原电池，原电池的负极发生氧化反应，铁由0 价到正2 价发生氧化反应，做负极。A 选项是正确的，下面咱们找三位同学分别写一下电池放电负极，充电阴极及充电阳极反应方程式。生：放电负极反应Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2充电阴极反应Fe（OH）2 =Fe+2OH-2e-充电阳极反应为2Ni （OH

22、）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 师：好咱们看他们写的对不对放电负极相当于原电池负极发生氧化反应，xx 同学写的是对的，充电阴极相当于充电阴极相当于电解池阴极，发生还原反应，即放电负极的你反应是吧？那么充电阳极是不是用用总反应减去充电阴极反应就是了呀？这三位同学写的都是对的。充电阴极生成了OH-则 PH 是不会增大呀？所以C 选项是不是正确的呀？老师给大家总结了六个字“失升氧，阳氧负”对于原电池，失电子，化合价升高，发生氧化反应，发生氧化反应则为阳极与电源负极相连。【教学反思】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8

23、 页学习必备欢迎下载1、本节课思路挺好，每类题选了一道，但实践性不强，由于每类题选了一道跨度太大，而且课容量有点大，选了七道选择题，学生听得太累。 可以这样安排将每两类或三类题安排为一课时， 将选择题专题分为三或四课时，并对相应内容进行拓展，便于知识系统化，学生也容易接受， 以后讲课应多注重质的提升，而不是量的完成，如果讲十道学生只能听懂两三道不如安排五六道使学生完完全全吸收。2、由于课容量太大，为了完成教学任务讲课速度很快，学生不太能接受。以后讲课过程中应多注意学生的认知水平及对知识掌握程度的差异，不能只照顾优秀学生及学困生，毕竟班里中等生较多。3、以后教学中要尽量营造一个轻松的环境，这样学生心情会愉悦些，学生的学习效率也会提高的， 不能因为要完成某个教学任务就加快教学进度，给学生无意中制造紧张的气氛，适度紧张是好的，但过度就会起反作用，因此以后的教学中要多多积累经验，使教学效果达到最佳。4、有个知识上的错误，HSO4-在溶融状态下写成HSO4-在水溶液时应该是H+SO42-，以后的学习及教学过程中要加强自身的科学素养，毕竟作为一个老师自己有一桶水，才能倒出一碗水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页