2020届高考化学课标版二轮习题：考前冲刺 第11题　元素推断与元素周期律综合判断 .docx

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1、第11题元素推断与元素周期律综合判断题组一元素性质的递变规律的正误判断 1.下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.碱性:LiOHRbOHB.溶解度:Na2CO3NaHCO3C.热稳定性:PH3SiH4D.沸点:C2H5OHC2H5SH答案AA项,金属性:LiRb,故碱性:LiOHNaHCO3;C项,非金属性:PSi,故热稳定性:PH3SiH4;D项,C2H5OH分子之间能形成氢键,而C2H5SH分子之间只存在范德华力,故沸点:C2H5OHC2H5SH。2.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是()A.Al的导电性、导热性比Fe的好B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH

2、)3不溶于NaOH溶液C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸中,Al片产生氢气更多D.在野外利用铝热剂焊接铁轨答案DA项,导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速率快,不符合题意;B项,不能说明Al(OH)3与Fe(OH)3的碱性强弱,不符合题意;C项,产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少,不符合题意;D项,铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来,说明铝的金属性比铁的强,符合题意。3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.1735Cl与

3、1737Cl得电子能力相同答案D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-的化学性质不同,B项错误;四种离子的半径大小顺序:r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+),C项错误;1735Cl和1737Cl互为同位素,同位素的化学性质相同,即原子的得电子能力相同,D项正确。4.能说明非金属性Cl比S强的是()A.酸性:HClH2SB.电子对偏移程度:ClHSHC.沸点:硫氯气D.最高正价:ClS答案BA项,比较非金属性的强弱,应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较;B项,元素非

4、金属性越强,吸引电子能力越强,电子对偏移程度越大,电子对偏移程度:ClHSH,说明非金属性:ClS;C项,沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关;D项,不能根据元素化合价的高低来比较非金属性的强弱。5.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是()A.原子半径:BrSePB.还原性:S2-Se2-Br-C.SeO2既有氧化性又有还原性D.H2Se比HBr的稳定性强答案C硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴的,所以原子半径:BrP,A项错误;同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱,同一主族元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,故还原性:Se2-S2-,Se

5、2-Br-,B项错误;SeO2中Se处于中间价态,所以SeO2既有氧化性又有还原性,C项正确;Br的非金属性比Se强,因而HBr比H2Se稳定,D项错误。6.元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()A.酸性:HNO3H3BO3H2CO3B.稳定性:HFPH3H2OC.碱性:Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2D.金属性:KMgAl答案DA项,非金属性:NCB,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H2CO3H3BO3,错误;B项,非金属性:FONP,故其气态氢化物的稳定性:HFH2ONH3PH3,错误

6、;C项,金属性:CaMgBe,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2,错误;D项,金属性:KMgAl,正确。7.下列说法不正确的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA.稳定性:HBrHIHAtB.酸性:H3PO4H2SO4AsSD.上表中,元素Pb的金属性最强答案AA项,同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性:BrIAt,元素的非金属性越强,其对应的氢化物越稳定,则稳定性:HAtHISP,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性:H3PO4H2SO4S、GeAs,原子核外电子层

7、数越多,原子半径越大,则原子半径:SnAsS;D项,同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,故表中元素Pb的金属性最强。8.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B.在第A族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案BA项,Na+、Al3+为10e-离子,Cl-为18e-离子,Cl-半径大于Na+、Al3+半径,错误;B项,在第A族

8、元素中,O元素的非金属性最强,其氢化物(H2R)中,H2O的热稳定性最强,因为H2O分子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确;C项,第二周期中氧元素没有最高正价,氟元素无正价,错误;D项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。9.根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是()选项操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去氧化性:H2O2KMnO4B在CaCO3中加入浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊酸性:H2CO3H2SiO3C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性:ClSD将足量FeCl3

9、溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,充分振荡,悬浊液由白色变为红褐色溶解度:Mg(OH)2Fe(OH)3答案DA项,酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O,H2O2中氧元素的化合价升高被氧化,H2O2表现还原性,KMnO4表现氧化性;B项,浓盐酸易挥发,所得气体中含HCl,HCl可与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀,不能说明CO2与硅酸钠溶液发生反应,则不能比较碳酸与硅酸的酸性;C项,向Na2S溶液中滴加盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,证明酸性:HClH2S,不能利用无氧酸的酸性比较元素非金属性的强弱,故不能证明氯

10、元素的非金属性比硫元素强;D项,根据溶解度大的物质易转化为溶解度小的物质可知,Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度。10.2019年是门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第A族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118答案C根据周期表中各周期的元素种类数可推知第四、五、六、七周期的0族元素的原子序数分别为36、54、86和118。第35号元素应位于第四周期A族,单质是Br2,在常温常压下是液体,A正确;第四周期第A

11、族的元素为砷,为非金属元素,B正确;第84号元素位于第A族,最高化合价是+6,故C错误;由以上分析知D正确。题组二元素推断与元素周期律1.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大。有关说法正确的是()元素结构与性质T短周期主族元素中原子半径最大X负二价离子与Y离子具有相同电子层结构Y与T形成的离子化合物的水溶液呈中性Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料A.简单离子半径:TXYB.T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:XYD.Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀答案BT在短周期主族元素中原子半径最大,故T是Na;Y与Na形成的离子化合物的水溶液呈中性,Y为Cl;X的负二价离

12、子与氯离子具有相同电子层结构,X是S;Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料,Z为Cu。离子半径应为Na+Cl-S2-,故A项错误;硫化钠的水溶液呈碱性,故B项正确;氯的非金属性大于硫,所以气态氢化物的热稳定性为H2SYZWB.W的单质在常温下是黄绿色气体C.气态氢化物的稳定性:ZWYD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种答案B第三周期元素中,X最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12,氢氧根离子浓度为0.01 mol/L,故为一元强碱,则X为Na元素;Y、W、Z对应的最高价氧化物的水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L,

13、故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强,Y对应的酸性比W的弱,而原子半径YZCl,SiO2不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素。A项,离子的电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,离子的电子层数越多,离子半径越大,离子半径:P3-S2-Cl-Na+;B项,W是Cl元素,其单质Cl2在常温下是黄绿色气体;C项,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,非金属性:WZY,故气态氢化物的稳定性:WZY;D项,X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠,由于该盐是强碱弱酸盐,溶液中磷酸根发生分步水解反应,先产生HPO42-

14、,产生的HPO42-会进一步发生水解反应,产生H2PO4-、H3PO4,同时溶液中还存在H+、OH-,因此溶液中的微粒种类多于2种。3.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种原子最外层电子数之和为17,n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是()A.氢化物的沸点:qnmB.m、n、q一定是非金属元素C.离子半径:qnpD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物答案Am、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,n3-与p2+具有相同的电子层结构,可知n为N元素,p为Mg元素,四种原子最外层电子数之和为17,则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10,m的

15、原子序数小于n,则m为C元素,q为S元素,或m为B元素,q为Cl元素。A项,NH3分子间存在氢键,沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高,A项错误;B项,m、n、q一定是非金属元素,B项正确;C项,离子核外电子层数越多,离子半径越大,具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,离子半径越小,C项正确;D项,m和q都为非金属元素,m与q形成的二元化合物一定是共价化合物,D项正确。4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个周期,X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,W与Y同主族,Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是()A.简单离子半径:ZXYB.稳定性:W2ZW

16、XC.YWZ只含有一种化学键D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-7答案AW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个周期,其中W与Y同主族,则W为H元素,Y为Na元素;Z的单质是一种黄色固体,则Z为S元素;X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,即X原子最外层电子数为1+6=7,原子序数小于Na,则X为F元素。A项,电子层数越多,离子半径越大;具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,则元素Z、X、Y的简单离子半径:ZXY。B项,非金属性:FS,则稳定性:H2SHF,即W2ZYZB.氢化物的沸点:WNa+Mg2+,故A正确;碳的氢化物有多种,

17、其沸点可能高于氧的氢化物,故B错误;P为Na2O2,既含有离子键又含有共价键,故C正确;W、X、Y三种元素形成的物质为Na2CO3或Na2C2O4,其水溶液显碱性,故D正确。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A.简单离子半径:YZZ,错误;B项,非金属性:FCl,则Y的氢化物的热稳定性比W的强,正确;C项,W的氧化物对应的水化物若为HClO,比碳酸的酸性弱,但最高价含氧酸的酸性:WX,错误;D项,Y分别与X、Z形成的化合物为C

18、F4、MgF2,前者为共价化合物,含共价键,后者为离子化合物,含离子键,错误。7.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y在地壳中含量最多,Z原子半径为短周期中最大的,Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是()A.W与X可形成3种以上的化合物B.W、X、Y只能形成1种二元酸C.Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性:QX答案B短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X为C元素;Y在地壳中含量最多,Y为O元

19、素;W的阴离子的核外电子数与氦相同,W为H元素;Z原子半径为短周期中最大的,Z为Na元素;Q存在由多原子分子构成的单质,且位于第三周期,则Q为P或S元素。A项,H与C形成的化合物为烃,种类很多,远超过3种;B项,H、C、O可以形成碳酸,也可以形成羧酸,种类很多;C项,O与Na可形成氧化钠和过氧化钠,其中过氧化钠中既含共价键又含离子键;D项,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性P或SC,则最高价氧化物对应水化物的酸性:P或SC。8.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()XWYZA.X、Y、Z中

20、Y单质与氢气化合最容易B.W的氢化物具有较强的还原性C.元素Y和Z在自然界中均存在游离态D.氢化物的沸点X一定小于Y答案BW、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。根据它们在元素周期表中的位置可知,X为第二周期元素,W、Y、Z为第三周期元素,只能W为金属元素,则W为Al元素、X为C元素、Y为Si元素、Z为P元素。A项,元素的非金属性越强,越容易与氢气化合,非金属性:ZXY,则Z单质与氢气化合最容易;B项,W为Al元素,W的氢化物中H为-1价,具有较强的还原性;C项,硅为亲氧元素,在自然界中只能以化合态存在;D项,C的氢化物很多,当C原子数较多时,形成的烃可能为固态,X的氢化物的沸

21、点不一定小于Y的氢化物。9.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()XYZQA.简单原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.氧化物对应的水化物的酸性:ZYC.XY2和XZ4均含有非极性共价键D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同答案A设X的最外层电子数为x,所以Y的最外层电子数为x+2,Z的最外层电子数为x+3,由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,所以3x+5=17,解得x=4,已知Q在第四周期,所以X在第二周期第A族,为C元素,Y为S元素,Z为Cl元素,根据元素周期表结构可知Q为Br元素。A项,

22、同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径:r(Q)r(Y)r(Z)。B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,题干没有说明是最高价氧化物的水化物;C项,CS2和CCl4都含有极性共价键,不含非极性共价键;D项,标准状况下,氯单质为气态,溴单质为液态。10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液体。常温下,0.1 mol/L丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.元素B、C、D的原子半径由大到小的

23、顺序为r(D)r(C)r(B)B.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 molC.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了6.021023个电子D.元素的非金属性BCA答案C由题给信息及物质间的转化关系可推出甲为Na2O2,乙为H2O,辛为O2,丁为NaOH,丙为CO2,戊为Na2CO3,A、B、C、D分别是H、C、O、Na。原子半径大小为r(Na)r(C)r(O),A项错误。CO32-易水解,水解后阴离子的物质的量增多,B项错误。Na2O2与H2O的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子,C项正确。由元素周期律知,元素的非金属性OCH,D项错误。