2022年评比优秀教案鲁科版化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量物质的量 .pdf

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1、学习必备欢迎下载课题1-3 化学中常用的物理量物质的量（第 1 课时）课型：新授课【教材与学情分析】1. 在初中化学的学习中， 学生已经初步认识到物质之间的反应是肉眼无法直接观察到的分子、 原子或者离子之间的反应， 也是按照一定的质量关系进行的。通过上一节的学习， 学生已经掌握了研究物质性质的基本方法和程序，本节引导学生学习“物质的量” 的概念将引领学生从微观层面深入认识物质，建立物质的宏观量和微观量之间的联系。2. 本节“物质的量”的概念内容比较抽象, 学生以前没有接触过，致使学生理解起来比较困难。 但是“物质的量”是化学中常用的物理量， 由它导出的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理

2、量都被广泛的应用在科学研究和工农业生产。【教学目标】知识与技能：1. 使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2. 了解提出摩尔这一概念的重要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 初步学会从物质的量角度认识具体物质与具体化学反应。过程与方法：1. 通过层层引导推进引入物质的量的概念的过程，培养学生演绎、 归纳、推理的能力。2. 通过观察图表，小组讨论等活动，培养学生发现规律，灵活思维的能力。情感态度与价值观：1. 培养学生认真、 仔细、严谨的科学态度和探究精神，感受到科学研究过程的艰辛和喜悦；2. 培养学生探究和合作学习的精神，激发学生学习化学的兴趣，感受合作和学习的乐趣

3、；3. 体验用化学知识解决生活中困惑的喜悦，感受化学知识的力量。教学重点 ：物质的量及其单位摩尔的含义和应用，阿伏加德罗常数的涵义。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载教学难点 ：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系【教学方法】教具： 多媒体课件教法 ： 设疑探究得出结论【教学过程】 情景引入 多媒体播放“曹冲称象”动画，学生们兴致勃勃。对本节课充满兴趣和好奇。 师 设问，引起学生思维上的碰撞：同学们，曹冲聪明吧？现在，聪明的曹冲遇到了新的问题， 请同学们帮助。 他遇到的问题是“一杯水

4、中水分子有多少个？” 生 思维积极，展开讨论。【探究活动 1】物质的量及其单位摩尔教师通过提出层层推进的问题，不断引导学生思维向预定的方向思考。 师 请同学们思考讨论如下问题： （PPT投影） 提问 （1）根据同学们现在已经学习的知识，怎样才能知道杯中有多少水？ 学生回答 称水的质量测量水的体积。 师 教师总结并引导学生得出质量和体积都是基本物理量，并得出对应的表示符号和体积，为物质的量是基本的物理量以及单位的引出做好铺垫： 副板书 黑板副板书：物理量单位质量（ m ） Kg 体积（ V） L 提问 （2）我们怎样才能知道一杯中含有多少水分子？一个一个的数可以吗？ 学生 积极讨论得出如下结论：

5、杯中水分子数巨大水分子很小不能数 提问（3）曹冲称象的思想是“化大为小” ，请同学们结合“如何称量一粒米的质量？”思考如何研究微观粒子数的思想是什么？ 生 学生分小组积极展开讨论。学生回答：称量一粒米的质量，可以先数出100 粒或者 1000 粒米，称出来总重量，然后除以数目就能够得出一粒米的重量。 师 教师引导学生思考，请学生自己得出如下回答：引导学生得出曹冲称象是把当时无法称量的大象换成了能够称量的石头的结论。教师提示，这用到了“化大为小”的思维方法。而称量一粒米的质量我们用到了水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6

6、页学习必备欢迎下载“化小为大”的思想。 师 由此可以推断出，对于非常微小的分子等微观粒子，我们也可以借助化小为大的思想，找出一“堆”来给予测量。这就是我们本节课要学习的 “物质的量”。从而引出本节课的重要知识点。 板书 一、物质的量： 1. （1）是一个物理量。 投影 国际单位制中的 7 个基本物理量。 讲解 这是国际单位制中的7 个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和符号。对应刚才我们看到的质量和体积的表示符号和单位，我们写出物质的量的符号和单位为： 副板书 补充副板书：物理单位质量（ m ） Kg 体积（ V） L 物质的量（ n） mol 讲解 可以看出，物质的量和质量体积等物理量

7、一样也是一个基本物理量，它用符号 n 表示，它的单位为摩尔（mol） 。 板书 （2）符号： n （3）单位：摩尔 (mol) 【探究活动 2】物质的量的物理意义。 投影 请填写下列物理量的意义：(1) 物质的冷热程度用温度表示。(2) 物质占有空间范围的大小用体积 表示。(3) 物质运动的快慢用速度 表示。 师 请大家分小组讨论如下问题：物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的应用范围是什么？ 生 学生分小组积极展开讨论。 师 教师引导学生得出如下结论：物质的量的物理意义：表示含有一定数目粒子的集体。水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

8、 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载物质的量的应用范围：只能应用于微观粒子。 板书 （4）表示含有一定数目粒子的集体。【探究活动 3】阿伏伽德罗常数 师 同学们的身高是多少？ 生 学生好奇老师为什么这样问，兴致勃勃的说着自己的身高。 师 大家的身高是以什么为标准得出的？共同的标尺是多少长度？这个长度是通用的吗？ 生 是以1米为单位来衡量的。国际通用1米来衡量长度或者高度。 师 大家知道，国际上通用 1米作为衡量长度的单位， 有了这个对比我们知道了我们的身高，并有了可比性。那么摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？ 师 我们规定 0.012 Kg C-12 中所含有的碳原子个数就是摩尔的标准。 师

9、 那么国际上规定的这个标准的数目到底为多少呢？请同学们自己动手算一下： “已知一个 C-12原子的质量是 1.99310-26kg, 求0.012kg C-12 中所含有的碳原子数？” 生 学生计算，得出碳原子个数约等于6.021023。 投影 1 、国际上规定 : 1 mol 任何微粒所含有的微粒数与0.012kg 12C 所含有的碳原子数相等。即以0.012kg 12C 所含有的碳原子数为 1 mol 。 2、计算得出 0.012kg 12C 所含有的碳原子数大约为 6.02 1023。 6.021023mol-1称为阿伏伽德罗常数（ NA） 板书 2 、阿伏伽德罗常数（ NA） 含义：

10、1mol任何微粒所含的微粒数，即0.012 Kg 12C 所含碳原子数 表达： NA 6.02 1023mol-1 师 思考：微粒数（ N ） 、物质的量（ n）和阿伏伽德罗常数（ NA）三者之间是否存在一定的数量关系呢？ 生 学生相互讨论分析。 师 教师引导，得出如下结论并板书。 板书 3 、物质的量（ n） 、阿伏伽德罗常数（ NA）和微粒数（ N ）之间的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载 师 同学们在使用物质的量及其单位摩尔时应该注意如下内容： 投影 注意：“物质的量”是一个统一、不可分割

11、的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等）不适用于宏观物质。 问 能否说 1mol 大米约含有 6.02 1023个米粒 ? 师 6.02 1023粒米全球 60亿人每人每天吃一斤， 能吃 14 万年。大家说用 1mol描述大米是不是不合理没有实际应用价值呀？ 生 学生惊讶于 1mol 数值的巨大。以及真切的感受到1mol 用来描述宏观物质是不合理的。物质的量规范表示方法： 投影 练习1 、判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1.5 摩尔 O2 （C ）2 mol H （D ）摩尔

12、是 7 个基本物理量之一（E）0.5 摩 大米 练习 2 、看谁算的又快又对：1)1mol 含有6.021023个 H2O,0.5molH2O含有3.01 1023 H2O 。2)0.5molO2中的氧分子数为3.01 1023个。3)3.011023个氧气分子的物质的量为0.5 mol 。4)1.8061024个 Fe 的物质的量为3 mol 。【课堂小结】 投影 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载【板书设计】第3节 物质的量一、物质的量： 1. （1）是一个物理量。（2）符号： n （3）单位：摩尔 (mol) （4）表示一定数目粒子的集体。2. 阿伏伽德罗常数（ NA）（1）含义： 1mol任何微粒所含的微粒数，即 0.012 Kg 12C 所含碳原子数（2）表达： NA 6.02 1023mol-13、物质的量（n） 、 阿伏伽德罗常数 （NA）和微粒数（ N ）之间的关系副板书：物理单位质量（ m ） Kg 体积（ V） L 物质的量（ n） mol水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页