高考化学满分必背知识点归纳与总结.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱：a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO47H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO47H2O干冰： CO2明矾： KAl SO42 12H2O漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾： C

2、uSO4 5H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）： Ca H2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42自然气、沼气、 坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色

3、）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（NH2 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 H

4、CHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖 ： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀 粉 ：（ C6H10O5 ） n 硬 脂酸 ： C17H35COOH 油 酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色）。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体FeOH2 白色沉淀Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀Fe SCN3 血红

5、色溶液FeO 黑色的粉末Fe NH42SO42 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水） 白色CuSO45H2O 蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2 蓝色CuNH34SO4 深蓝色溶液FeS 黑色固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体 HF、HCl 、HBr、HI 均为无色气

6、体,在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉淀1AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2 红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4- 紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的, BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的。2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色

7、、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+ （紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟。5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟。 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光。11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO）,产生黑烟。12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟。 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4+2H2O

8、14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。18、在空气中燃烧： S 柔弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰。19. 特点反应现象：白色沉淀 空气红褐色FeOH320. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又复原红色）

9、 、Cl2（加热后不复原红色）2+3+2+22有色溶液： Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4- （紫色） 有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结蓝色CuOH2黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（ AgI、Ag3PO4）白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4

10、橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ：Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的才能） ： S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除

11、外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么。 （2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 26、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得

12、失写出二个半反应式。（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） 。（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子

13、恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si（由于原子半径： Si> C> O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。可编辑

14、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16、离子

15、是否共存：（1）是否有沉淀生成、 气体放出。（2）是否有弱电解质生成。（ 3）是否发生氧化仍原反应。 （ 4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+ 、CuNH342+等 。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是 OHClO4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C,。熔点最高的是 W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是 K。密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 >苯

16、酚 >HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水, 浮）、溴苯（不溶于水, 沉）、乙醛（与水互溶）, 就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全 燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4 、氯仿

17、、溴苯、 CS2（密度大于水）, 烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。 （也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为： CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O3 。26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质。（ 2）加入电性相反的胶体。 （3）加热。常见的胶体：液溶胶： FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：

18、雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C）时溶解度在 10 克以上 易溶。大于 1 克的 可溶。小于 1 克的 微溶。小于 0.01 克的 难溶。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结30、人体含水约占人体质量的 2/3。的面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含 C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含

19、C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下, 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特点反应 与 碱 反 应 产 生 气 体、单 质（1）。碱 （2）铵盐：2. 与酸反应产愤怒体浓H2SO4金属、（ 1 ）浓单质、浓、非金属浓浓、（2）化合物3. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O4. 与水反应产愤怒体（ 1）单质（2）化合 物4

20、5. 猛烈双水解与6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al2O3 、AlOH3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO27与Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9电解电解电解熔融可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解 NaCl 溶液高温 10铝热反应： Al+ 金属氧化物金属+Al2O311. Al3+AlOH3AlO2-12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6N13. 置换反应：（1）金属 金属铝热反应催化剂金属盐金属盐 H或活泼金属（Na、Mg 、Fe）（ 2）金属非金属高温点燃（ 3）非

21、金属 非金属高温、（HBr 、HI ）金属氧化物高温金属（ 4）非金属 金属高温金属金属氧化物.化合物+化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 14、一些特别的反应类型：.化合物+化合物化合物 +单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O.化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214. 三角转化：515. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（ 1 ） 铵 盐可编辑资料 - - -

22、 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐16特点网络：222（ 1）酸或碱 OOHO222 NH（气体） H2S（气体）222 C（固体）222 Na（固体）强酸气体（2）A强碱气体A 为弱酸的铵盐： NH42CO3 或 NH4HCO3 。 NH42S 或 NH4HS 。NH42SO3或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应 :2,催化剂, 催化剂,催化剂,17.关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4。Mg（ OH） 2, Al（OH

23、）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3 不溶性碳酸 盐受热分解：CaCO3,MgCO3（典型前途是和 CO2 的性质联系）,NaNO3,KNO3 , KClO3 受热分解 典型特点是生成单质气体） 。BCD：属于盐的热稳固性问题。 NH4HCO3 , MgCl26H2O,AlCl3 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（NO3）2,Cu（NO3） 2, AgNO3KMnO4 。FeSO4 NH4I , NH4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2 也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。2

24、. 两种物质的加热反应：6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C：固体和固体反应： SiO2 和 CaO 反应。固体和气体 C 和 CO2 ABCD：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。 SiO2 和 C 的反应（但是生成气体） SiO2 和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 C 仍原金属氧化物。固体和液体反应： C 和水蒸气的反应： Fe 和水蒸气的反应。气体和液体： CO 和水蒸气。CDE：浓烟酸和 MnO2 反应制备氯气：浓硫酸和 C,Cu,Fe 的反应,浓硝酸和 C 的反应。试验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、仍原剂既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO32-、HS

25、O3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O4HNO3浓Cu=2NO2CuNO322H2OS+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀 4 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O73. 溶液酸碱性 .2S2- SO32-

26、 6H+3S3H2O5Cl- ClO3- 6H+3Cl2 3H2OS2-、SO32-,Cl- 、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3- 共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃 1、2P 3Cl2=2PCl3Cl2 不足 。2P 5Cl2=2 PCl5Cl2充分点燃点燃 2、2H2S 3O2=2H2O 2SO2O2 充分 。 2H2SO2=2H2O2SO2 不充分缓慢氧化点燃

27、3、4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2 适量 4 、 CaOH2 CO2=CaCO3量=CaHCO32 H2O。 CaOH2 2CO2过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃点燃 5、CO2=CO2O2 充分 。2 CO2=2CO O2 不充分6、8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO322H2O7 、 AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl。AlCl3 4NaOH 过量=NaAlO2 2H2O8 、 NaAlO2 4HCl 过 量 =NaCl 2H2O

28、 AlCl3NaAlO2 HCl H2O=NaCl AlOH3 9、Fe6HNO3热、浓 =FeNO333NO23H2OFeHNO3 冷、浓 钝化Fe 不足 10、Fe6HNO3 热、浓 =FeNO33 3NO23H2O Fe 过量Fe4HNO3 热、浓 =FeNO32 2NO22H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe 不足 Fe 过量 11、Fe 4HNO3 稀=FeNO33 NO 2H2O3Fe 8HNO3稀 =3FeNO332NO 4H2O12、C2H5OHCH2=CH2 H2OC2H5 OHHOC2H5 C2H5OC2H5 H2O 170 140FeCl 13、 C

29、l2 HCl光3Cl2 （六氯环已烷）H2O 醇 14、C2H5Cl NaOH C2H5OH NaClC2H5Cl NaOH CH2 CH2 NaCl H2O15、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br2 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存, 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。 凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、 难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）.一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如 Fe3+、Al3+ 、Zn2+

30、、Cu2+、NH4+ 、 Ag+ 等均与 OH-不能大 8量共存.2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2- 均与 H+不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+）会生成弱酸分子。 遇强碱（OH-）生成正盐和水 .如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等

31、。 Ag+与 Cl- 、Br-、I- 等。Ca2+与 F-,C2O42- 等5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.如： Al3+ 与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-、SiO32-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO-、SiO32-、C6H5O-等。 NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO- 、CO32-等6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如：Fe3+与 I- 、S2-。MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl- 、S2-、SO32-、Fe2+等。NO3-（ H+）与上述阴离子。S2-、SO32-、H+

32、7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN-、SCN-等。 H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存.九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）（1） ）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应。（2） ）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “=”“”“”等“符号”符“合实”际。（4） ）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等） 。（5） ）明类型：分清类型,留意少量、过量等。（6） ）检查细：结合书

33、写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查。例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+ Cl2 Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI：OH- HI H2O I- 错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl ：ClO- H+Cl- OH-Cl2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、

34、阳离子配比 .如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液:Ba2+OH- H+SO42- BaSO4 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正确： Ba2+2OH- 2H+SO42-BaSO46 “ ”“”“”符“号运”用不当2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Al3+ 3H2OAlOH3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的, AlOH3量少,故不能打 “”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件。-. 酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或-aOH=110mol/La>7 或

35、a<7 的溶液等。-3+2+2+2+. 有色离子 MnO4,Fe,Fe,Cu,FeSCN。-. MnO4,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-2-+. S2O3 在酸性条件下发生氧化仍原反应： S2O3+2H=S +SO2 +H2O. 留意题目要求 “肯定大量共存 ”仍是“可能大量共存 ”。“不能大量共存 ”仍是“肯定不能大量共存 ”。 . 看是否符合题设条件和要求,如 “过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量 ”、“任意量”以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等。9十、中学化学试验操作中的七原就1“从下往上 ”原就。2“从左到右 ”原

36、就。3先“塞”后“定”原就。4“固体先放 ”原就,“液体后加 ”原就。5先验气密性 装入药口前进行 原就。6后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就。 7连接导管通气是进步短出原就。十一、特别试剂的存放和取用 10 例1. Na、K ：隔绝空气。防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封储存。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中。2. 白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。3. 液 Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。4. I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味, 应储存在用蜡封好的瓶中,放置低

37、温处。5. 浓 HNO3, AgNO3 ：见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处。6. 固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7. NH3H2O：易挥发,应密封放低温处。8. C6H6、 C6H5CH3、CH3CH2OH 、CH3CH2OCH2CH3 ：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。9. Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。10. 卤水、石灰水、银氨溶液、 CuOH2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。十二、中学化学中与 “0有”关的试验问题 4 例及小数点问题1

38、.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中心数值是 0。小数点为一位十三、能够做喷泉试验的气体1、NH3、HCl 、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液。3、C2H2、C2H2 与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质。金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增

39、加,金属性减弱。 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。 碱性愈强, 其元素的金属性也愈强。3、依据金属活动性次序表（极少数例外） 。4、常温下与酸反应猛烈程度。 5、常温下与水反应的猛烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强。 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强。4、与氢气化合的条

40、件。5、与盐溶液之间的置换反应。点燃 6、其他,例： 2Cu S=Cu2SCuCl2=CuCl2所以, Cl 的非金属性强于 S。10十六、10 电子、 18 电子的微粒小结12“ 18电子”的微粒262526 十七、微粒半径的比较：1判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大。核电荷数：相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。 2详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2 、 同 主 族 元 素 的 原 子 半 径 随 核

41、电 荷 数 的 增 大 而 增 大 。 如 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。 如：F-<Cl-<Br-<I-4 、 电子 层结 构相 同的 离子 半径 随核电荷 数的 增大 而 减小 。 如 ： F-> Na+>Mg2+>Al3+5 、 同 一 元 素 不 同 价 态 的 微 粒 半 径 , 价 态 越 高 离 子 半 径 越 小 。 如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各种 水聚集1. 纯洁物：重水 D2O。超重水 T2O。蒸馏水 H

42、2O。双氧水 H2O2。水银 Hg。水晶 SiO2。2. 混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3H2O 。离子： NH4+、OH、H+氯水分子： Cl2 、H2O、HClO 。离子： H+、Cl 、ClO、OH苏打水 Na2CO3 的溶液生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液水玻璃 Na2SiO3 水溶液卤水MgCl2 、NaCl 及少量 MgSO4水泥2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO 和浓 HNO3 及 Na2O2二十、各种 气聚集1. 无机的：爆鸣气 H2 与 O2。水煤气或煤气 CO 与 H2。碳酸气 CO22. 有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH411液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气以 CH2=CH2 为主 焦炉气 H2 、CH4 等 电石气 CHCH,常含有 H2S、PH3 等二十一、滴加次序不同,现象不同1Ag