2022年鲁科版高中化学选修三《物质的结构和性质》化学测试试题. .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载物质的结构和性质化学测试试题1 总分： 120 分时间： 100分钟可能用到的原子量： H：1 N ：14 P ：31 O:16 第卷（选择题共 56 分）一选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每题3 分，共 24 分）1下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2据报道， 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148 个中子。现有A 元素的一种同位素，比镤239 的原

2、子核内少54 个质子和 100 个中子，则A 元素在周期表中的位置是A第 3 周期第 A 族B第 4 周期第 A 族C第 5 周期第 A 族D第 3 周期第 A 族3当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4在乙烯分子中有5 个键、一个 键，它们分别是A sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成 键B sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成 键C

3、 C-H 之间是 sp2形成的 键， C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键D C-C 之间是 sp2形成的 键， C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键5铊（81T1）是元素周期表A 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A铊比铝的金属性更强B铊能与盐酸反应放出氢气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载C铊在化合物中可以是+3 价D氢氧化铊一定具有两性6关于氢键，下列说法正确的是某些含氢元素的化合物中一定有氢键氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来

4、实现的DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同8下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小: 金刚石 碳化硅 晶体硅D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 二选择题（每小题有 12 个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2 分，但只要错选一个，则该题为零分。每题4 分，共 32 分）9构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若

5、以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是AE(3s) E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s) E(1s) CE(4f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f) 10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：11若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是Ab=an m B离子半径Am+Bn-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2

6、页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载C原子半径AB DA 的原子序数比B 大（ m+n）12已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X 是 S，则 m=2，n=2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中m 大的是强酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4CH3BO3DH3PO413关于CO2说法正确的是A碳原子采取sp 杂化BCO2晶胞是体心结构C干冰是原子晶体DCO2为极性分子14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C

7、u2+的浓度不变B在 Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+15下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多, 其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变小16下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有

8、12 个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度第卷（非选择题共 64分）三填空题 (本题共 5 小题, 共 52 分) 17（5 分）在 HF、H2O、NH3、CH4、 N2、CO2、HI 分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。18（ 12

9、分） Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：， 黄绿色固体：（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“ 极性分子 ” 或“ 非极性分子 ” ）（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。19 （21 分） A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期， C、D同主族， A 的原子结构示意图为：，B 是同周期第一电离能最小的元素，C

10、的最外层有三个成单电子，E 的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1） 写出下列元素的符号： A _ B_ C _ D _ （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是 _。（ 3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D 的氢化物比C 的氢化物的沸点_（填 高 或低） ，原因 _ （5） E 元素原子的核电荷数是_， E 元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s 区、 p 区等，则E 元素在 _区。（6）A、B、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、 _晶体

11、、 _晶体（7）画出 D 的核外电子排布图_ ，这样排布遵循了 _原理和 _规则。（8）用电子式表示B 的硫化物的形成过程：_ 20 （4 分） 1949 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈 V 型， 键角 116.5。三个 O 原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载中间 O 原子提供2 个电子，旁边两个O 原子各提供1 个电子，构成一个特

12、殊的化学键（虚线内部分）三个 O 原子均等地享有这4 个电子。请回答：（1）题中非极性共价键是键，特殊的化学键是键。 （填“ ”或“ ” ）（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是。AH2O BCO2CSO2DBeCl2（3） 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么 O3分子有对孤对电子。21 （10 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y 同时吸引着 _个 X，每个 x 同时吸引着 _个 Y， 该晶体的化学式为_ 。(2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有_个。(3)晶体中距离最近的2 个 X 与

13、 1 个 Y 形成的夹角XYX 的度数为 _。四计算题 (本题共 2 小题, 共 12 分) 22 （6 分） 20XX年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的结构式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，

14、发生反应的化学方程式。23 （6 分）白磷（ P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如下图：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ mol1) 。P P键： 198 kJ mol1； P O键： 360 kJ mol1； O=O 键 498 kJ mol1；P=O键 585 kJ mol1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（1）试根据这些数据，计算出以下反应的反应热H的值：

15、 P4（白磷） +5O2=P4O10 （2）P4O10极易与水化合， 反应过程可表示为如下形式：PO P+H2O2POH 。若每个 P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载中学 20062007 学年度高二年级第二学期期中考试化 学 答 题 纸一、二选择题答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案三、填空题 (本题共 8 小题, 共 56分) 17（1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）

16、； （5）。18（ 1）（ 2）淡黄色固体：， 黄绿色固体：（ 3），（填 “ 极性分子 ” 或“ 非极性分子 ” ）（ 4）。19 （1）A _ B_ C _ D _ （2），。（3），。（4） _（填 高或 低） ，原因 _ （5）_，第 _周期，第 _族，_区。（6）_晶体、 _晶体、 _晶体（7） _ ， _原理和 _规则。班级学号姓名座位号考场号密封线精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（8）。20 （1），。 （填“ ”或“ ” ）（2）。 （3）。21 (1) _ ， _， _ 。(

17、2) _ 。(3) _ 。四计算题 (本题共 2 小题, 共 12 分) 22 （1）。（2）。（3）。23 （1）（2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载中学 20062007 学年度高二年级第二学期期中考试化学参考答案一二选择题( 每小题只有一个正确选项，每小题分，共69 分 ) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B C A A D C D B 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案BC A C B A D BD C 三、填空题（52 分）17、每空 1 分，共 5 分

18、。 （1） N2； （2）CH4； （3）NH3； （4）H2O； （5） HF。18 每空 2 分，共 12 分。 （1）平面正方形(2)Cl PtNH3NH3Cl ClPtNH3ClNH3（ 3）非极性；极性（4）水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大19每空 1 分，共 21 分。（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F F （4）高，因为NH3分子间形成氢键（5）26、四、 d （6）原子、离子、分子（7）1s2s2p| ；泡利，洪特（8）Na + S +Na Na+: S :2-Na

19、+ 20每空 1 分，共 4 分。 C（等电子原理）5 21. 每空 2 分，共 10 分。(1)4 8 XY2(或 Y2X) (2)12 (3)10928 四计算题 (本题共 2 小题, 共 12 分) 22、 (每小题 2 分 ,共 6 分) （1）HNNH （2）N2H42H2O2N24H2O （ 3）N2H42HCl N2H6Cl2H H 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载23.（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清P4、P4O10分子中的共价键类型、 共价键数目。 根据题给信息观察后可得，P4中共有 6 个 PP 键，P4O10中有 12 个 PO 键、 4 个 P=O 键。 P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10所以，旧键断裂时共吸收能量： 6198+5498=3678（kJ） 。新键形成时共放出能量：12360+4585=6660（kJ） 。因此， 1mol 白磷转化为P4O10放出： 66603678=2982（kJ） 。 （4 分）（2）反应的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。 （2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页