2022年高考化学总复习化学计算专项训练-新人 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高考化学总复习化学计算专项训练【例题精选】：例 1：将 Wg 铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L 盐酸中， 反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl 和 1.28g 固体。把溶液稀释到 320mL 时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L ，求混合物中各物质是多少g？分析： 解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g 固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO 的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中 “隐含

2、”的电子守恒和Cl守恒条件，求得Fe和 Fe2O3的质量。解法一：Cu 的物质的量128640 02.mol CuO 的质量 =0.0280=1.6（g）设混合物中Fe2O3的物质的量为x。Fe2HClFeClH0.04mol0.08mol0.89622.40.04molFe O6HCl2FeCl3H Ox6x2xCuO2HClCuClH O0.02mol0.04mol0.02mol222332222FeClFe3FeCl2xx32CuCl2+ Fe = FeCl2 +Cu 0.02mol 0.02mol 根据反应耗用盐酸的量列方程求解0.086x0.040.14.40.3200.256x0.

3、24x0.04mol（）Fe2O3的质量16000464.（g）Fe的质量( .).0040020045656（g）解法二：设混合物中含铁的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y根据氧化还原反应中的电子守恒Fe2eFex2x2Fe O2FeCl2e2FeCly2y23322H+ H2得电子的物质的量0.042（mol）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载CuO Cu 得电子的物质的量0.022（mol）2x2y0.040.08根据Cl守恒列方程2x22y0.3200.250.14.4解方程组2x2

4、y0.122x4y0.080.04Cl（电子守恒）（守恒）xy01004.（）（）molmolFe的质量015656. （ ）gFe2O3的质量1600 0464. （ ）g例 2：某化工厂用NH3制备 NH4NO3。已知 NH3制 NO 的产率是96%；NO 制 HNO3的产率是 92%，HNO3与 NH3反应生成NH4NO3。则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的百分比是多少？（不考虑生产上的其它损耗）分析： 根据反应4NH5O4NO6H O2NOO2NO3NOH O2HNONO32222223催化剂由于生产中NO2与 H2O 反应生成HNO3和 NO，不断地补充空气使NO 多

5、次被氧化成NO2，被水吸收，最后比较完全转化HNO3，因此，第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示：4NOOH O4HNO22232由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式：4NH34NO4NO24HNO3设生产a吨HNO3耗用 NH3为 x 吨，生产NH4NO3耗用 NH3 y 吨NHHNO1763x96%92%ax17a6396%92%0.306aNHHNONH NO1763yay17a630.27a333343吨吨吨（吨）吨吨（吨）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载生产 HNO3耗

6、用 NH3的质量百分比0 3060 3060 27100%531%.aaa答：略。例 3：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn 2HCl=SnCl2H2再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl22FeCl3=SnCl4 2FeCl2最 后 用 已 知 浓 度 的 K2Cr2O7溶 液 滴 定 生 成Fe2+， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：6FeClK Cr O14HCl6FeCl2KCl2CrCl7H O2227332现 有 金 属 锡 试 样0.613g， 经上述反应后， 共用去 0.100 mol/LK2Cr2O7溶液 16.0mL

7、。 求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。分析： 该题是应用关系式法解多步反应的综合计算。根据题目所给出的三个化学反应，得出 Sn 与 K2Cr2O7的物质量的关系。3Sn3SnCl6FeClK Cr O222273SnK Cr O3119g1molx0.10.016molx31190.10.01610.571gSn%0.5710.613100%93.1%227（ ）（ ）答：略。例 4：在 100mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少mL 2mol/L 的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L 的盐酸（密度为1.10g/cm3）。分析： 任何溶

8、液在稀释时，溶液和溶剂的量都要发生变化，但溶质的量不变，据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式。百分比浓度溶液的稀释公式：浓溶液的质量浓溶液的浓度= 稀溶液的质量稀溶液的浓度mol 尔浓度的溶液稀释公式：浓溶液的浓度浓溶液的体积（L） = 稀溶液的浓度稀溶液的体积同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时，混合溶液的浓度介于溶液之间，混合液跟两原溶液中溶质、溶液量的基本关系是：（1）混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和。（2）混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和，但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时，通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和。) 在应用上述关系进行复杂

9、的混合溶液计算时，可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量，然后再求出混合溶液的浓度。设需加入 VmL 2mol/L的盐酸混合液中溶质的总物质的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载1.1810036.5%36.52V10001.180.002V混合溶液的总体积：1001.181.08V1.110001181.08V1100混合液的物质的量浓度：(1.180.002V)11001181.08V6mol / LV138mL（）（）答：略例 5：氯气通入氨水中发生下列反应：3Cl8NH6NH ClN1.

10、122342。使L 氯、氮混合气（ 90%Cl2、10%的 N2）通入浓氨水实验测得逸出气体在标况下为0.672L（50%的Cl2、50%的 N2），问在反应中有多少g 氨被氧化？分析： 设有 xg 氮气被氧化由方程式可得出：3Cl2NHN67.2L34g22.4L67.222.444.8Lxg1.120.6720.448L232气体体积减小（）（）x340 4484480 34.（ ）g答：略。例 6：以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属氯化物29.6g，与水结合可得这两种氯化物的六水合物共51.2g。将这两种水合物的混合物强热灼烧变成氧化物的混合物（金属的价态不变）13.1g；如果将原

11、混合物溶于水，加过量的氢氧化钠溶液，把得到的沉淀物滤出，洗净，高温灼烧后称量为8g，试推导出这两种氯化物各是什么物质。分析： 设这两种金属氯化物的化学式分别为SONaOHNaHSO22.4L104g1.12Lygy5.2g23两元素的原子量分别为637.。（1）由两种氯化物的结晶水的含量可求出氯化物的物质的量。氯化物的物质的量根据题意：（）（）溶液的摩尔浓度126x104y6xy1.1222.4x0.0365moly0.0135molNaOH0.036520.01350.10.865mol / LAClBClnn和各为 0.1mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

12、结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载（2）由两种氯化物强热灼烧转变为氧化物所减少的质量，可求出氯化物中金属元素的化合价 n。ACl12A O1mol35.5162n27.5n0.1mol2.75nBCl12B O1mol27.5n0.1mol2.75n22.75n29.613.1n3n2nn2n减重减重（3）求两种金属的原子量：原混合物加过量的NaOH 溶液后，得到沉淀高温灼烧，剩余物质的质量比混合物强热后灼烧所得氧化物混合物的质量小，说明所剩余物只是一种氧化物为A2O3。根据：AClA(OH)12A O0.1mol0.05mol0.05(2x163)8x

13、56AFe3323为又：据为0.1(x335.5y335.5)29.6xy83y27BAl两种氯化物分别为FeCl3和 AlCl3。例 7：将 5.000gNaCl 、NaBr、 CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g。灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量百分组成。分析： 根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法。根据图示可分析：（1）CaCO3的质量为0.270g，由它可求出CaCl2的质量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

14、- - - - - -第 5 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载CaClCaCO111100 x0.270 x1110.2701000.30023克（ ）g（2）混合物中通入Cl22NaBrCl2NaClBr10358.510358.544.5gy5.0004.9140.086gy0.200g22质量减少（ ）克（ ）（ ）（3）NaCl 的质量50000 2000 3004 500.（ ）g（4）各组分的百分含量NaCl%4.5005100%90%NaBr%0.2005100%4%CaCl %0.3005100%6%2例 8：向含 0.02mol Al3+的明矾溶液中， 逐滴加入 0.1m

15、ol/L 的 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y（g）与 Ba(OH)2溶液的体积x（mL）的关系如图所示。求图中：V1= V2= m1= m2= 分析： 本题要从分析图中所体现的产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2体积的函数关系求出V1、V2和 m1、m2的值。从图中可以看出， 当加入 V1mL 的 Ba(OH)2时， 可得沉淀 m1 g， 沉淀为 BaSO4和 Al(OH)3，当加入 V2mL Ba(OH)2时， Al(OH)3溶解，沉淀仅为BaSO4。（1）含有 0.02mol Al3+的明矾溶液中含有0.04mol 的 SO42。当加入 V1mL Ba(OH)2时，精选学习资料 -

16、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载Al3OHAl(OH)0.02mol0.06mol0.02molBaSOBaSO0.03mol0.03mol0.03molV0.030.110300(mL)m0.02780.032338.55g332424131（ ）（2）当加入V2mL Ba(OH)2溶液时，Al(OH)OHAlO2H O0.02mol0.02mol322SOBaBaSO0.01mol0.01mol0.01molVV0.010.110400(mL)m(8.550.0278)0.012339.32g4224213

17、2（ ）例 9：某金属 R 7g 跟足量的盐酸反应，在标准状况下， 可得 2.8L 氢气； 11.2g 该金属可跟 21.3g 氯气完全反应，生成相应的氯化物，求该金属的原子量。分析： 设 R 的原子量为m，两种金属氯化物的分子式分别为RClx和 RClyRxHClRClx2Hmgx222.4L7g2.8Lx2m7x222.42.828x2RyCl2RCl2mymol11.2g21.371mol2ym11.2y71221.3563y28x563y3x2y讨论：（ 1）当x1y32，不合理（2）当x2y3，合理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

18、 -第 7 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载（3）当x3y92，不合理RFeHClFeClClFeCl223为，与反应生成与反应生成例 10：混合两种未知物的溶液，生成1.25g 沉淀，这个沉淀是二价金属盐。在1000灼烧，使沉淀完全分解，得到质量为0.70g 的固体金属氧化物和另一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体。 蒸发滤除沉淀后的溶液，得到 2.0g 干燥残渣。 在 200时慢慢加热残渣，使它分解仅得到两种产物：一种是气态氧化物， 标况下的体积为0.56L， 另一种是水， 为 0.90g，试确定未知物是什么，并写出有关推理，计算过程及化学方程式。分析： 能使石灰水变浑浊且无刺激性气

19、味的气体应是CO2，故 1.25g 沉淀应为碳酸盐。设碳酸盐的分子式为MCO3MCOCOM60M16gM4032MO.125070此二价金属为Ca。滤液蒸干后得2.0g 残渣，受热分解为0.90g 水和 0.56L 气态氧化物。此气态氧化物的mol 尔质量为：2090 5622 444.（g/mol ）分解产物的mol 尔比：H2ORxOy0 9018.05622 4.0.050.02521 分解产物为H2O 和气态氧化物，分解温度为200，故此盐为铵盐，并不可能是碳酸铵或碳酸氢按（因分解产物是3 种）此盐只能是NH4NO3设其分解产物为H2O 和 NxOy则对 NxOy而言有14x16y44

20、则x4416y14讨论，xy，均为正整数，且只可能是1 或 2，（1）若y1x2N ON Oxy2则，为（2）若yx21214则，不合理（舍去）由此可肯定此盐为NH4NO3，热分解产物为H2O 和 N2O。未知物是Ca(NO )(NH ) CO32423和Ca(NO )(NH) CO2NH NOCaCO32423433精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载例 11：两种烃的混合气体20mL，跟过量的氧气混合点燃，当产物通过浓H2SO4时，体积减小30mL，通过碱石灰后的体积又减少40mL（以上均换算

21、成标准状况的体积），问该混合物的组成可能有几种？在各种可能组成中，每种烃各是多少？分析： 气态烃的碳原子数都小于4。20mL 混合烃完全燃烧生成40mL CO2和 30mL 水蒸气，可知 1mol 混合烃平均含2mol C 原子和 3mol H 原子，从而推知，该混合烃只能是C2H6和 C2H2或 C2H4和 C2H2的混合物。讨论：（1）若混合烃含有x mL C3H6，则含有（ 20 x）mL C2H22C H7O4CO6H Ox2x3x2C H5O4CO2H O20 x2(20 x)20 x2622222222（气）（气）由题意可知：3x(20 x)30 x5()毫升C2H2：205=15

22、（mL）（2）若混合烃含有y mL C2H4，则含有(20y)mLC H22，C H3O2CO2H Oy2y2y2C H5O4CO2H O20y2(20y)20y2y(20y)30y10C H201010mL242222222222（气）（气）：（）可能有两种组合：C H5mLC H15mLC H10mLC H10mL26222422例 12：现有氧化铜和碳粉的混合物共Amol ，将它在隔绝空气条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。（1）写出可能发生反应的化学方程式（2）若氧化铜在混合物中的量的比值为x0 x1（）问： x 为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x 值之间

23、的关系。将结果填入下表。残留固体x 值分 子 式物质的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载分析： （1）首先写出有关的化学反应方程式，根据化学方程式中有关物质间的物质的量的关系，分析当CuO 恰好完全反应时，x 值是多少？2CuOC2CuCOCuOCCuCO2按式反应， x 值为23时，反应物恰好反应；按式反应，x 值为12时，反应物恰好完全反应。（2）当x23时， CuO 过量，按C 的量计算。2CuOC2CuCO2mol1mol2molAxA(1x)2A(1x)2剩余 CuO 的物质的量Ax

24、2A(1x)A(3x2)（3）当23x12CuO时，不足量，按CuO 的量计算，生成铜的量为Ax 。（4）当x12时， C 过量，按式中的CuO 的量计算，生成铜为Ax，剩余 C 的物质的量为：A(1x)AxA(12x)将所得结果的有关数值填入下表：x 值残留固体分子式物 质 的 量x23Cu CuO 2A（1x）A（3x2）x =23Cu Ax （或23A）23 x12Cu Ax x12Cu Ax （或A2）x 1mol。混合烃的平均分子量42 该混合烃的组成C2H4和 C3H6（2）该混合烃的平均分子量33.6（1.0532）设混合烃中C3H6为 x mol ，C2H4为 y mol 则(

25、42x28y)33.5(xy)解得xy23又燃烧产物增加的物质的量由C3H6燃烧所致2C H9O6CO6H O2mol1molWmol0.3mol36222（气）增加W20. 310. 6C2H4的物质的量 0.4 23xy32以上总结了化学计算的主要解题方法。但要适应当前的高考， 还要掌握一定的解题技巧，“技巧”就是培养思维方法的，掌握了一定的技巧，就可以g 服思维定势，诱导发散思维，培养思维的敏捷性和思路的灵活性，达到解题时随机应变，快速准确。例 16：把过量的Fe 粉投入到FeCl3和 CuCl2组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥，称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等。求混

26、合物中FeCl3和 CuCl2的物质的量之比是多少？分析： 设 CuCl2为 xmol、FeCl3为 ymol。铁粉投入 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中，发生下列反应：FeCuClCuFeClxmolxmolxmolFe2FeCl3FeCly2molymol2232反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和 CuCl2反应而消耗铁粉的质量与置换出铜粉的质量一定相等，按比等量关系用代数法求解。56 xy264x56x28y64x28y8xx : y7 :2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20

27、页优秀学习资料欢迎下载例 17：15时，某2 价金属硫酸盐的饱和溶液，其百分比浓度为25%，取足量的此饱和溶液，加入1g 这种硫酸盐的无水盐，结果析出了3.15g 这种硫酸盐的含7 个结晶水的晶体。通过计算确定该金属是何种元素。分析： 设二价金属元素为R，原子量为x 根据溶质质量守恒，可列出一元一次方程315125%7315196222153753152414.MMH ORSORSO244xxx该金属为镁。例 18： 在一定条件下，可逆反应达平衡：，已知平衡混合气的平均分子量为149，求平衡混合气中PCl5的百分含量。分析： 求平衡混合气中PCl5的体积百分含量即求PCl5的 mol 尔百分含

28、量。因此就要求出平衡时混合气的总的物质的量及PCl5的物质的量。设 PCl5的起始物质的量为amol，转化的物质的量为xmol 。根据质量守恒定律208.5a(ax)149x0.4a则平衡时PCl %a0.4aa0.4a100%42.9%5例 19： 已知 NO2与 NaOH 溶液反应：3NO2 2NaOH=2NaNO3 NO H2O ， NO和NO2可 一 起 与NaOH溶 液 作 用NONO2NaOH2NaNOH O222现欲用 V L 某烧碱溶液使由nmol NO 和 m mol NO2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH 溶液的物质的量浓度至少为多少？分析： NO 和 NO2的

29、混合气体与NaOH 溶液反应，产物为NaNO2，产物中Na+与NO2的物质的量比为11，根据反应中Na+与 N 原子的物质的量守恒，可列出方程。设 NaOH 溶液的物质的量浓度为x。nmVxxmnVmol / L（）例 20：在 120的条件下，在密闭容器中混有等物质的量的H2和某烯烃，充入足量的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载O2，点燃使其燃烧，然后恢复到原温度，发现反应前后容器内压强相等。求该烯烃的分子式。分析：由于密闭容器内的压强反应前后相等，根据阿佛加德罗定律可知反应前后物质的量总数

30、不变。因H2燃烧使气体的物质的量减少，而烯烃燃烧必然使气体的物质的量增加，且增加与减少的量相等。设混合气中含H2和烯烃各xmol 2HO2H O()xmol0.5molxmol0.5xmolC H1.5nOnCOnH O()xmol1.5n xmoln xmolnxmol(0.5n xx)mol222n2n222点燃点燃气物质的量减少（体积减小）气物质的量增加根据题意：0.5x0.5nxxn3该烯烃的分子式为C3H6例 21：把 2.56g 纯铜放入盛有一定量浓HNO3的大试管中， 立即发生化学反应，当铜反应完毕后，共生成气体1.12L（标况），计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少？分析：

31、 铜跟一定量浓HNO3反应， 开始生成的还原产物是NO2，后期生成的还原产物是NO，把两个不同反应所生成的还原产物作为整体考虑，而不区分有多少NO2和 NO，每生成 1mol NOx都耗用 1mol HNO3，根据以应前后氮原子守恒，可列方程求解Cu Cu(NO )2molHNO1mol2mol2.5664molxmolx0.08mol323耗用（）NOHNO1mol1mol1.1222.4molymoly0.05molHNO0.080.050.13molx33（）总共耗用量（）例 22： 如果用0.3mol / LNa SO23的溶液16mL 刚好将3.2 103mol 的强氧化剂RO OH

32、2溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R 的最终价态是：A0 B 1 C 2 D 3 分析： Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4，Na2SO3失去电子的物质的量一定等于RO OH2得到电子的物质的量。设RO OH2中 R 元素的化合价降低为x 价依题意列出方程20 31610321020 31610321033333.xx精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载R 元素由 5价降低了3 价，被还原产物中R 元素的化合价为2 价。答案： C 例 23： 将 7.28g Fe 溶于过量的稀H2S

33、O4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中 Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需 0.4mol/L KMnO4溶液 25mL 才能完全氧化，已知其反应方程式为：5FeMnO8HMn5Fe4H O24232。 通过计算、 确定 KNO3的还原产物是什么？（还原产物为氧化物）并写出其离子方程式。分析 ：该题中 Fe 已全部被转化为Fe2+，因此 Fe2+与 KNO3、KMnO4的氧化还原反应中，还原剂为Fe2+，氧化剂为KNO3、KMnO4，根据电子得失守恒列方程。Fe2+失去电子的物质的量= KMnO4得到电子的物质的量KNO3得到电子的物质的量7.285610.40.0255

34、2.02101xx4NNN O512即得，还原产物为4e离子方程式：2NO8Fe10HN O8Fe5H O32232例 24： 在常温下，把氨水滴到盐酸中，当NHCl4时混合溶液的pH 值为A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法判断答案： C。分析： 此题若不仔细分析，似乎无从下手，很容易错选D 或认为弱碱向强酸溶液滴加，因此混合溶液应呈酸性，而导致错选B。若能根据电荷守恒的原理进行分析，即可迎刃而解。由氨水电离产生OHNH4+，由盐酸电离产生HCl，可知：混合溶液中HOHpH7，即。故选 C。例 25：镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 毫升浓度为2.0mol/

35、升的盐酸中， 再用 20 毫升 0.5mol/升 NaOH 溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀HCl 吸收，稀HCl 增重 0.17g，求镁带的质量。分析： 此题涉及反应较多，如按常规计算非常复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为简化。该题反应变化的图式：在图（ B）中，根据电荷守恒，有下列关系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载2nnnn2n0.17170.5201026010n0.05240.051.2MgNHNaClMg33Mg4222（摩）镁带的质量（克）答

36、：略。例 26：两种金属混合物20.75g，投入到足量的稀盐酸中，反应完全后得到11.20L 的氢气（标况），此金属混合物是。AMg 和 Al BFe和 Zn CAl 和 Fe DMg 和 Cu 分析： 当金属混合物失去1mol 电子时才能有标准状况下的11.2L 氢气的产生。20.75g是平均值， 两种金属分别失去1mol 电子所需质量必定一多一少，失去 1mol 尔电子时需Mg 、Al、 Fe、Zn 的质量分别为12g、9g、28g、32.5g，Cu 不与稀盐酸反应，所以C、D 两选项为本题的答案。答案： C、D。例 27： 丙烯和某种气态烃组成的混合气完全燃烧所需氧气的体积是混合气体的3

37、 倍 （气体体积均在相同状态下测定），求烃的分子式。分析： 两种烃燃烧消耗O2的体积数是平均值，根据“一大一小”确定另一种烃燃烧消耗 O2的体积范围，再讨论其分子组成的可能性。丙烯燃烧消耗O2：C H4.5O3CO3H O362221 体积丙烯完全燃烧消耗4.5 体积的 O2，则另一种气态烃完全燃烧消耗O2的体积一定小于 3 倍烃的气体体积。设该烃的分子式为CxHy据： C Hxy4OxCOy2H O1xy4xy43y4(3x)xy222讨论：当x1y8CH4时，烃的分子式为x2y4C H22时，烃的分子式为例 28： 饱和烃 A 和不饱和烃B 在常温下均为气体，其中A 含 C 原子数多于B。

38、（1）将 A、B 按一定比例混合。1L 混合气完全燃烧后在同温、同压下得到3.6L CO2。试推断该混合气的可能组合及A、 B 混合时的体积比。将结果填入下表。A 的分子式B 的分子式VAVB精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载（2）1mol 该混合气体恰好能使含0.4mol 溴的 CCl4溶液完全褪色，推断上述组合中符合该条件的A 与 B 的分子式并填入下表A 的分子式B 的分子式分析： （1）本题是用计算推理方法确定混合烃的组成。1L 碳原子数为n 的烷烃或烯烃充分燃烧均得到nL CO2。由

39、题意推断，该混合烃只能由碳原子数大于3.6 的烷烃和碳原子数小于 3.6 的烯烃或炔烃组成。它们可能有四种组合，根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可能有四种组合，根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可确定A 和 B 的体积比。例如：若A 为 C4H10，B 为 C2H4。设 1 升混合气中含C4H10为 x L，含 C2H4为（1x）L，它们充分燃烧后分别得到4x 升 CO2和 2（1x）L CO2，根据 1 升混合气燃烧后得到3.6LCO2，可得 4x2(1x)=3.6 x0.81x0.2V: V0.8 :0.24 : 1AB也可用十字交

40、叉来解：其它组合可依此类推，于是得到：组合的编号A 的分子式B 的分子式V: VABC4H10C2H44 1 C4H10C2H24 1 C4H10C3H63 2 C4H10C3H43 2 （2）1L 混合气可使含0.4mol 溴的 CCl4溶液完全褪色，说明混合气中不饱和烃与溴的物质的量比为12，符合这一条件的只有、的两种组合。A 的分子式C4H10C4H10B 的分子式C2H2C3H6例 29：铜元素有两种同位素6365CuCu和元素的平均原子量为63.35，则两种同位素的原子个数比为63Cu在自然界中的百分含量。分析： 应用十字交叉法：即原子个数比为1.450.55=2911 65Cu在自

41、然界中的百分含量145145055100%72 5%.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载例 30： 有 Wg15% 的硫酸铜溶液，若将其浓缩为30%，可采用的方法是A蒸发掉溶剂的1/2 B蒸发掉W/2g 溶剂C加入 3W/14g 无水硫酸铜D加入 3W/14g 硫酸铜晶体分析： （1）设蒸发溶剂xg，溶剂的浓度为0。3015WxxW2g（ ）（2）设加入无水硫酸铜为yg，浓度为100% 7015Wyy3W14g（ ）（3）设加入硫酸铜晶体为zg，浓度为64% 3415Wzz15W34g（ ）答

42、案 ：B、C 例 31：有不同浓度的NaOH 溶液各取100mL 分别通入SO2 1.12L（标况），完全反应后，分别得到不含结晶水的固体6.00g 和 7.00g，求这两种溶液的不同浓度值（mol/L ）？分析： SO2与 NaOH 溶液反应，可能有三种情况：NaOH 过量，所得固体为Na2SO3和NaOH 的混合物； SO2部分过量，所得固体为Na2SO3和 NaHSO3的混合物； SO2极大过量所得固体为 NaHSO3，因此本题应首先确定固体的成分。（1）应用极值法先确定两个极值a：设 SO2与 NaOH 完全作用生成Na2SO3SO2NaOHNa SOH O22.4L126g1.12L

43、xx6.3g2232b：设 SO2极大过量，最终产物为NaHSO3SONaOHNaHSO22.4L104g1.12Lygy5.2g23（2）讨论确定产物a：因5.2b6.3，所以 b g 固体为 Na2SO3和 NaHSO3的混合物b：因637.所以 7 g 固体为 Na2SO3和 NaOH 的混合物（3）计算a：第一种情况，设生成Na2SO3为 xmol， NaHSO3为 ymol 根据题意：（）（）溶液的摩尔浓度126x104y6xy1.1222.4x0.0365moly0.0135molNaOH0.036520.01350.10.865mol / L精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载b：第二种情况：因NaOH 过量，所以H2SO2完全反应。设参加反应的NaOH 为 amol，生成 Na2SO3为 bmol，过量的NaOH 为 Cmol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页