2022年高考化学知识点归纳 .pdf

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1、课本必记知识点和常考知识点第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行 ) 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO C a(O H )2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 M g ( O H )2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 A l (O H )3 Al2(SO4)3 A l (O H )3 Al2O3 Al NaAlO2 A l( OH )3 AlCl3 NaAlO2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl

2、3 Fe( N O3)3 Fe(O H )3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe( OH )2 Fe( OH )3 FeCl3 Fe(SCN)35、Cu CuO CuSO4 C u(O H )2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 A l( OH )37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅 ) SiCl4 Si ( 纯硅 ) SiO2 SiF4 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3 H2O (NH4)2SO4 NH3

3、NO HNO3 Cu (N O3)2 NO2 HNO3 NO29、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、 Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH 、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KC

4、lO3、* HNO3。N2：* NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl 、KMnO4+HCl ；电解 NaCl、电解饱和食盐水； NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO3+HCl NO：N2+O2、 Cu+HNO3、 NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2：CO32+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、 N2+H2、蛋白质分解CO

5、：C+O2、 CO2+C、H2O+C、 SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4： CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2： CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页12、生成水 ： （1）化合反应：H2+O2（ 2） 分解反应： Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 H2CO3、 H2SiO3、 CuSO4 5H2O 、H2C2O4 5H2O、Na2CO3 xH2O 、NH

6、3 H2O、 * HNO3、 *FeSO4 7H2O （ 3）复分解反应：酸与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、 Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（ 4）置换反应：金属氧化物 +H2 （ 5）重要氧化还原反应：强氧化性酸 （H2SO4、HNO3）与金属、 非金属的反应 （Cu、C） ；KMnO4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（ 6）有机反应： 乙醇脱水、 醇+羧酸、HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应： Na、K、Mg 、Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO、SO2、CO2、SO3

7、、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、HCl 、Na2CO3、 KSCN 、有机 银氨溶液、新制Cu(OH)2、 FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ： H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214 种离子 ： NH4+、Na+、K+、 、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、 Br、 I、 SO42、CO32、9 种有机

8、物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、 Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 Ba(OH)2 8H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾） 、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解

9、硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO 还原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾 (CuSO4 5H2O)：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾 (FeSO4 7H2O)：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解19、 NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、 NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质

10、的转化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页20、有机反应类型取代反应： CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHC

11、OOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系（1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2（2）CH3OOCCH3CHOOOCCH3COOHOOCCH3COOHOHC O O N aONaCOONaOHCOOHOHCOOHOHBrBr（3）BCDBr2NaOH /

12、 H2OCu / O2C3H6CH3CCHOOCH3CCOOHOH2 O CH COCH3HOHn双分子酯化成环（4）淀粉 葡萄糖 酒精CO2葡萄糖淀粉（5）由制（6）由苯酚制CH2CH2 n 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页（7）制优质汽油第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3、Fe(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr 、AgI 、 K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸

13、变黄 3、蓝： Cu2+(aq)、CuSO4 5H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe2+(aq)、 FeSO4 7H2O、氯气、 CuCl2(aq)、5、紫： KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、红棕： NO2、溴蒸汽棕黄色：碘水、Fe3+(aq) 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿

14、(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4)、干冰（固体CO2） 、石英和水晶（SiO2）11、 酸： 醋酸 （CH3COOH ） 、 水杨酸（COOHOH） 、 草酸 （H2C2O4?2H2O） 、 蚁酸 （HCOOH ） 、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH） 、石灰（ Ca(OH)2） 、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、 盐： 纯碱 （Na2CO3） 、 大理石（CaCO3） 、 胆矾 （ CuSO4?5H2O） 、 明矾 KAl(SO4)2 12H2O 、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

15、- - -第 4 页，共 17 页熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉 C a(C l O )2与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（ CaC2） 、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（ HCHO ） 、甘油（丙三醇） 、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2CH2COOH ） 、谷氨酸第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式XAZ、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn 、Fe、Cu、N、O、Al

16、 等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、 、H2O、HCl 、NaOH、MgO 、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、 CH3CH2OH （用结构式表示上述物质

17、中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理CO 与 N2、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、 离子的空间构型： Cl2、HCl 、H2O、H2S、NH3、电负性的周期性变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN 、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子）；V 型（含 2 对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、

18、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（ 1）如图（ 2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（ 3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、 10 电子的分子和离子：18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、 C60、CO2、金刚石、 NaCl、 CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼2

19、4、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简单立方（Po 型） （配位数 4） 、钾型（配位数12） 、镁型和铜型（配位数12）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值1.7 是离子晶体29、键、键 （N2、CO2、C2H4分子中含有的

20、化学键）30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数第四部分选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H 的单位，H 的正负号的含义（P3图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表 1-1）7、新能源8、盖斯定律计算 2C+O2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13） ；计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14） 。二、化学反应速率和化学平衡9、

21、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率定义：tcv， 列三项求解（开始、变化、t 时候）12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D 起始浓度为0，反应物 A 的浓度（ molL1）随反应时间（ min）的变化 ) 实验序号0 10 20 30 40 50 60 1 8001.0 0.80 0

22、.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、化学反应速率的典型实验P20 实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应P22 实验 2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、 FeCl3、 CuSO4） P25 探究不同浓度的KMnO4与 H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变1

23、8、化学平衡典型实验：Cr2O72+ H2O = 2CrO42+2H+、2NO2 = N2O4、Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32 例 1、例 2）列三项：开始、变化、平衡23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸： CH3COOH、H2CO3、HF、HClO 、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：

24、 NH3 H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P44）时间浓度温度CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q0) 0 1.00.65 10 15 2025 30 35 400.80.40.2c(mol/Lt(min) a b c d X Y 2NO2N2O4(g) t1850精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH 值 PH= lgc (H+)

25、 PH 与溶液的酸碱性PH 的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解可水解的盐： CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgCl AgI Ag2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO

26、3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分选修 5 有机化学基础1、熟记下列烃的

27、分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷 C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性） 、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH ） 、水杨酸（COOHOH） 、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的

28、试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶

29、13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO 、记住常见气体的制备反应：H2、 O2、Cl2、NO 、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22. 容易写错的20 个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体： H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、 C2H4、C2H2

30、、BF3液体： Br2、 CCl4、C6H6、 CS2、B3N3H6固体： I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500 左右（2）指示剂的变色范围甲基橙： 3.1 4.4 （红橙黄）酚酞： 8.2 10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98 以上（4）胶体粒子直径：10-910-7m （5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度 170（7）重金属：密度大于4.5g cm-3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，

31、共 17 页（8）生铁含碳24.3 ，钢含碳0.03 2（9）同一周期A 与 A 元素原子序数之差为1、11、25 （10）每一周期元素种类第一周期： 2 第二周期： 8 第三周期： 8 第四周期： 18 第五周期： 18 第六周期： 32 第七周期 （未排满） （最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23 种（已发现22 种，未发现元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8m（m1 ）每一主族（ n）非金属： n2（n1 ）（12）共价键数：C4 N 3 O2 H 或 X1 （13）正四面体键角10928 P4键角 60 （14）离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数

32、比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl 中 Na+周围的 Cl-为 6，Cl-周围的 Na+也为 6；CsCl 中相应离子则为8 （15）通式：烷烃 CnH2n+2烯烃 CnH2n炔烃 CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=(2a+d+2 -b-e)/2 （16）各种烃基种类甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ，有机化合物中H 的质量分数最大为25 （18）C60结构：分子中含12

33、个五边形， 25 个六边形（19）重要公公式c（ 1000w ）/M M=m总/n总M 22.4标（20 ）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3KHCO3C7H16 98 H2SO4H3PO478 Na2O2A l ( O H )316 OCH4 5.20种有色物质黑色： C、 CuO、MnO2、FeO 、Fe3O4黄色： Na2O2、S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu2O、Cu、NO2、Br2（g） 、Fe(SCN)3蓝色： Cu( O H )2、CuSO4 5H2O 绿色： Cu2( O H )2CO3、CuCl2溶液、 Fe2+6. 常见的 20 种电子式H2

34、N2O2Cl2H2O H2O2CO2HCl HClO NH3PCl3CH4CCl4NaOH Na+ - Na2O2Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl +- CaC2Ca2+ 2-H H N N O O Cl Cl H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl O H O O Cl Cl H H N H H Cl C C H O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页CH3OH 7.20种重要物

35、质的用途（1）O3：漂白剂消毒剂（2）Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制 Na2O2等 冶炼 Ti 等金属电光源NaK 合金作原子反应堆导热剂（6）Al ：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（7）NaCl ：化工原料调味品腌渍食品（8）CO2：灭火剂人工降雨温室肥料（9）NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉（10）AgI ：感光材料人工降雨（11）SO2：漂白剂杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（13）CaSO4：制作各种模型石膏

36、绷带调节水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：重要化工原料护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石 BaSO4 明矾 KAl(SO4) 2 12H2O 蓝矾、胆矾CuSO4 5H20 熟石膏 2CaSO4 H2O 石膏 CaSO4 2H2O 小苏打 NaHCO3 纯碱 Na2CO3 碳铵

37、NH4HCO3 干冰 CO2水玻璃 (泡花碱 ) Na2SiO3氯仿 CHCl3 甘油 CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸 C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸 HOOC COOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 甘氨酸 H2NCH2COOH 9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3（浓） Cu (N O3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀） 3Cu

38、 ( N O3)2+2NO +4H2O (5)C H2O(g) COH2 (6)3Fe 4H2O(g) Fe3O44H2(7)8Al 3Fe3O49Fe 4Al2O3 (8)2Mg+CO22MgO+C (9)C+SiO2Si+2CO (10)2H2O22H2O+O2(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(14)4F e ( O H )2+O2+2H2O4F e ( O H )3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3 (17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18

39、)CH3COOH+C2H5OH H H C H 高温高温高温MnO2高温电解催化剂高温高压催化剂催化剂浓硫酸170浓硫酸点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页CH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2C u( O H )2CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr 10. 实验 5 题I. 化学实验中的先与后20 例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

40、（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用 H2还原 CuO 时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸

41、馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验 SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。（15）检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸 )等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12 分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制 Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐

42、溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。（20 ）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液。几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50 60 。（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管：

43、 “0”刻度在上。（2）量筒：无 “0”刻度。（3）托盘天平： “0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的用途NaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体用浸用NaOH 溶液的棉花吸收HCl 、HBr 、HI 、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上

44、灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物阻挡气体：制NH3或 HCl 时，由于NH3或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出， 形成对流， 难收集纯净气体， 在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体： A.用 KMnO4制取 O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器检查气密性微热法 ：如图甲。 A.把导管 b

45、的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管 b 中，这样说明整个装置气密性好。液差法A. 启普发生器： 如图乙。 向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。11. 常见的 10e- 粒子和 18e- 粒子10e- 粒子： O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF 、

46、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e- 粒子： S2-、Cl-、Ar 、K+、Ca2+、HCl 、 HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH 、CH3NH2、C2H6 12. 常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na 、K 密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13. 极易溶于水的物质气体： NH3、HF 、HCl 、SO2、HCHO 多空隔板K甲乙丙丁a b 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页液体：

47、 CH3OH 、CH3CH2OH 、CH3COOH 、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14. 重要的电极反应式阳极： 4OH-4e- 2H2O+O22Cl-2e-Cl2M-xe-Mx+阴极： Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2负极： M-xe-Mx+H22e-2H+H22e-+2OH-2H2O 正极： 2H+2e-H2O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O 15.20个重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2）Na 投入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少量： Ca2+

48、2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过量： CO2+OH-=HCO3-（4）稀 NH4Cl 溶液中滴入NaOH 溶液：混合： NH4+OH-=NH3H2O；共热： NH4+OH-=NH3 +H2O （5）NaAlO2溶液中通入CO2: 少量 :2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6）H2S 气体通入FeCl3溶液中： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+（8）AlCl3溶液中加入 (NaAlO2、Na2CO3、NaHCO

49、3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag +3NH3+H2O （10）FeBr2溶液中通入Cl2：少量： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe 反应：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO +2H2O； 过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO +4H2O （12）NaAlO2溶

50、液与 NaHCO3溶液混合： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13）NaOH 溶液中滴入AlCl3溶液：少量： 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后续： 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（14）Ca(ClO)2溶液中通入 (CO2、SO2) 少量： Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO ；过量： ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液 : 至中性 :2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至 SO4