2022年核外电子排布式 .pdf

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1、1H 氢1s1 2He 氦1s2 3Li 锂1s2 2s14Be 铍1s2 2s25B 硼1s2 2s2 2p16C 碳1s2 2s2 2p27N 氮1s2 2s2 2p38O 氧1s2 2s2 2p49F 氟1s2 2s2 2p510Ne 氖1s2 2s2 2p611Na 钠1s2 2s2 2p6 3s112Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页13Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p114Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p215P 磷1s2 2s2 2p6 3s2 3

2、p316S 硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p417Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p518Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p619K 钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s120Ca 钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s221Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s222Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s223V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2*24Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

3、- - -第 2 页，共 8 页25Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s226Fe 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s227Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s228Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2*29Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s130Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s231Ga 镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p132Ge 锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p233As砷1s2 2s2

4、 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p334Se 硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p435Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p536Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，

5、共 8 页例 3 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量设其为 E如以下列图所示。1试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并答复以下问题。同主族内不同元素的E 值变化的特点是_。各主族中 E 值的这种变化特点表达了元素性质的_ 变化规律。2同周期同，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的E 值出现反常现象。试预测以下关系中正确的选项是 _(填写编号，多项选择扣分)。 E砷 E(硒)；E砷E硒 ；E溴E硒3 估计 1mol 气态 Ca原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围：_E_ 。410 号元素 E 值较大的原因是 _ 。答案： 1同主族的元素 ,随着原子序数的增

6、大 ,E 值变小；周期性23419E738 410 号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8 电子稳定结构，不易失去电子故 E 值大。1 至 19 号气态原子失去最外层一个电子所所需能量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页例 13.1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念. 电负性 ( 用X 表示 ) 也是元素的一种重要性质，假设 x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方. 下面是某些短周期元素的x值：元素符号 Li Be BCO FNa Al Si PSCl x值.通过分析x值变化

7、规律，确定N、Mg的x值范围：x (N) ，x (Mg) . .推测x值与原子半径的关系是； 根据短周期元素的x值变化特点，表达了元素性质的变化规律 . .某有机化合物结构中含SN键， 其共用电子对偏向写原子名称. . 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值x1.7时，一般为离子键，当 x3中化学键类型是 . .预测周期表中，x值最小的元素位于周期族. 放射性元素除外例 13.(1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2). 电负性随原子半径减小而增大，周期性(3). 氮 (4).共价键 (5).6，IA 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

8、 - - - - -第 7 页，共 8 页一电子跃迁在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量“最低”、“最高”的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将“释放”、“ 吸 收 ” 能 量 。 光 是 电 子 释 放 能 量 的 重 要 形 式 之 一 。 我 们 日 常 生 活 中 看 到的、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。6以下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D 1焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释1.物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页