2022年高考前赶紧看看提分小知识点高三化学一轮复习教学案镁、铝及其重要化合物 .pdf
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1、学习必备欢迎下载2010届高三化学一轮复习教学案:镁、铝及其重要化合物考点 1Mg、Al 的化学性质1与非金属反应(1)与 O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧:。(2)与卤素单质、硫等反应。Mg+ Cl22Al+ 3Cl22Al+ 3S(用于工业制备)Mg+ S2与 H2O 反应Mg、A1 和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O2A1+6H2O3与酸反应置换出H2Mg、A1 与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象。所以用铝制容器贮存冷
2、的浓硫酸或浓硝酸。4与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2 特别提醒 :“CO2不能助燃 ” 的说法是不全面的,CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K、Ca、 Na、Mg 等可燃物却是助燃剂。(2)铝热反应: 2Al+ Fe2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如:V、Cr、等。 特别提醒 :铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是:Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态。要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干。KClO3作为引燃剂, 也可以用 Na2O2代替。 实验
3、时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5与碱反应镁不与碱反应,铝与碱液反应:。例 1用铝箔包装0.1mol 金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)()AO2和 H2的混合气体B1.12L H2C大于 1.12LH2D小于 1.12L H2 解析 Na 与水反应放出H2,并且生成NaOH,铝能与 NaOH 溶液反应, 也生成 H2,故最后收集到的气体是这两部分H2总和,显然比Na 单独反应产生的H2多。2Na+2H2O2NaOH +H22A1+6H2O2A1(OH)3+3H20.1mol0.1mo
4、l0.05mol 0.1mol0.15mol 若铝箔足量,共生成H2: 0.05mol0.15mol0.2mol V(H2) 0.2mol22.4molL4.48L。答案 C 特别提醒 :镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生:2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C 燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页学习必备欢迎下
5、载规律总结 铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成 Al(OH)3,然后 Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。考点 2 氢氧化铝1物理性质: A l (O H )3是几乎不溶于水的,具有性。2化学性质与酸反应:Al(OH)3 +3HCl AlCl3+3H2O(离子反应方程式:)与碱反应:Al(OH)3 NaOHNaAl(OH)4(离子反应方程式:)3Al(OH)3的制取铝盐与碱反应:实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为。四羟基合铝酸盐与酸反应:一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当 CO2不足或适量时
6、:; (填离子反应方程式,下同) CO2过量时:。4Al(OH)3的用途:由于A l (O H )3具有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能吸附色素,因此 A l (O H )3可作净水剂和色素吸附剂。例 2使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是()ANaClNa2SNa2SO4NaOHHNO3BH2SO4HCl H2SNaOH CO2CHCl H2SO4H2SNaOHCO2DNa2S Na2SO4NaClNaOHHCl 解析 SO42能同时除去Ba2+和 Ag+,S2能同时除去Ag+和 Cu2+,所以不能放在第一位,排除 BD; AC
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