2022年高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题六-化学反应速率与化学平衡答案2套 .pdf

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1、专题六化学反应速率与化学平衡 ( 导航卷 ) 1DA 项，到达平衡时，v正H2v逆NH332，错误； B 项，使用催化剂 (浓硫酸 )和加热能加快化学反应速率，但加热，使酯化反应逆向移动(正反应放热 )，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K 值减小，错误； C 项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错误； D 项，升温可使化学反应速率加快，而加入的MnO2是催化剂，也能使化学反应速率加快，正确。 2BCA 项，CO2(g)C(s)=2CO(g)气体的物质的量增加的反应，故 S0，观察图像知，随着温度的升高，c(CO2)减小，平衡为正移，则 H0，错误； B项，相同温度下

2、，图中点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入 0.2 mol CO2，则点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，点和点的 c(CO2)相等，由图知参加反应的 CO2的物质的量：点大于点的2 倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时点的温度比点高， 所以体系的总压强 p总：p总(状态 )2p总(状态)，B 项正确；C 项，状态和， 温度相同， 中 CO2的投料量是中 CO2投料量的 2 倍，假设恒容时两平衡等效， 则有 c(CO，状态 )2c(CO，状态 )，但成比例增加投料量，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，所以c(CO，状态)v逆(状态 )，错误。 3DA 项，由题意可知两种条件下X、

3、Y、Z 的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同， 则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡， 故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1m3，m2，正确； B 项，温度不变，平衡常数不变，正确； C 项，X、Y 的初始物质的量之比为12，根据方程式可知参加反应的X、Y 的物质的量之比也为12，故 X 与 Y 的平衡转化率之精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页比为 11，正确；D 项，由方程式可知该反应反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol， 则 Z 的物质的量为 4 mol1

4、0%0.4 mol，Z 的浓度为 0.4 mol 2 L0.2 mol L1，错误。 4BA 项，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大， 对反应体系相当于减小压强，故v(正)、v(逆)均减小，平衡正向移动，错误；B 项，由图可知，650 时假设设起始时CO2的体积为 1 L， 平衡时 CO2消耗的体积为 x，则2x1x2x100%40.0%，x0.25 L，CO2的转化率为 25%，正确； C 项，由图可知， T 时平衡体系中CO 和 CO2的体积分数均为50%，故假设恒压时充入等体积的 CO2和 CO

5、 两种气体平衡不发生移动，错误；D 项，925 时， CO 的平衡分压 p(CO)p总96.0%，CO2的平衡分压 p(CO2)p总4%，根据化学平衡常数的定义可知Kpp2COpCO2p总96%2p总4.0%23.04 p总，错误。 5 AD比照容器、，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器温度降低，CH3OCH3平衡时的物质的量增大， 说明平衡正向移动， 故正反应是放热反应， A项正确；B 项，容器的投料量是容器的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，CH3OH 体积分数不变，错误； C 项，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

6、- - - - - - -第 2 页，共 9 页容器的温度比容器高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；D 项，容器中，2CH3OHCH3OCH3H2O c(始)/(molL1) 0.20 0 0 c(转)/(molL1c(平)/(molL1KcCH3OCH3 cH2Oc2CH3OH4，QccCH3OCH3 cH2Oc2CH3OH23T1，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，D 错误。 3C对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A 正确；由中放出的热量，可知参加反应的N2为 0.25 mol，则有NH3的体积分数为0.53.517。因和建立的平衡

7、为等效平衡，故B 正确；中 N2转化了 0.15 mol，放出的热量为 92.6 kJmol10.15 mol13.89 kJ， C 不正确； 假设容器的体积为0.5 L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动， 则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D 正确。 4BDA 项，根据化学方程式可知10 min 时 n(SO2)0.8 mol，v(SO2)2 mol2 L10 min 0.06 molL1 min1，正确； B 项，由等效平衡，假设通入2 mol SO3，平衡时 SO3的转化率为 40%，减少投料量，相当于减压，平衡向逆反应方精选学习资料 - - - - - - - - -

8、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页向移动， SO3的转化率增大，错误； C 项，由 B 项分析可知 SO3转化 0.8 mol，吸收的热量为0.8 mol2 mol196 kJ78.4 kJ，正确； D 项，方法一：现投料量均为原平衡量的一半， 相当于减压， 平衡向逆反应方向移动， v正v逆，错误；方法二：Kc2SO3c2SO2 cO222 ，Qcc2SO3c2SO2 cO222 K，向逆反应方向建立平衡，v正v逆，错误。 5ACA 项，从图像看，随着温度升高，平衡时甲醇的量减少，说明升高温度时平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B 项，该反应为气体体积减小的

9、反应，在高压下，甲醇的量增多，从图中知，作一等温线发现，p1对应的甲醇的量最多，所以p1最大，错误； C 项，M 点表示平衡时甲醇的物质的量为，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，起始/mol100 平衡/mol转化/molK102，正确； D 项，N 点相对于 M 点，N 点没有到达平衡，且N 点中甲醇的量比平衡时量小，所以平衡应正向移动，即v(正)v(逆)，错误。 6B因甲、丙为恒容容器， 0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡， 反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4

10、的方向进行，故 B 对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D 错；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使 NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页应相等， A 错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，假设平衡时甲中NO2的转化率为 50%，则丙中 N2O4的转化率也为 50%，C 错。 7BC对于、，温度相同，中O

11、2的转化率高，说明平衡向正反应方向移动，说明中的压强大，体积小(V2p1，B 项正确；对于、，的温度高，平衡应向正反应方向移动， 但 O2的转化率不变， 说明压强减小， 即 V3V1，C 项正确；D 项，因为题给反应是气体物质的量减小的反应，成比例的增加投料量相当于加压，平衡向正反应方向移动， O2的转化率增大，错误。 8 【详细分析】 (1)a 项，v(H2)正v(NH3)逆23，没有到达平衡； b 项，v正v逆，到达化学平衡； c 项，该反应的反应物和生成物均为气体，体积固定，密度是常数，不能判断是否到达平衡；d 项，v(正)v(逆)，到达化学平衡。(2)将反应得：CO2(g)2NH3(g

12、)=CO(NH2)2(s)H2O(l) H 130.98 kJ mol1，2 mol CO2完全合成尿素的 H 261.96 kJmol1。(3)CO24H2CH42H2O。由图可知升高温度，n(CH4)减小，说明平衡向逆反应方向移动， K 值减小。 v(H2)4v(CH4)4nAVtA4nAVtAmol L1 min1。答案(1)bd(2)261.96 kJ/mol (3)CO24H2CH42H2O KcCH4 c2H2OcCO2 c4H2减小4nAVtAmol/(L min) 9 【详细分析】 (1)CO 的燃烧热为 H283 kJ mol1，即 1 mol CO 燃烧生成CO2气体放出

13、283 kJ 能量，由此可以写出一氧化碳燃烧的热化学方程式。(2)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页温度升高， K 值减小，即反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；25 时反应 Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数 K151042105； 80 ，反应到达平衡时， n(CO)0.3 mol，则 CO 的浓度为 1 mol/L，由 K2，解得 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol/L；80 时，某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 mol/L ，即 QccNi CO4c4CO0.548K，此时反应逆向进行， v(正)v(逆)。(3)一氧化碳复原金属氧化物时，lgcCOcCO2越小，反应程度越大，越容易发生该反应， 所以最容易被复原的是氧化亚铜，800 时 lgcCOcCO26，则平衡常数 KcCO2cCO106。答案(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ mol1(2)大于21052 mol/L小于(3)Cu2OCO=800 CO22Cu106精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页