2020届高考化学课标版二轮习题：考前冲刺 第13题　化学实验基础知识综合判断 .docx

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1、第13题化学实验基础知识综合判断题组一 突破“基本操作或现象”陈述型判断题1.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。本草纲目“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。运用化学知识对其进行分析,则这种方法是()A.分液 B.升华 C.萃取 D.蒸馏答案D根据“浓酒和糟入甑,蒸令气上”,表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离,此方法为蒸馏。2.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用量筒量取25.00 mL Na2CO3溶液B.用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D.向溶有N

2、O2的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色答案DA项,量筒只能读到0.1 mL,无法用量筒量取25.00 mL Na2CO3溶液;B项,氨气极易溶于水,应该用排空气法收集氨气;C项,木炭与浓硫酸共热产生二氧化碳和二氧化硫气体,二者都能够使澄清石灰水变浑浊,应该先除去二氧化硫再检验二氧化碳;D项,向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2,NO2与水、O2转化成硝酸,溶液变为无色。3.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:蒸馏;水洗;用干燥剂干燥;10%NaOH溶液洗;水洗。正确的操作顺序是()A.B.C.D.答案B粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴,提纯时,为减少NaOH的用

3、量,可先用水洗,可除去溴化铁和少量溴,然后加入10%的NaOH溶液洗涤,可除去溴,再用水洗除去碱液,经干燥后进行蒸馏可得溴苯,所以正确的操作顺序为。4.下列实验操作不能达到实验目的的是()A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D.鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案BA项,加热时NaHCO3分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2;B项,CuCl2属于强酸弱碱盐,在溶液中Cu2+发生水解生成Cu(OH)2,盐类水解反应是吸热反应,加热,水解平衡

4、右移,由于生成的HCl大量挥发,促进水解平衡进一步向右移动,所以直接蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2晶体;C项,利用胶体粒子不能透过半透膜,小分子、离子可以透过半透膜的性质差异,采用渗析法对胶体进行提纯;D项,氯水与NaBr、NaI分别反应生成溴单质和碘单质,两种卤素单质溶解在CCl4中呈现不同的颜色,可以鉴别。5.下列实验操作能达到实验目的的是()A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C.为检验某品牌食盐中是否加碘,将样品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,证明其中含有SiO32-

5、答案BA项,溴与乙烯反应,与甲烷不反应,但甲烷可溶于四氯化碳,应选溴水洗气分离;B项,碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,与AlCl3溶液反应也生成白色沉淀,同时生成无色无味的气体,与稀硫酸反应只生成无色无味气体,现象不同,可以鉴别;C项,食盐中一般添加碘酸钾,淀粉遇碘单质变蓝色,遇碘的化合物无明显现象;D项,向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化铝,也可能为硅酸。6.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()A.向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,待测溶液中含有Fe2+B.向某盐溶液中滴加浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试

6、管口,试纸变蓝,说明该溶液中含有NH4+C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液,Ag+与NH3H2O能大量共存D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42-答案BA项,应先加KSCN溶液,溶液不变红,排除Fe3+的干扰,再滴加氯水检验Fe2+;B项,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该溶液中含有NH4+;C项,Ag+与NH3H2O不能大量共存;D项,SO32-在酸性溶液中能够被NO3-氧化成SO42-,从而反应生成硫酸钡沉淀,则该溶液中可能含有SO42-或SO32-或二者都存在,若溶液中含有Ag+,也会出现同样的现象。7.为研究废旧电池的再利用

7、,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是()A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧即可得纯净的ZnO答案DA项,“溶解”操作中溶液温度不宜过高,否则过氧化氢会分解;B项,铜帽溶解后,溶液中存在过氧化氢,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2,防止后面消耗过多的锌粉;C项,固体溶解后溶液中存在Cu2+、H+,都与锌粉反应;D项,“过滤”操作后滤液中含有硫酸锌

8、和硫酸钠,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧不能得纯净的ZnO。8.黄血盐亚铁氰化钾,K4Fe(CN)63H2O可用作食盐添加剂,一种制备黄血盐的工艺如下所示:下列说法错误的是()A.HCN溶液有剧毒,含CN-的废水必须处理后才能排放B.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C.“试剂X”可能是K2CO3D.“废水”中含量较多的溶质为CaCl2答案BA项,CN-水解产生HCN,故含CN-的废水必须处理后才能排放;B项,产品为含有结晶水的化合物,故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;C项,“脱钙”应加入可与Ca2+反应同时补充K+的物质,故所用的“试剂X”可能是K

9、2CO3;D项,加入KCl是为了交换Ca2+,故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2。题组二突破微型实验方案设计型评价题 1.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A某溶液+稀硫酸 生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32-B用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产生误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌,蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键答案CA项,无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等,则原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32

10、-、HSO3-;B项,若用湿润的pH试纸测盐酸(酸性)、氢氧化钠溶液(碱性)、氯化钠溶液(中性)的pH,则pH分别会偏大、偏小和无影响;C项,浓硫酸倒入蔗糖中,蔗糖碳化变黑,说明浓硫酸具有脱水性,产生的刺激性气味气体是二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性;D项,苯中不含碳碳双键,而乙烯中含碳碳双键,乙烯可使溴水褪色,苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色。2.利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置中实验现象正确的是()中实验现象A浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色变为浅红色B浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层,上层为油状液体DNH4Cl溶液

11、NaAlO2溶液紫色石蕊试液溶液由紫色变为蓝色答案DA项,反应生成二氧化碳气体,且盐酸易挥发,二氧化碳、盐酸均与碳酸钠反应,碱性减弱,观察到中溶液由红色最终变为无色;B项,反应生成氨气,氨气与硫酸亚铁溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;C项,酯化反应需要加热,图中装置没有加热装置,不能生成乙酸乙酯;D项,NH4Cl溶液和NaAlO2溶液混合后生成Al(OH)3白色沉淀,同时逸出氨气,氨气的水溶液显碱性,使紫色石蕊试液显蓝色。3.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到实验目的的是()选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化N

12、aCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制1.000 mol/L NaCl溶液NaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液大小试管、酒精灯答案AA项,酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中,加入铁氰化钾后,无蓝色沉淀生成,说明铁作正极被保护;B项,铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应,无镁条和氯酸钾反应不能发生;C项,用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等,另外还缺少试剂蒸馏水;D项,酯化反应需要用浓硫酸

13、作催化剂,无浓硫酸作催化剂,反应不能发生。4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向1 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1molL-1 ZnSO4溶液,再加入0.1 molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)答案DA项,酸性条件下Fe2+、NO3-、H+会发生氧化还

14、原反应生成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红,但稀硫酸不能氧化Fe2+;B项,KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸,会发生氧化还原反应,使溶液褪色,则乙二酸具有还原性;C项,AgNO3溶液中滴加过量氨水,生成银氨溶液,故Ag+与NH3H2O不能大量共存;D项,向Na2S溶液中加入过量的ZnSO4溶液,发生反应生成ZnS沉淀,再加入CuSO4溶液,沉淀由白色变为黑色,发生沉淀转化,能说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)。5.下列实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B检验FeCl2

15、晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入铁氰化钾溶液C证明:Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)向浓度均为0.1 molL-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热答案B过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3,A错误;亚铁离子与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀,取样品溶液,加入铁氰化钾溶液,若不出现蓝色沉淀,则说明亚铁离子全部被氧化为铁离子,完全变质,B正确;向浓度均为0.1 molL-1的KCl和

16、K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先出现白色沉淀,后出现红色沉淀,由于两种物质的组成结构不相似,不能判定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的大小,C错误;实验中没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸,酸性条件下即使淀粉水解了,也看不到砖红色沉淀,D错误。6.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是()实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr2O72

17、-的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B.实验中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+ 2Cr3+7H2OC.实验中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2OD.实验中,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72-被还原答案D对比实验,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其他外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正确;实验中,Cr2O72-在阴极上得电子发生还原

18、反应,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+ 2Cr3+7H2O,B正确;实验中,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O,所以Cr2O72-去除率提高,C正确;实验中,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72-在阴极上被还原,但溶液中还有部分Cr2O72-被Fe2+还原,D错误。题组三突破基础实验装置识图型评价题 1.下列装置进行有关实验操作或实验改进,正确的是()答案AA项,空气中氧气

19、与红磷反应,进入瓶中水的体积为氧气的体积;B项,溴水和乙醇互溶,不能选分液法分离;C项,冷水应下进上出,可充满冷凝管,冷凝效果好;D项,导管在碳酸钠溶液的液面下,易发生倒吸,导管口应在液面上。2.实验室制备NaClO2的装置如图所示,其中C装置内生成ClO2,下列说法正确的是()A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液答案CA项,C装置中生成ClO2,其中长玻璃管的作用是平衡气压,有利于反应的进行,故弹簧夹甲应该打开,错误;B项,B装置中产生二氧化硫气体,S

20、O32-+2H+ SO2+H2O,98.3%的浓硫酸电离能力弱,产生的氢离子极少,不利于二氧化硫的生成,错误;C项,由题可知,D装置中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2,氯元素化合价由+4价降低到+3价,被还原,故H2O2是还原剂,正确;D项,F装置的作用是吸收未反应完的ClO2尾气和二氧化硫气体,Ca(OH)2溶解度小,应选NaOH溶液吸收尾气,错误。3.已知:乙醇、乙醛的沸点分别为78 、20.8 。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验,其中设计不合理的是()答案DA项提供乙醇蒸气和氧气,正确;在铜粉催化下,乙醇发生催化氧化,B项正确;乙醛易挥

21、发,应用冰水浴,C项正确;产物中混有乙醇,乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液,使其褪色,D项错误。4.对于下列实验描述正确的是()A.图1:左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,还原性:Cl-Br-Ksp(Ag2S)答案CA项,因生成的Br2中含有Cl2,则不能证明还原性I-Br-;B项,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖碳化发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色;C项,直接加热碳酸钠不产生二氧化碳,间接加热碳酸氢钠固体就能产生二氧化碳,说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定;D项,硝酸银过量,均发生沉淀的生成反应,而不发生沉淀的转化,故不能比较Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S

22、)的大小。5.标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是()A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量B.确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数C.测定一定质量的Na2SO4xH2O晶体中结晶水数目D.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率答案CA项,在烧瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物,然后将水从分液漏斗放下,通过产生气体的量可计算Na2O2的量;B项,在烧瓶中放入金属钠,然后将有机物从分液漏斗放下,根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数;C项,该实验装置需要测量生成气体的量进而计算,测定Na2SO4xH2O晶体

23、中结晶水时无法产生气体,用该装置不能完成实验;D项,可通过比较单位时间内Fe3+和Cu2+使双氧水分解产生气体的多少来比较催化效率。6.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4 CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是()A.实验时,先点燃装置处酒精灯,当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B.装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C.实验完毕时,先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaO

24、H溶液吸收等方法答案A装置中发生反应产生CO、H2O和CO2,装置中用碱石灰除去H2O和CO2,装置中发生主体反应:CO+PbO Pb+CO2,装置中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。实验时,先点燃装置处酒精灯,当装置中产生连续气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置处酒精灯,开始反应,故A正确;装置中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故B错误;实验完毕时,先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,否则极易发生倒吸,造成危险,故C错误;尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集等方法,但不能用NaOH溶液吸收,故D错误。