2020届高考化学山东版二轮习题:8_专题八 水溶液中的离子反应与平衡 .docx
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1、专题八水溶液中的离子反应与平衡一、单项选择题1.(2019山东潍坊二模)常温时,向20 mL 0.1 molL-1的CH3CH2COOH溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液中c(CH3CH2COO-)dbaC.c点溶液中c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO-)=10-4D.d点溶液中c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3CH2COO-)+c(CH3CH2COOH)答案Ca点时溶质为等浓度的CH3CH2COOH和CH3CH2COONa,溶液呈酸性,说明CH3CH2COOH的电离大于
2、CH3CH2COO-的水解,微粒浓度关系为c(CH3CH2COO-)c(Na+)c(CH3COOH),A项错误;c点二者恰好反应生成CH3CH2COONa,此时水的电离程度最大,次之为b点,a、d点过量的CH3CH2COOH和NaOH的物质的量相等,因NaOH为强电解质,抑制水的电离程度更强,d点水的电离程度最小,B项错误;图中“起点”时pH=3,则Ka=c(CH3CH2COO-)c(H+)c(CH3CH2COOH)c2(H+)c(CH3CH2COOH)=10-320.1=10-5,根据电离平衡常数表达式:c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO-)=c(H+)Ka=10-910-5=
3、10-4,C项正确;d点溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),NaOH过量:c(Na+)c(CH3CH2COO-)+c(CH3CH2COOH),D项错误。2.(2019上海单科,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂。下列说法正确的是()A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点答案C若NaOH吸收少量CO2,发生反应:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,滴入盐酸,盐酸先和NaOH反应,离子方程式为H+OH- H2O,再与Na2CO3反应,离子
4、方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2,可以发现存在关系:2OH-CO32-2H+,因此消耗的HCl的物质的量始终等于NaOH的物质的量。3.(2019安徽宣城二模)t 时,将0.200 mol/L的某一元酸HA溶液与0.200 mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是()微粒H+Na+A-浓度(mol/L)2.5010-100.1009.9210-2A.所得溶液中:c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-)B.t 时,水的离子积KW=1.010-13C.t 时,一元酸HA的电离常数K=3.1010-7D.t 时,0.100 mol/
5、L NaA溶液中A-的水解率为0.80%答案DA项,所得溶液中c(Na+)=0.100 mol/L,c(A-)=9.9210-2 mol/L,c(HA)=810-4 mol/L,c(OH-)810-4 mol/L,所以c(OH-)c(HA),错误;B项,t 时,溶液中c(H+)=2.5010-10 mol/L,c(OH-)810-4 mol/L,则水的离子积KW=c(H+)c(OH-)2.5010-10810-4=2.010-13,错误;C项,t 时,一元酸HA的电离常数K=c(H+)c(A-)c(HA)=2.5010-109.9210-2810-4=3.1010-8,错误;D项,t 时,0.
6、100 mol/L NaA溶液中,平衡时c(HA)=810-4 mol/L,则A-的水解率=810-4mol/L0.100mol/L100%=0.80%,正确。4.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方
7、向的影响一致D.与的KW值相等答案C本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4,SO32-浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。5.已知:在25 时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.310-18、1.010-36,其溶度积曲线如图所示。下列说法中错误的是()A.曲线M表示FeS的溶度积曲线B.除去工业废水中的铜离子,可以选用FeS作沉淀剂C.向硫化亚铁中加入硝酸时发生反应的化学方程式为FeS+2HNO3Fe(NO3)2+H2SD.硫酸铜溶液与NaHS溶液混合时可能发生的反应为C
8、u2+2HS-CuS+H2S答案C根据硫化亚铁和硫化铜的溶度积常数可知曲线M表示硫化亚铁的溶度积曲线,A项正确;由于硫化铜的溶度积常数远小于硫化亚铁的溶度积常数,所以除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁作沉淀剂,B项正确;因硝酸具有强氧化性,硫化亚铁具有还原性,因此二者会发生氧化还原反应,C项错误;硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液混合时,若硫氢化钠过量,则会产生硫化氢气体,D项正确。6.(2019湖南衡阳第二次联考)常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pKa=-lgKa。下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱
9、于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中c(B-)c(HB)=10(pH-pKa)答案CA项,a点lgc(A-)c(HA)=0,pH=4,即c(A-)c(HA)=1时pH=4,Ka(HA)=10-4,b点lgc(B-)c(HB)=0,pH=5,即Ka(HB)=10-5,HB的酸性弱于HA,正确;B项,b点lgc(B-)c(HB)=0,c(B-)c(HB)=1,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(B-),pH=5,则c(H+)c(OH-
10、),所以c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-),正确;C项,同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数NaA大于NaB,错误;D项,c(B-)c(HB)=c(B-)c(H+)c(HB)c(H+)=10-pKa10-pH=10(pH-pKa),正确。二、不定项选择题7. 25 时,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是()A.pH=7时,c(Na+)=c(Cl- )+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.pH=8时,c(Na+)c(Cl-)C.pH=12时,c(Na+ )c(OH- )c(CO32-)
11、c(HCO3-)c(H+)D.25 时,CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数为10-10答案ABA项,pH=7时,c(OH- )=c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)=c(Cl- )+c(HCO3-)+2c(CO32-),正确;B项,pH=8时,由题图可知Na2CO3与盐酸完全反应生成NaHCO3和NaCl,故溶液中c(Na+)c(Cl-),正确;C项,pH=12时,溶液为Na2CO3溶液,溶液中粒子浓度大小关系为:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),错误;D项,25 时,K=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=10-1410-10=10
12、-4,错误。8. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是() A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。LiH2PO4溶液中存
13、在H2PO4-的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HPO42-的电离平衡等,A不正确;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-、PO43-、H3PO4,B不正确;由图1可知当c初始(H2PO4-)大于10-1 molL-1后,溶液的pH不再随c初始(H2PO4-)的变化而变化,C不正确;由图2可知H3PO4溶液的pH为4.66时,H2PO4-的分布分数为0.994,故用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,D正确。三、非选择题9.(2019山东菏泽一模)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO
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